高中化學(xué)《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》教案1

上傳人:清**** 文檔編號:49050070 上傳時間:2022-01-17 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?45KB
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1、第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子空間構(gòu)型 第3課時 分子的空間構(gòu)型和分子性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 使學(xué)生了解一些分子在對稱性方面的特點(diǎn),知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域醫(yī)藥的不對稱合成領(lǐng)域中的重大意義。 2. 了解分子的極性; 3. 能判斷一些簡單分子是極性分子還是非極性分子; 4. 知道分子的極性與分子的立體構(gòu)型密切相關(guān); 【教學(xué)重點(diǎn)】 1. 了解一些分子在對特性方面的特點(diǎn) 2. 能判斷一些簡單分子是極性分子還是非極性分子; 【教學(xué)難點(diǎn)】 1. 了解一些分子在對特性方面的特點(diǎn) 2. 鍵的極性與分子極性的關(guān)系。 【教學(xué)方法】 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 【教

2、學(xué)過程】 【聯(lián)想質(zhì)疑】 請你舉出身邊顯示一定對稱性的物體。宏觀物體具有對稱性,構(gòu)成它們的微觀粒子也具有對稱性嗎? 【板書】 二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 【閱讀思考】 1.分子的對稱性 (1)含義:對稱性是指一個物體包含若干等同部分,這些部分相互對應(yīng)且相稱,它們經(jīng)過不改變物體內(nèi)任意兩點(diǎn)間距離的操作能夠復(fù)原,即操作前在物體中某地方有的部分,經(jīng)操作后在原有的地方依舊存在相同的部分,也就是說無法區(qū)別操作前后的物體。 (2)對稱軸:分子中的所有原子以某條軸線為對稱,沿該軸線旋轉(zhuǎn)1200或2400時,分子完全復(fù)原,我們稱這根連線為對稱軸。 (3)對稱面:對于甲烷分子而言,相對于通過其中

3、兩個氫和碳所構(gòu)成的平面,分子被分割成相同的兩部分,我們稱這個平面為對稱面。 (4)聯(lián)系:分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)反應(yīng)等都與分子的對稱性有關(guān)。 2. 手性 (1)手性和手性分子定義:如果一對分子,它們的組成和原子的排列方式完全相同,但如同左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊,這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。 (2)手性碳原子:當(dāng)四個不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子(如CHBrC1F)上時,形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中,連接四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。 【討論】 1. 有人說“手性分子和鏡像分子完全相同,能重疊”

4、是嗎?二者什么關(guān)系?分別用什么標(biāo)記? 2. 舉例說明手性分子對生物體內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的影響? 3. 構(gòu)成手性碳原子的條件? 【課堂練習(xí)】媒體展示 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】 在滴定管中加入四氯化碳,打開活塞,將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流,觀察液流方向是否發(fā)生變化;再改用水做實(shí)驗(yàn)。 【引入】分子極性 【思考】 1. 為什么水分子中有正、負(fù)兩極 2. 根據(jù)電荷分布是否均勻,共價(jià)鍵有極性、非極性之分,以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢? 3. 分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢? 【板書】 3. 分子極性 (1)極性分子:分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子; (2)非極性分子:分

5、子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子 【討論】 分子極性如何判斷? ①雙原子分子的極性: 雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性,以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子;以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子。 由此可知,對雙原子分子來說,鍵的極性與分子的極性是一致的:化學(xué)鍵有極性,分子就有極性;反之,化學(xué)鍵無極性,通常分子也無極性。 ②多原子分子的極性 多原子分子的極性與分子中的鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜。如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵,則分子通常為非極性分子, 【討論總結(jié)】 分子極性判斷方法 1. 化合價(jià)法 ①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非

6、極性分子,若不等則為極性分子; ②若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子,若無孤對電子則為非極性分子。 2. 物理模型法 將分子中的共價(jià)鍵看作作用力,不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力,運(yùn)用物理上力的合成與分解,看中心原子受力是否平衡,如平衡則為非極性分子;否則為極性分子 【小結(jié)】 ⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 ⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 ⑶含有極性鍵的多原子分子,空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子;空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。 鞏固練習(xí): 1. 下列敘述正確的是( ): 1) 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。 2) 極性分子中一定含有極性鍵。 3) 非極性分子中一定含有非極性鍵。 4) 非極性分子中一定不含有極性鍵。 5) 極性分子中一定不含有非極性鍵。 6) 凡是含有極性鍵的一定是極性分子。 7) 非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8) 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。 【板書設(shè)計(jì)】 二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 1.分子的對稱性 2.手性 3.分子極性 w.w.w.g.k.x.x.c.o.m

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