《高三化學一輪 第3章 物質的量第三章章末高效整合模板課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第3章 物質的量第三章章末高效整合模板課件 大綱人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、1某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況( (約約20 ，1 atm) )下氣體摩爾體積的下氣體摩爾體積的方法。方法。( (1) )甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：該組同學必須選用的裝置的連接順序是該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接接( ()( )() )接接( ()( )() )接接( ()( )(填接口字母，可不填滿填接口字母，可不填滿) )。實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，實驗開始時
2、，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因 。實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_。( (2) )乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏驗結束時，連接廣口
3、瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如下圖所示的實驗裝置。小。于是他們設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管裝置中導管a的作用是的作用是_。實驗中準確測得實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量為個數據：實驗前鋁硅合金的質量為m1 g，實驗，實驗后殘留固體的質量為后殘留固體的質量為m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則通常狀況下氣體摩爾體積。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。解析：解析：本題通過測定一定物質的量的本題通過測定一定物質的量的H H2 2的體積來測定通常狀況下氣的體積來測定通常狀況下氣
4、體摩爾體積。體摩爾體積。H H2 2的物質的量可根據鋁硅合金中鋁的質量求算，的物質的量可根據鋁硅合金中鋁的質量求算，H H2 2的體積通的體積通過排水法測定。過排水法測定。(1)(1)干燥干燥H H2 2時要長進短出，排水測定時要長進短出，排水測定H H2 2體積時要短進長出，不選體積時要短進長出，不選F F裝裝置的理由是置的理由是F F中導管太短，不能形成連通器，無法調整兩容器內的液面高中導管太短，不能形成連通器，無法調整兩容器內的液面高度，使廣口瓶中和量筒中壓強不等產生誤差。度，使廣口瓶中和量筒中壓強不等產生誤差。由于反應放熱且生成氣體，錐形瓶中氣體壓強變大，所以稀硫酸不由于反應放熱且生成
5、氣體，錐形瓶中氣體壓強變大，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。能順利滴入錐形瓶。測量測量H H2 2體積時要注意兩個問題：一是冷卻，二是保證液面兩側壓強體積時要注意兩個問題：一是冷卻，二是保證液面兩側壓強相等。相等。(2)(2)a a管可使分液漏斗內與錐形瓶內壓強相等，從而使稀硫酸順利管可使分液漏斗內與錐形瓶內壓強相等，從而使稀硫酸順利滴下，還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。滴下，還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。m(Al)m(Al)(m(m1 1m m2 2)g)g， 答案：答案：( (1) )CBEDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大鋁與稀硫酸反應放熱且
6、生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積( (2) )使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫
7、氣體積誤差 2某小組同學在制備氫氧化銅時，將某小組同學在制備氫氧化銅時，將20 mL 2 mol/L的的NaOH溶液滴入溶液滴入50 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀，這與溶液中，得到了綠色沉淀，這與“氫氧化銅是藍色沉淀氫氧化銅是藍色沉淀”這這一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實驗進行探究。一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實驗進行探究。實驗一實驗一將將20 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液滴入溶液滴入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，觀察到生成了藍色沉淀。觀察到生成了藍色沉淀。實驗二實驗二將綠色沉淀過濾、洗
8、滌、低溫烘干。將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干。稱取稱取2.58 g該綠色沉淀，投入該綠色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，劇烈振蕩，溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為淀為1.96 g。向向的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為后稱量為2.33 g。請回答下列問題：請回答下列問題：( (1) )由以上實驗可以看出，由以上實驗可以看出，NaOH溶液和溶液和CuS
9、O4溶液反應生成綠色沉淀的條件是溶液反應生成綠色沉淀的條件是_。( (2) )該組同學做實驗一的目的或作用是該組同學做實驗一的目的或作用是_。( (3) )實驗二中第實驗二中第步洗滌沉淀的方法是步洗滌沉淀的方法是_；如何判斷沉淀已經洗滌干凈？；如何判斷沉淀已經洗滌干凈？_。( (4) )實驗二中第實驗二中第步得到的藍色沉淀是步得到的藍色沉淀是_；綠色沉淀轉化為藍色沉淀的原因是；綠色沉淀轉化為藍色沉淀的原因是_；第第步得到的白色沉淀是步得到的白色沉淀是_。( (5) )通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為_。( (6) )寫出實驗二中第寫出實驗二中第步發(fā)生反應的離
10、子方程式：步發(fā)生反應的離子方程式：_。解析：解析：由題干中實驗以及實驗一現象可以看出，當硫酸銅過量由題干中實驗以及實驗一現象可以看出，當硫酸銅過量時生成綠色沉淀，當氫氧化鈉過量時生成藍色沉淀，猜想該綠色沉淀時生成綠色沉淀，當氫氧化鈉過量時生成藍色沉淀，猜想該綠色沉淀可能含有硫酸根離子，并且在實驗二中得到了證實。藍色沉淀則為氫可能含有硫酸根離子，并且在實驗二中得到了證實。藍色沉淀則為氫氧化銅，由硫酸鋇的質量為氧化銅，由硫酸鋇的質量為2.33 g2.33 g，可求出，可求出2.58 g2.58 g綠色沉淀中含有硫綠色沉淀中含有硫酸根離子酸根離子0.01 mol0.01 mol；由藍色沉淀；由藍色沉
11、淀( (氫氧化銅氫氧化銅) )為為1.96 g1.96 g可求出可求出2.58 g2.58 g綠綠色沉淀中含銅離子色沉淀中含銅離子0.02 mol0.02 mol，則含有的氫氧根離子為，則含有的氫氧根離子為 故其化學式為故其化學式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2SOSO4 4或或Cu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4。答案：答案：( (1) )CuSO4過量過量( (2) )作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅( (或確認綠色沉淀和藍色或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質沉淀不是同一種物質) )( (3) )向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀
12、，使水自然流出，反復數次向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，使水自然流出，反復數次用小試管接取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，如果沒有沉淀產用小試管接取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，如果沒有沉淀產生說明已經洗滌干凈，否則沒洗滌干凈生說明已經洗滌干凈，否則沒洗滌干凈( (4) )Cu( (OH) )2氫氧化銅比該綠色物質更難溶硫酸鋇氫氧化銅比該綠色物質更難溶硫酸鋇( (5) )Cu2( (OH) )2SO4或或Cu( (OH) )2CuSO4( (6) )Cu( (OH) )2CuSO4或或Cu2( (OH) )2SO42OH=2Cu( (OH) )2 1以物質的量為中心的各量間的關系以物質的量為中心的各量間的關系熟練掌握各種關系及各種量的符號熟練掌握各種關系及各種量的符號2阿伏加德羅定律的應用阿伏加德羅定律的應用3一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制練規(guī)范、練技能、練速度
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