高中化學 第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié) 第二課時練習新人教版必修1

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1、第4章 第3節(jié) 第2課時 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1．海灣戰(zhàn)爭中，有數(shù)百口油井燃燒達數(shù)月之久，產(chǎn)生大量的廢氣：①含碳粒的濃煙氣、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物及其衍生物的蒸氣等。其中，會對大氣造成嚴重污染并導致酸雨的有毒氣體是(　　) A．①③⑤　　　　　　　 B．②④ C．②③④ D．①②④ 【答案】　B 【點撥】　對大氣污染較大的氣體有硫的氧化物、氮的氧化物、碳氫化合物、粉塵等，但酸雨的形成主要是硫酸、硝酸造成的，因此，B中有②④，即為正確答案。題中要求的是產(chǎn)生酸雨的氣體，一定要看清，否則容易造成誤選。 2．

2、常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列物質中不會導致二次污染的是(　　) ①SO2?、贜O?、跱O2?、蹾Cl　⑤CO2 A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤　　　　 C．④⑤　　　　　　　 D．④　　　　　　　　　 【答案】　C 【點撥】　根據(jù)題中提供的信息，一次污染物發(fā)生變化后生成的物質仍然是有害物質，就是二次污染物。SO2能污染大氣，在空氣中能緩慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的氣體，由題給信息知NO能引起二次污染

3、；NO2也能與水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空氣中比較穩(wěn)定，不會形成新的有害物質。 3．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是(　　) A．臭氧空洞　　　 　 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學煙霧 D．溫室效應 【答案】　C 【點撥】　光化學煙霧主要與NO2有關。 4．(南京市2009－2010學年度第一學期期末調研測試卷)某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是(　　) A．SO2　　　B．NO2　　　C．CO2　　　D．Cl2 【答案】　A 【點撥】　四種氣體中能使品紅溶液褪色的有SO2和Cl2，Cl2溶于水生成的HClO漂白

4、品紅后加熱不能恢復原來的顏色。 5．下列氣體溶解于水，能發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A．SO2溶解于水　　　　 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．SO3溶解于水 【答案】　B 【點撥】　SO2、CO2、SO3均為酸性氧化物，溶于水發(fā)生復分解反應生成相應的酸。 6．酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　) ①對燃煤進行脫硫； ②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后排放到大氣中； ③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物： ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等 A．①

5、②③④　B．①②③　C．①②④　D．①③④ 【答案】　C 7．右圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是(　　) A．NO　　　　　　 B．NO2 C．CO D．H2 【答案】　B 8．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體(　　) A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．可能是O2與NO2的混合氣體 C．可能是NO與N2的混合氣體 D．只能是NO

6、2一種氣體 【答案】　B 9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 【答案】　A 【點撥】　該氣體無色，排除了Cl2、NO2氣體。該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有SO2氣體。將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，故一定無O2，所以選A。 10．發(fā)射宇宙飛船的運載火箭的推進劑

7、引燃后，產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出，該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅色氣體，其原因是(　　) A．高溫下N2遇到空氣生成NO2 B．NO遇到空氣生成NO2 C．CO2與NO反應生成CO和NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO2 【答案】　B 【點撥】　NO被空氣中O2氧化成NO2，NO2為紅棕色氣體：2NO＋O2===2NO2。 11．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是(　　) A．1.2mL　　　　 B．2.4mL C．3.6mL

8、 D．4mL 【解析】　若NO2過量，剩余為NO氣體，則由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，過量的NO2為6mL，發(fā)生4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3反應的氣體為12mL－6mL＝6mL。其中O2為6mL×＝1.2mL。若O2過量，則無色氣體為過量O2 2mL，發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3反應的NO2和O2共12mL－2mL＝10mL。其中O2為10mL×＝2mL，所以原有O2共2mL＋2mL＝4mL。 【答案】　AD 【點撥】　本題易發(fā)生的錯誤是：對最后的2mL氣體的成分的可能性考慮不全。 12．有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水

