高中化學(xué) 第四章《非金屬及其化合物》第二節(jié) 第二課時(shí)練習(xí)新人教版必修1

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1、第4章 第2節(jié) 第2課時(shí) 一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－，正確的操作是(　　) A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 【答案】　CD 【點(diǎn)撥】　考察Cl－的檢驗(yàn)方法及離子干擾。A、B答案中分別有CO和鹽酸中的Cl－干擾原溶液中Cl－檢驗(yàn)。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Cl－和Cl2都

2、有毒 B．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明甲溶液中含有Cl－ C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　Cl－無(wú)毒，而Cl2有毒，A錯(cuò)；若甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可與AgNO3生成AgCl白色沉淀，C對(duì)；Cl－在溶液中無(wú)色，D錯(cuò)。 3．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸　⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　

3、　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的物質(zhì)應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的6種物質(zhì)中①②中存在Cl2分子，既無(wú)酸性，也無(wú)漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因此應(yīng)選C。之所以錯(cuò)選B是因?yàn)槲凑嬲斫釩l2分子和HClO分子誰(shuí)有漂白性。氯氣之所以能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)榘l(fā)生Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應(yīng)的緣故，實(shí)質(zhì)起漂白作用的為HClO，液氯和氯水是完全不一樣的。

4、因此，解題一定要認(rèn)真分析，仔細(xì)考慮，抓住本質(zhì)。 4．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是(　　) A．氯化鈉　　　　　 B．氯化鋁 C．氯化鉀 D．氯化鈣 【解析】　解法Ⅰ：用“極端假設(shè)法”與“平均值法”計(jì)算。先假設(shè)95mg都是氯化鎂，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，求出生成的氯化銀的質(zhì)量是多少。 MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)2 95　　　　　　　　　287 95mg　　　　　　　m(AgCl) 解之，m(AgCl)＝287mg＜300mg 即符合試題要求的選

5、項(xiàng)中的物質(zhì)95mg，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的硝酸銀的質(zhì)量必須大于300mg。然后逐一進(jìn)行計(jì)算，滿足這一條件的物質(zhì)只有氯化鋁。 解法Ⅱ：用“平均2摩爾氯原子的鹽的質(zhì)量”巧妙計(jì)算。n(AgCl)＝0.3g÷(143.5g·mol－1＝2.1×10－3mol，所以，混合物的“平均2摩爾氯原子的鹽的質(zhì)量”為“0.095g÷(2.1×10－3mol)×2mol＝90.5g＞95g。 而含2摩爾氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的質(zhì)量分別是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均2摩爾氯原子的鹽的質(zhì)量”等于9.05g，只有MgCl2和AlCl3組合滿足

6、要求。 解法Ⅲ：用“放縮法”巧解。與解法Ⅱ相似 。 將5種氯化物化學(xué)式中的氯原子都“放大”或“縮小”成2，即MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、CaCl2，“摩爾質(zhì)量”分別為95g·mol－1、117g·mol－1、89g·mol－1、149g·mol－1、111g·mol－1，只有“摩爾質(zhì)量”小于90.5g·mol－1符合試題要求。 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　注意學(xué)會(huì)一題多解的方法。 5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有(　　) A．Cl

7、－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【解析】　由已知能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是CO2，又因?yàn)榧尤胂NO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl－ 【答案】　C 6．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO可和I－發(fā)生反應(yīng)，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質(zhì)有： ①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙； ④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，進(jìn)行上

8、述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I－、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述實(shí)驗(yàn)。向待測(cè)液中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)即證明有IO。 7．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是(　　) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　ICl中由于Cl吸引電子能力較強(qiáng)，帶部分負(fù)電荷，

9、I帶部分正電荷，則ICl中的I由于帶部分正電荷結(jié)合水分子中的OH－，形成HIO，帶部分負(fù)電荷的Cl結(jié)合水分子中的H＋，形成HCl，即發(fā)生反應(yīng)：ICl＋H2OHCl＋HIO 8．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B選項(xiàng)中是在干燥環(huán)境下，Cl2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)別。C中氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。D中Cl2與KI反應(yīng)

10、產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)別開，故選D。 9．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是(　　) A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　本題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算，應(yīng)找出反應(yīng)物和生成物之間直接量的關(guān)系。 MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 關(guān)系式：被氧化2HCl～CaCl2＋Ca(ClO)2 　　　　　 73　　　　　　×25

11、4 　　　　　 14.6g　　　　 25.4g 10．下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　) A．鋅和鹽酸生成氫氣 B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 (提示：2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑) 【答案】　A 【點(diǎn)撥】　從圖中可獲得信息：①生成氣體的化學(xué)反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的；②生成的氣體不溶于水、可用濃H2SO4干燥、密度比空氣小。 11．在氯水中存在多種粒子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

12、A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO存在 C．加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在 【答案】　C 12．MgCl2和CaCl2組成的混合物共1.0545g ，將其溶解后加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后所得沉淀的物質(zhì)的量為(　　) A．0.0222mol B．0.0190mol C．大于0.0190mol小于0.222mol D．無(wú)法確定 【答案】　C 13．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是(　　) A

13、．新制氯水中只有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊底紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣 D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng) 【解析】　本題考查氯水的成分及性質(zhì)。氯水是一種常用試劑，由于其成分復(fù)雜，所以應(yīng)注意在不同題設(shè)環(huán)境下考查的是哪種成分的性質(zhì)。 【答案】　BD 14．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．21:5　　B．11:3　　C．3:1　　D．4:1 【解析

