《課題1金屬材料》同步練習(xí)1

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1、《金屬材料》同步練習(xí) 一、選擇題 1鋪設(shè)鐵路的鋼軌所用的合金鋼中含有 ( ) A.鴇 B.硅 C.鎰 D.銘和饃 2地殼中含量最多的兩種金屬元素是 ( ) A.鎂、鋁 B.鋁、銅 C.鈣、鈉 D.鋁、鐵 3人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是 ( ) A.鐵-銅-鋁 B.鋁-銅-鐵 C.銅-鐵-鋁 D.銅-鋁-鐵 4下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ( ) A.水銀 B.青銅 C. 18K白金 D.焊錫 5黃銅是合金，它是 ( ) A.銅的化合物 B,含銅的混合物 C.銅的氧化物 D.銅單質(zhì) 6下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是 ( ) A.質(zhì)軟

2、 B.銀白色 C.能導(dǎo)電 D.易生銹 7下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好 B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線 C.鈦合金與人體有很好的“相容性” ，可用來(lái)制造人造骨等 D.焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬 8 ．下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是 ( ) A.合金屬于化合物 8 .合金不能導(dǎo)電、傳熱 C.合金沒(méi)有延展性 D.合金的很多性能與組成他們的純金屬不同 9 ．我國(guó)勞動(dòng)人民在 3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，具有良好的 可塑造性、 耐磨性和耐腐蝕性。 取青銅樣品 8.1g ， 經(jīng)分析其中含錫 0

3、.9g ，此青銅中銅與錫的 質(zhì)量比是 ( ) A. 9 ： 2 B. 9 ： 1 C. 8 ： 1 D. 4 ： 1 10．我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具 ( 如鋒利的寶 劍) ，這一技術(shù)比歐洲早了近 2000年。高溫鍛打生鐵的主要作用是 ( ) A.除硫、磷雜質(zhì) B.適當(dāng)降低含碳量 C.摻進(jìn)合金元素 D.改善表面的結(jié)構(gòu)性能 二、填空題 (1) ．金屬材料包括 ，以及它們的 。 目前已制得的純金屬有 余種，但 由這些純金屬按一定 和 制得的合金已達(dá) 種。 (2) ． (1) 導(dǎo)電性最好的金屬是 。 (3) 密度

4、最大的金屬是 。 (4) 熔點(diǎn)最高的金屬是 。 (5) 硬度最大的金屬是 。 3．用元素符號(hào)表示下列物質(zhì) 涂在保溫瓶?jī)?nèi)夾層的銀白色金屬是 ； 做普通干電池負(fù)極的材料是 ； 體溫計(jì) 中的銀白色液體是 。 4 ．科學(xué)家預(yù)言，到 21 世紀(jì)，其用途僅次于鐵和鋁的“第四代金屬”是鈦。鈦和鈦的合金所 具有的優(yōu)良性能是 ；被廣泛應(yīng)用于 。 5 .高層建筑中的門(mén)窗通常使用鋁合金而很少用鋼，是因?yàn)?。 6 .對(duì)于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣。 ①可用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)得金屬是 。 ②可用于制干電池的是 。 ③白鐵表面所鍍的金屬是 。 ④廣泛用于制電線、電纜的是

5、。 ⑤廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)、制造工業(yè)的是 。 7 .在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來(lái)的汞產(chǎn)生的汞蒸汽會(huì)對(duì)人體 產(chǎn)生危害。此時(shí)可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體 (HgS)。 (1)寫(xiě)出硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式 ―。 (2)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象 。 8 .將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到 0.22gCO2。則此樣品的含碳量為_(kāi)% 9 . (1)白磷和紅磷都是由磷元素組成的單質(zhì)， 其中著火點(diǎn)較低的是 。金剛石和石墨都是 由_元素組成的單質(zhì)，能導(dǎo)電的是 ;兩者比較， 硬度大。這四種物質(zhì)都是 (填 “純凈物

6、”或“混合物”)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別在于含碳量不同，其中含碳量較高的是 。 三、發(fā)展題 1.生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%— 2.0%之間。 將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 100g稀H2SQ,恰好使鐵合金 中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀HSO;鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì) )，測(cè)得生成H 2的體積為4.00L(H 2在該條件下的密度為 0.0880g/L)。 試根據(jù)計(jì)算回答：(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字 ) (1)該鐵合金時(shí)生鐵還是鋼？ (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。 參考答案

7、 一、1. C 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. D 9. C 10. B 二、1 .純金屬合金90組成質(zhì)量比幾千 2 . (1)銀(2)金(3)鴇(4)銘 3 . Ag Zn Hg 4 .熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能 好等；火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。 5 .鐵的密度比鋁大，鋁合金輕，鋁表面形成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn) 一步氧化，耐腐蝕性能強(qiáng)。 6 .①鋁②鋅③鋅④銅、鋁⑤鈦 7 .⑴Hg+S=HgS 8 . 0.6 9 .(1) 白磷；碳；石墨；金剛石；純凈物 (2) 生鐵 三、(1)解：

8、設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為 x m(H 2)=4.00L X 0.0880g/L=0.352g Fe + H 2SQ = FeSO4 + H2 T 56 2 x 0.352g x = (56 X 0.352g)/2 = 9.856g 該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： [(10.00g- 9.856g)/10.0g ] X 100%=1.44% 介于0.03%—2.0%之間，該鐵合金是鋼。 (2)解：設(shè)反應(yīng)后所的溶液中 FeSQ的質(zhì)量為y Fe + LSOq = FeSO.十壓 t 152 2 F 0.362g y=(152X0.352g)/2=26.75g FeSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[6.75g/(100g+9.856g —0.352g)] X 100%=24.4%