高一化學(xué) 期末復(fù)習(xí)提綱 新人教版必修2

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1、高一化學(xué)(必修2)期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu):如:的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)=電子層數(shù) B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù) D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) (2)元素周期律(重點(diǎn)) A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn)) a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2、 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 (注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反) B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)? b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變

3、化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì)) D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律: a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 (3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn)) A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn)) (1)離子鍵: A. 相關(guān)概念:

4、 B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共價(jià)鍵: A. 相關(guān)概念: B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽) C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2) D 極性鍵與非極性鍵 (3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì): 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 (1)

5、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a. 吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí): 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B ) A.2Q1+Q2>4Q

6、3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

7、 負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 : 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷: a. 負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高 b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判

8、斷: a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ; c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn)) a. 負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn- b. 正極反應(yīng):溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng) (2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn)) 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線) A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液

9、含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì)) (3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù): a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c. 電化學(xué)保護(hù)法: 犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法 (4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池(鋅錳電池) a. 負(fù)極:Zn

10、-2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池: 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應(yīng): 負(fù)極:Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。 總反應(yīng):2H2 + O2=2H2O 電極反應(yīng)為(電解質(zhì)

11、溶液為KOH溶液) 負(fù)極:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 (1)化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念: B. 計(jì)算(重點(diǎn)) a. 簡(jiǎn)單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算: 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率; 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比

12、,求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率) (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn)) A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因) B. 外因: a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

13、 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 (3)化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念: 一定條件下, 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線: c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志: 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)

14、速率=逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率=生成A的速率 d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡: (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變; (3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化; (4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。 ?【典型例題】 例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng),在達(dá)到平衡時(shí),18O存在于( D ) A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中

15、 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在 ?例2. 下列各項(xiàng)中,可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( BDE ) A. 單位時(shí)間內(nèi),生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)H—I鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D. 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)原因:v正≠ v逆 v正> v逆 正向

16、 v正.< v逆 逆向 濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之 壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之… 溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之… 催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響 勒沙特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件,平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。 第三章復(fù)習(xí)綱要(要求自己填寫(xiě)空白處) (一)甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 三、甲烷的化

17、學(xué)性質(zhì) 1、甲烷的氧化反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2、甲烷的取代反應(yīng) 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)。 3、甲烷受熱分解: (二)烷烴 烷烴的概念: 叫做飽和鏈烴,或稱烷烴。 1、 烷烴的通式:____________________ 2、 烷烴物理性質(zhì): (1) 狀態(tài):一般情

18、況下,1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________, 5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________,16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。 (2) 溶解性:烷烴________溶于水,_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。 (3) 熔沸點(diǎn):隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸_____________。 (4) 密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸___________。 3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。 (2)取代反應(yīng):在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________ (

19、3)氧化反應(yīng):在點(diǎn)燃條件下,烷烴能燃燒______________________________ (三)同系物 同系物的概念:_______________________________________________ 掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵:(1)通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(gè)(n≥1) CH2原子團(tuán)。 例1、 下列化合物互為同系物的是:D A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3 C、Br—C—

20、Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H (四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的________,但具有不同_________的現(xiàn)象。 2、 同分異構(gòu)體:化合物具有相同的_________,不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn):________相同,________不同,性質(zhì)也不相同。 [知識(shí)拓展] 烷烴的系統(tǒng)命名法: 選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈; 編號(hào)位——定支鏈,要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??; 寫(xiě)名稱——支鏈

21、名稱在前,母體名稱在后;先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基,后寫(xiě)復(fù)雜取代基;相 同的取代基合并起來(lái),用二、三等數(shù)字表示。 (五)烯烴 一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 1、組成: 分子式: 含碳量比甲烷高。 2、分子結(jié)構(gòu):含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。 二、乙烯的氧化反應(yīng) 1、燃燒反應(yīng)(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式) 化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化,高錳酸鉀被還原而退色,這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)

22、三、乙烯的加成反應(yīng) 1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色) CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷(無(wú)色) 2、與水的加成反應(yīng) CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精) 書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng)

23、 [知識(shí)拓展] 四、乙烯的加聚反應(yīng): nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n (六)苯、芳香烴 一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、分子式 C6H6 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì):

24、 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃 苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳和水,在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎? 注意:苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 2、苯的取代反應(yīng) 在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng) 書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)方程式 注意事項(xiàng) [知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng) 化學(xué)方程式:

25、 3、在特殊條件下,苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 (七)烴的衍生物 一、乙醇的物理性質(zhì): [練習(xí)]某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素,其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍,2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求該化合物的分子式。

26、 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式: 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng): 2、乙醇的氧化反應(yīng) (1) 乙醇燃燒 化學(xué)反應(yīng)方程式: (2) 乙醇的催化氧化 化學(xué)反應(yīng)方程式:

27、 (3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸。 [知識(shí)拓展] 1、 乙醇的脫水反應(yīng) (1)分子內(nèi)脫水,生成乙烯 化學(xué)反應(yīng)方程式: (2)分子間脫水,生成乙醚 化學(xué)反應(yīng)方程式: 四、乙酸 乙酸的物理性質(zhì):

28、 寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 酯化反應(yīng):酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。 反應(yīng)現(xiàn)象: 反應(yīng)化學(xué)方程式: 1、在酯化反應(yīng)中,乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化? 2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢,一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢? 3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用? 4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里

29、要裝飽和碳酸鈉溶液?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物,會(huì)有什么不同的結(jié)果? 5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下? 五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素,分子的組成比較復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此它們具有 性質(zhì)。 1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情,如果你是一名醫(yī)生,你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重? 2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫(xiě)給魯迅 的信是用米湯寫(xiě)的,魯迅 的是如何看到信的內(nèi)容的? 3、如是否有過(guò)

30、這樣的經(jīng)歷,在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上,皮膚會(huì)有什么變化?為什么? 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo):用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源,同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡,走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”) 目的:滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求! 一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 1、常見(jiàn)金屬的冶煉: ①加熱分解法: ②加熱還原法: ③電解法: 2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系: 金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后

31、,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。(離子) 二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用 1、海水的組成:含八十多種元素。 其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小,以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲(chǔ)量約5億億噸,有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如:金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸,而濃度僅為4×10-6g/噸。 另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸,海底石油1350

32、億噸,天然氣140萬(wàn)億米3。 2、海水資源的利用: (1)海水淡化: ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。 (2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.環(huán)境: 2.環(huán)境污染: 環(huán)境污染的分類(lèi): ? 按環(huán)境要素:分大氣污染、水體污染、土壤污染 ? 按人類(lèi)活動(dòng)分:工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 ? 按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分:化學(xué)污染、生物污染、物理污染(噪聲、放射性、熱、電磁波等)、固體廢物污染、能源污染 3.綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理) 核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從學(xué)科觀點(diǎn)看:是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。(改變反應(yīng)歷程) 從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率) 熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

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