14、】　本題綜合考查Cl2與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算。解答的關(guān)鍵是抓住電子守恒原理進(jìn)行判斷。 【答案】　D 二、非選擇題 15．上課了，老師展示了三瓶無(wú)色溶液，并告訴同學(xué)們它們分別是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老師一起去研究這些溶液： (1)老師取溶液少許分別加入試管中，然后分別通入氯氣。同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬秃稚?。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別是__________________、____________________。這一現(xiàn)象說(shuō)明的問題是______________________________。 (

15、2)老師又取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加溴水。同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液變?yōu)楹稚?。離子方程式是____________________。這一現(xiàn)象說(shuō)明的問題是__________________________。 綜合分析(1)和(2)得出的結(jié)論是________________________。 【答案】　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　　Cl2能從NaBr、NaI溶液中置換出Br2和I2 (2)2I－＋Br2===I2＋2Br－　　Br2能從NaI溶液中置換出I2Cl2、Br2、I2氧化性由

16、強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? Cl2＞Br2＞I2。 16．在化學(xué)課上，老師在足量FeBr2溶液中，滴入1～2滴氯水，振蕩，溶液呈淺黃色。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是________，原因是Fe2＋的還原性比Br－強(qiáng)。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是________，原因是Br－的還原性比Fe2＋強(qiáng)。 (3)請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，選擇合適的試劑，來(lái)驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷是否正確。 【答案】　(1)Fe3＋　　　(3)Br2　　　(3)取一定量反應(yīng)后的溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明甲同學(xué)正確，否則乙同學(xué)正確。(其他合理答案也可以) 【點(diǎn)撥】　FeBr2溶液中存

17、在Fe2＋和Br－，都具有較強(qiáng)的還原性，滴入少量氯水后，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；2Br－＋Cl2===2CI－＋Br2，這里需要比較Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱，可選用KSCN溶液作為試劑來(lái)檢驗(yàn)甲、乙同學(xué)的推斷， 17．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答： (1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是

18、________________________________________________________________________。 (3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ (4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是 ________________________________________________________________________。 (5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是 _____________________________

19、___________________________________________。 如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是 ________________________________________________________________________。 【解析】　氯氣在B中制取，在C中干燥，氯氣和鐵在D中反應(yīng)生成氣態(tài)氯化鐵(升華)。(Ⅰ)中用E收集氯化鐵，則氣態(tài)氯化鐵被冷卻在導(dǎo)管內(nèi)壁凝固而堵塞導(dǎo)管，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)F后進(jìn)入空氣中而污染空氣。(Ⅱ)中用E收集氯化鐵，能避免(Ⅰ)的缺點(diǎn)，但有水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵發(fā)生潮解，因此，要在E和F之間連接干燥裝置。

20、【答案】　 (1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D (3)2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣中污染環(huán)境 (5)產(chǎn)品易受潮解　在E和F之間連接干燥裝置 18．在下圖所示的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E是硬質(zhì)玻璃管(其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng))，F(xiàn)為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。 (1)A、B、G中各裝有什么藥品： A__________，B__________，G__________。 (2)分析A中生

21、成的Cl2中可能含有哪些雜質(zhì)氣體？ (3)為什么從A中生成的氣體一定要經(jīng)過(guò)C、D兩個(gè)裝置？ ________________________________________________________________________ (4)反應(yīng)時(shí)E中的現(xiàn)象為__________，生成的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 (5)寫出G和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ____________________________________

22、____________________________________。 【解析】　由圖可知，整套裝置包括Cl2的發(fā)生、凈化(干燥)，與Fe粉的反應(yīng)，收集和尾氣吸收等幾部分。由于濃鹽酸易揮發(fā)，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，若不除去這些雜質(zhì)，則會(huì)影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純。另外，F(xiàn)eCl3遇水極易水解變質(zhì)，這一點(diǎn)將在以后學(xué)到。 【答案】　(1)MnO2　　濃鹽酸　　NaOH溶液 (2)HCl和水蒸氣 (3)除去HCl和水蒸氣，否則會(huì)影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純 (4)有棕褐色煙　　FeCl3 (5)Cl2＋2NaOH===NaCl

23、＋NaClO＋H2O， 2Fe＋3Cl22FeCl3 【點(diǎn)撥】　本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)熟練地掌握實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)及注意事項(xiàng)。 19．如何檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)？寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟和有關(guān)的離子方程式。 【解析】　此題表面上看起來(lái)極簡(jiǎn)單，有的同學(xué)可能很快就能寫出答案：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明混入了NaCl雜質(zhì)，白色沉淀消失，說(shuō)明沒有混入NaCl雜質(zhì)。其實(shí)這答案錯(cuò)了，因?yàn)轭}給的是Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液，所以應(yīng)先將Na2CO3固體配制成溶液，再做后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 【答案】　取少量Na2CO3固體，加水溶解，配制

24、成溶液。向溶液中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾除去沉淀。向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原Na2CO3固體中混有NaCl；若沉淀消失，說(shuō)明原Na2CO3固體中沒有NaCl。 CO＋Ba2＋===BaCO3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 或者取少量Na2CO3固體，加水溶解，制成溶液。向該溶液中加入稀硝酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原Na2CO3固體中有NaCl；若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原Na2CO3固體中沒有NaCl。 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【點(diǎn)撥】　在進(jìn)行Cl－的檢驗(yàn)時(shí)，要充分考慮干擾因素。