廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第4課時 核素 同位素》課件 新人教版必修2

《廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第4課時 核素 同位素》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第4課時 核素 同位素》課件 新人教版必修2（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第4 4課時核素同位素課時核素同位素 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第4 4課時核素同位素課時核素同位素課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練在1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福把一束做高速運動的粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個單位正電荷的氦核)射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去人們一直認(rèn)為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟能使大多數(shù)粒子暢通無阻地通過，好像金箔不在那兒似的！但也有少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被筆直彈回。1了解質(zhì)量數(shù)的定義。2了解原子的表示方法。3了解核素和同位素的概念。4能識別不同概念

2、間的相互關(guān)系。原子的組成原子的組成 1原子的構(gòu)成 2數(shù)值關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_的相對質(zhì)量取近似值相加所得的數(shù)值。1質(zhì)子中子核外電子負(fù)2(1)質(zhì)子和中子(2)數(shù)值關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)_3表示方法 其中X表示某元素的_，Z表示_，A表示_。(2)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)綜合拓展綜合拓展原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系1 原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；2陽離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；3質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N)；4質(zhì)子數(shù)(Z)陽離子的核外電子數(shù) 陽離子

3、的電荷數(shù)；5質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的()A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)D 2同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等解析：同溫同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)，故分子數(shù)相等；12C18O和14N2均為雙原子分子，則所含原子數(shù)也相等；一個12C18O分子中含6814個質(zhì)子，301416個中子，一個14N2分子中含7214個質(zhì)子，2814

4、14個中子，所以兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)不等，質(zhì)量不等。答案：A核素、同位素核素、同位素 1核素把具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種原子叫做核素。2同位素(1)定義_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同_互稱為同位素。(2)特點天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。1質(zhì)子中子2(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素綜合拓展綜合拓展一、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系 元素核素同位素區(qū)別定義具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)

5、范疇宏觀概念，同類原子，存在游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式原子原子決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、N三種元素三種核素互為同位素元素核素同位素聯(lián)系特別關(guān)注：(1) 、 是兩種核素，它們互稱為同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不相同。(2)同位素的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。(3)大多數(shù)元素都有同位素，所以原子的種類比元素的種類要多。(4)同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如 是三種不同的氫原子，都屬于氫元素。 二、幾種不同的相對原子質(zhì)量 1原子的相對原子質(zhì)量。 國際上，以一種C原子(12C)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的

6、比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即Ar(E) 。 2平均相對原子質(zhì)量(元素的相對原子質(zhì)量)。平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出的平均值。即：Ar(E)Ar(E1) x(E1) Ar(E2)x(E2)Ar(E3)x(E3) (Ei)x(Ei)。其中，Ar(Ei)是E的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量，x(Ei)是E的各種同位素原子所占的百分比。 3元素的近似相對原子質(zhì)量。 核素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值即核素的近似相對原子質(zhì)量，此整數(shù)值與核素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，如果用元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行平均相對原子質(zhì)量計算，則得到元素的近似相對原

7、子質(zhì)量。 Ar(E)A(E1)x(E1)A(E2)x(E2)A(E3)x(E3) (Ei)x(Ei)。其中，A(Ei)是E的各種同位素原子的質(zhì)量數(shù)，x(Ei)是E的各種同位素原子所占的百分比。 特別關(guān)注：(1)關(guān)于相對原子質(zhì)量的計算題，要先看清求的是原子還是元素的相對原子質(zhì)量。 (2)x(Ei)不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或各原子個數(shù)百分比。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3(2010年廈門高一檢測)下列互為同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金剛石石墨4據(jù)報道，某醫(yī)院正在研究用放射性的碘I治療腫瘤。該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A72B19 C53D125C B 一、核素

8、、同位素的概念辨析 下列說法中，錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相f等，中子數(shù)也相等解析： 判斷個性分析綜合點評A項()二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素要能夠掌握并熟練應(yīng)用同位素和核素的定義B項()二者屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素C項()二者的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)不同D項()二者的電子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)也相同，故中子數(shù)不同答案：D名師點睛：元素、核素、同位素的判斷方法(1)判斷元素、同位素和核素時，要抓住各種微粒區(qū)別的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相

9、同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。(2)答題時要認(rèn)真分析原子表示符號的n組數(shù)字。 ，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的無論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是()A 互為同位素B 的質(zhì)量數(shù)相同C 是同一種核素D 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。 與 質(zhì)量數(shù)不同，B錯； 與 是不同種核素，C錯； 與 的中子

10、數(shù)不同，D錯。答案：A二、原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()解析： 答案：A名師點睛：(1)沒有明確某分子的相對分子質(zhì)量時，可以用分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和來代替。(2)判斷一個分子所含的質(zhì)子、電子或中子數(shù)時要注意分子中原子的個數(shù)，例如，本題中HmX分子中含有m個H，所以H元素的質(zhì)子總數(shù)為m。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2(雙選) 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。 的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列關(guān)于 的說法正確的是 ()A. 原子核中含有92個中子B. 原子核外有143個電子C. 與 互f

11、為同位素D. 的質(zhì)量數(shù)為235解析：解答本題應(yīng)明確符號 表示的含義及同位素的概念。 是鈾元素的一種核素，質(zhì)量數(shù)為235，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是92，核內(nèi)中子數(shù)為23592143；由同位素的概念知， 與 互為同位素。答案：CD3(2011年海南化學(xué)，4) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是()A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析： 與 互為同位素，同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項正確； 的質(zhì)子數(shù)為53，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，所以其原子序數(shù)

12、為53，B項正確；原子核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以 核外電子數(shù)為53，C項錯誤； 的原子核內(nèi)中子數(shù)為78，多于其質(zhì)子數(shù)，D項正確。答案：C132S與33S互為同位素，下列說法正確的是()A32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B32S與33S具有相同的中子數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù)D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)解析：32S與33S互為同位素，應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，不同的中子數(shù)，硫原子的最外層電子數(shù)為6。答案：D7居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用 作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān) 的說法正確的是 ()A226是Ra元素的相對原子質(zhì)量B226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量C. 的相對原f子質(zhì)量為226D. 的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量解析：元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的相對原子質(zhì)量和它們所占原子個數(shù)百分比計算的平均值，A錯；元素的近似相對原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)和它們所占原子個數(shù)百分比計算的平均值，B錯；原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的 的比值，C錯；只有D正確。答案：D