9、槽中，經(jīng)充分反應后，集氣瓶進水最多的是(　　) A．NO和N2體積各占50% B．NO2和N2體積各占50% C．NO2和O2體積各占50% D．NO和O2體積各占50% 【答案】　D 【點撥】　根據(jù)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，上述四種情況中進水最多的是D，最少的是A。 二、非選擇題 13．如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。 試回答下列問題： (1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)： ①___________________

10、_____________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。 【答案】　(1)①氣體由無色變?yōu)榧t棕色 ②試管內液面逐漸上升，水槽內液面下降

11、③試管上方殘余部分無色氣體 (2)NO　　1.00mL 14．某科科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)： 時間 開始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 請依據(jù)上述材料，回答下列有關問題： (1)酸雨主要是由于工業(yè)產(chǎn)生過程中大量使用礦物燃料，使大氣中______________________氣體增多，與降水結合而形成的。請寫出酸雨形成的主要化學方程式 __________________________________________________

12、______________________ ________________________________________________________________________。 (2)解釋酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因。 (3)請根據(jù)所學的化學、生物知識，對某市的酸雨防治提出合理的建議(至少三條)。 【答案】　(1)二氧化硫、氮氧化物 SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中氧氣氧化而生成H2SO4，隨著時間的延續(xù)，H＋濃度增大，pH下降；氧化完全

13、后，形成H2SO4稀溶液，pH不再變化。 (3)①控制污染源；②尋找并使用清潔能源；③大力開展綠化，適當種植柳、杉等樹木；④使用無鉛汽油，淘汰尾氣排出嚴重超標的機動車等；⑤使用微生物脫硫；⑥改進工藝流程；⑦加大環(huán)境管理力度。 15．正常雨水的pH約為5.6，這是因為____________。酸雨的pH小于__________，是因為______________________?，F(xiàn)取某地雨水樣品500 mL，每隔一段時測定其pH數(shù)據(jù)如下： 測定時間/h 0 1 2 4 8 10 12 雨水pH 4.70 4.62 4.56 4.55 4.55 4.55 4.5

14、5 (1)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： ①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________。 ②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將________，原因是(用方程式表示)__________________________________________________。 (2)你認為減少酸雨產(chǎn)生途徑可采用的措施是 ______________________________________________。 ①減少煤作燃料；②把工

15、廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源 A．①②③　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】　正常雨水中溶解了少量的CO2，CO2＋H2O===H2CO3，部分電離產(chǎn)生H＋，H2CO3===H＋＋HCO　　5.6　　雨水中溶有SO2，SO2與水反應：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,2H2SO3＋O2===2H2SO4，pH逐漸減小，然后不再變化　　(1)①SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4　?、谧冃　　2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl或SO2＋2H2O＋

16、Cl2===H2SO4＋2HCl (2)C　　(3)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會對全球造成危害。 【點撥】　酸雨的pH變小，其原因是酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致，自來水與雨水混合，應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應。另外，SO2除形成酸雨外，它對人體的直接危害表現(xiàn)在對眼、鼻、咽喉、肺和氣管的強烈刺激，能引起黏膜炎、嗅覺和味覺障礙、倦怠無力等慢性疾病。SO2是造成酸雨的主要原因。在實際生產(chǎn)中應減少SO2的排放。 16．將24mL NO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內，然后再向其中通入12mL O2，充分反應后，量筒中剩余氣體3mL，求在相同狀況下，原混合氣體中NO和NO2的體積各是多少毫升？ 【解析】　把三種氣體混合溶于水的計算轉換為兩種氣體溶于水的計算，可把NO2溶于水先轉化為NO。設NO、NO2的體積分別為x、y，則反應后NO的體積為x＋。 4NO?。?O2＋2H2O===4HNO3 4　　　　3 x＋　　12mL 若剩余氣體為NO，則： 解得： 若剩余氣體為O2，同樣分析，則： 解得： 【答案】　若剩余氣體為NOV(NO)＝16.5mL， V(NO2)＝7.5mL 若剩余氣體為O2V(NO)＝6mL，V(NO2)＝18mL