廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第3課時 鹵族元素》課件 新人教版必修2

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第3 3課時鹵族元素課時鹵族元素 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第3 3課時鹵族元素課時鹵族元素課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練大家知道,有雨必先有云,但是有云不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外,還有足夠的冰晶飽和水汽或過冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上,冰晶不斷長大以致下落為雪,如果云下氣溫高于0 ,它們就會融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶,因云中水f滴十分細小,能夠長期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來,于是就

2、只有云而無雨。這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒,則能產(chǎn)生很多冰晶,云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上,使冰晶很快長大產(chǎn)生降雪,如果地面氣溫較高,雪降f落過程中邊融化邊碰撞合并為水滴,最終成為降雨。這就是人工降雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學(xué)上稱為冷云催化。碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千f分之一)的碘化銀粒子。1 g碘化銀可以形成幾十萬億個微粒。這些微粒會隨氣流運動進入云中,在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百萬億個冰晶。因此f ,用碘化銀催化降雨不需飛機,設(shè)備簡單,用量很少,費用低廉,可以大面積推廣。除了人工降水(雨、雪)外,碘化銀還可以

3、用于人工消云霧,消閃電、消弱臺風(fēng)、抑制冰雹等。碘屬于鹵族元素,鹵族元素有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢?1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點。3了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系: 鹵族元素鹵族元素 17得氧化1增多增大減弱減弱 2物理性質(zhì)的相似性和遞變性: 單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性顏色都_顏色毒性都_毒遞變性狀態(tài)從_態(tài)到_態(tài)顏色逐漸_密度逐漸_ _熔、沸點逐漸_2有有氣固加深增大升高3.化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性:(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):F2Cl2Br2I2相似性H2X2 _(X代表鹵素原子)遞變性反應(yīng)條件_或_反應(yīng)劇烈

4、程度越來_產(chǎn)物的穩(wěn)定性_3(1)2HX黑暗光照點燃加熱不斷加熱越弱HFHClHBrHI(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后,液體分層,上層_,下層_靜置后,液體分層,上層_,下層_實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后,液體分層,上層_,下層_ 結(jié)論: 氧化性:_(2)接近無色橙紅色2NaBrCl2 2NaClBr2接近無色紫色2KICl2 2KClI2接近無色紫色2KIBr2 2KBrI2減弱同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1元素性質(zhì)的影響因素:元素的性質(zhì)主要取決于原子_。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:1最外層電子數(shù)2增多增大增強減弱增強減弱

5、綜合拓展綜合拓展一、元素非金屬性強弱的判斷方法1同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強。如非金屬性:ClS。同主族元素,從上到下非金屬性逐漸減弱。如非金屬性:ClBr。 2根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,酸性越強,表明非金屬性越強。如酸性:HClO4(高氯酸)H2SO4,則非金屬性:ClS。3根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度,越易化合則其非金屬性越強。如H2F2 2HF,H2Cl2 2HCl則非金屬性:FCl。4根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強。如氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,則非金屬性:FClBrI。5根據(jù)置換反應(yīng),活動性強的非金屬單質(zhì)可置換出活動性相對較弱

6、的非金屬單質(zhì)。如Cl22NaBr 2NaClBr2,則非金屬性:ClBr。6非金屬陰離子的還原性越強,則其單質(zhì)的氧化性越弱,元素的非金屬性越弱。二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看,元素的化學(xué)性質(zhì),主要由原子的最外層電子數(shù)決定,其次是電子層數(shù)。原子結(jié)構(gòu)相似的元素,它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族從上至下,元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律,如下表所示:物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱特別關(guān)注:(1)金屬性和非金屬性討論的對象是元

7、素,具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子,具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的相似性、遞變性和特性1相似性(1)與H2反應(yīng):X2H2 2HX(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng):2NaX2 2NaX(3)與H2O反應(yīng)(4)與堿反應(yīng)X22NaOH NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)2遞變性(1)氧化性與還原性=點燃 (2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2I2)與H2反應(yīng)越來越難,生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強。氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高。(3)鹵素單質(zhì)與變價金屬(如F

8、e)反應(yīng)3鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)Br2在常溫下是惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍色。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不符合的是()A與H2反應(yīng)的難易程度B非金屬的活潑性C單質(zhì)的氧化性D熔、沸點解析:鹵素按F、Cl、Br、I的順序,元素的非金屬性依次減弱,所以A、B、C均正確。單質(zhì)的熔、沸點依次升高。答案:D2(雙選)下列變化規(guī)律中錯誤的是()A粒子半徑:FClBrHBrHClHFC還原性:FClBrID氧化性:F2Cl2Br2Cl2Br2I2,所以B、D說法錯誤。答案:BD3甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、

9、HCl、HBr中的任意一種氣體。若將甲和丁兩瓶氣體混合,見強光則發(fā)生爆炸;若將甲和乙兩瓶氣體混合,則見瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴,那么氣體乙是()AH2 BCl2 CHBr DHClC 一、鹵族元素的性質(zhì) 關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中,正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O HXOHX表示BHX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深DX離子的還原性:FClBrHClHBrHI(3)氫化物還原性:HFHClHBrHBrO4HIO4,F(xiàn)無正價,故無含氧酸。(5)密度:鹵族元素同堿金屬一致,自上至下,單質(zhì)密度逐漸增大。(6)熔、沸

10、點:鹵族元素同堿金屬相反,自上至下,單質(zhì)熔、沸點逐漸升高。(7)溶解性:除F2外,鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大,均易溶于有機溶劑。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1(2011年泰安高一檢測)下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確的是()單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強ABC D解析:鹵族元素由上到下:答案:C二、元素非金屬性強弱比較 (2011年長沙高一檢測)X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃

11、度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強解析:因X、Y是元素周期表中A族的元素,若X的電子層數(shù)多,則說明X比Y的非金屬性弱,A錯誤;B項事實說明Y比X更活潑,錯誤;C項據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷,且X2與H2化合更容易,說明氧化性:X2Y2,則非金屬性:XY,C正確;D項判斷依據(jù)錯誤,應(yīng)據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷。答案:C變式應(yīng)用變式應(yīng)用2(2011年青島)甲、乙兩種非金屬:甲比乙容易與氫化合;甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的有()A只有 B只有C DC 1(2011年廣州高一檢測)下列微粒中,還原性最強的是()AFBClCBrDI2(2011年廈門高一檢測)F、Cl和Br都是A族元素,關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A原子半徑:FClBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同D B 7下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D

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