安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 第三章有機(jī)化合物乙酸課件 魯科版必修2

3.3.2 乙酸乙酸第三章有機(jī)化合物第三章有機(jī)化合物高中化學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解乙酸的酸性、了解乙酸的酸性2、了解酯化反應(yīng)的原理、了解酯化反應(yīng)的原理第三節(jié)第三節(jié) 乙酸乙酸第二課時(shí)第二課時(shí)一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)無(wú)色刺激性氣味液體，熔點(diǎn)無(wú)色刺激性氣味液體，熔點(diǎn)16.616.6，低于低于16.616.6就凝結(jié)成冰狀晶體，所以就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱無(wú)水乙酸又稱冰醋酸冰醋酸。乙酸易溶于水。乙酸易溶于水和酒精。和酒精。分子比例模型分子比例模型一、分子組成與結(jié)構(gòu)一、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：官能團(tuán)：羥基羰基羰基（或（或COOH）OCOH羧基羧基CHHHH OCO三、化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)1 1、弱酸性、弱酸性 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - H H+ + 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂粉、藥品：鎂粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉未、粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。溶液?？尚蟹桨赣校嚎尚蟹桨赣校悍桨敢唬悍桨敢唬和宜崛芤褐屑邮锿宜崛芤褐屑邮锓桨付悍桨付和V粉中加入乙酸溶液往鎂粉中加入乙酸溶液方案三：方案三：往往NaNa2 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方案四：方案四：NaOHNaOH溶液與乙酸溶液混和溶液與乙酸溶液混和方案五方案五：往往CuSOCuSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液，再加入乙酸溶液。溶液，再加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O（1 1）、與）、與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)（2 2）、與）、與MgMg反應(yīng)反應(yīng)Mg + 2CHMg + 2CH3 3COOH (CHCOOH (CH3 3COO)COO)2 2Mg + HMg + H2 2 判斷酸性強(qiáng)弱順序：判斷酸性強(qiáng)弱順序：CHCH3 3COOHCOOH，H H2 2SOSO3 3，H H2 2COCO3 3酸性：酸性：H H2 2SOSO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3觀察思考！觀察思考！ 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？ 反應(yīng)后飽和反應(yīng)后飽和NaNa2 2COCO3 3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象? ? 課本課本P69 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3-4：2、酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 定義：定義：酸和醇酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。叫做酯化反應(yīng)。 濃硫酸作用濃硫酸作用：催化劑、脫水劑催化劑、脫水劑乙酸乙酯乙酸乙酯探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃濃H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO4=OO酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸酸脫羥基脫羥基醇醇脫羥基上的氫原子。脫羥基上的氫原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸（如（如 H2SO4、HNO3等）等）酸和醇的酯化反應(yīng)酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCHCH3 3COOH + HOCHCOOH + HOCH3 3濃濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃濃H2SO4硝酸乙酯硝酸乙酯乙酸甲酯乙酸甲酯飽和碳酸鈉溶液的作用：飽和碳酸鈉溶液的作用：a. 溶解乙醇溶解乙醇b. 吸收乙酸吸收乙酸飽和碳酸鈉溶液的作用！飽和碳酸鈉溶液的作用！c. 降低乙酸乙酯的溶解度，降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。便于酯的析出。練練 習(xí)習(xí)C1、 若乙酸分子中的氧都是若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分，乙醇分子中的氧都是子中的氧都是16O，二者在濃，二者在濃H2SO4作用作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（的物質(zhì)有（ ）A 1種種 B 2種種 C 3 種種 D 4種種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 。202 關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確不正確的是的是 （ ）A乙酸易溶于乙酸易溶于水和乙醇水和乙醇B無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激 性氣味的液體性氣味的液體D乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸一元酸D3、 酯化反應(yīng)屬于（酯化反應(yīng)屬于（ ）A中和反應(yīng)中和反應(yīng) B不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)C離子反應(yīng)離子反應(yīng) D取代反應(yīng)取代反應(yīng)D OCH3COH 酸性酸性酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：課后作業(yè)課后作業(yè)：1、復(fù)習(xí)酯化反應(yīng)、復(fù)習(xí)酯化反應(yīng)2、預(yù)習(xí)酯的水解、預(yù)習(xí)酯的水解