高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題三 第9講 非金屬元素及其化合物課件

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1、第第9講非金屬元素及其化合物講非金屬元素及其化合物1常見(jiàn)非金屬元素常見(jiàn)非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。(2)了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。響。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！究季V點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】【自查自糾自查自糾】FClBrIS2Cl2Cl2C、SSO2、NO2、NO、COSO2、NO2、NOCO2NO2、NOSO2NH31鑒別鑒別SO2和和CO2的方法有哪些？的方法有哪些？答案答案

2、SO2和和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別鑒別SO2和和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，無(wú)色無(wú)味，SO2無(wú)色具有刺激性無(wú)色具有刺激性氣味。氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅，不能使品紅溶液褪色的是溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是象的是CO2。(

3、4)用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是象的是CO2。2如何理解氧化性酸和酸的氧化性？如何理解氧化性酸和酸的氧化性？答案答案酸的氧化性指的是酸電離出的酸的氧化性指的是酸電離出的H所表現(xiàn)出來(lái)的氧所表現(xiàn)出來(lái)的氧化性，而氧化性酸是指酸根離子中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來(lái)化性，而氧化性酸是指酸根離子中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來(lái)的氧化性。

4、常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸的氧化性。常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸(濃或稀濃或稀)和濃和濃硫酸。硫酸。3能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2嗎？嗎？答案答案不一定。因?yàn)殇逭魵?、臭氧、二氧化氮等氧化性不一定。因?yàn)殇逭魵?、臭氧、二氧化氮等氧化性物質(zhì)也可以將物質(zhì)也可以將KI氧化得到碘單質(zhì)。氧化得到碘單質(zhì)。4常見(jiàn)漂白物質(zhì)有哪些？其漂白原理是什么？常見(jiàn)漂白物質(zhì)有哪些？其漂白原理是什么？答案答案漂白劑漂白劑漂白原理漂白原理變化類型變化類型漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)活性炭活性炭吸附有色物質(zhì)吸附有色物質(zhì) 物理變化物理變化物理漂白不可物理漂白不可逆逆SO2與有色物質(zhì)結(jié)與有色物

5、質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化非氧化還原漂非氧化還原漂白可逆白可逆Cl2、HClO、H2O2、NaClO、O3、Ca(ClO)2、Na2O2氧化有色物質(zhì)氧化有色物質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化氧化還原漂白氧化還原漂白不可逆不可逆5.SO2溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？答案答案弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。性等?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物2非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無(wú)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無(wú)氫氣放出，但硅與堿溶液

6、反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 碳、硅及其化合物的碳、硅及其化合物的“特殊性特殊性”(2013廣東，廣東，11C)3非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟HF作用：作用：Si4HF=SiF42H2。4SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O。5無(wú)機(jī)酸一般能溶于水，但無(wú)機(jī)酸一般能溶于水，但H2SiO3及及H4SiO4卻難溶于水。卻難溶于水。數(shù)軸法突破有關(guān)數(shù)軸法突破有關(guān)

7、CO2與堿反應(yīng)的計(jì)算與堿反應(yīng)的計(jì)算CO2與與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3當(dāng)當(dāng)n(OH) n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷2013浙江浙江 27，(4) 1硅酸鹽的表示方法硅酸鹽的表示方法 (1)化學(xué)式法化學(xué)式法如：硅酸鈉如：硅酸鈉Na2SiO3，硅酸鈣，硅酸鈣CaSiO3等。此法一般用于表等。此法一般用于表示組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。示組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。(2)氧化物法氧化物法如：黏土：如：黏土：Al2O32

8、SiO22H2O石棉：石棉：CaO2MgO4SiO2此法一般用于表示組成復(fù)雜的硅酸鹽。此法一般用于表示組成復(fù)雜的硅酸鹽。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3 硅酸鹽及無(wú)機(jī)非金屬材料硅酸鹽及無(wú)機(jī)非金屬材料(2012全國(guó)新課全國(guó)新課 標(biāo)，標(biāo)，8D)2無(wú)機(jī)非金屬材料分類無(wú)機(jī)非金屬材料分類無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)非非金金屬屬材材料料1(2013高考題匯編高考題匯編)下列各物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是下列各物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是 ()。A硅太陽(yáng)能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能硅太陽(yáng)能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2013北京理綜北京理綜，6A)B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(2013江蘇化

9、學(xué)江蘇化學(xué)，4B)C石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(2013福建理綜福建理綜，6A)D高溫下用焦炭還原高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅制取粗硅(2013廣東理綜廣東理綜，11C)高考印證高考印證解析解析硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)；石英主要成錯(cuò)；石英主要成分是分是SiO2，SiO2可與可與HF反應(yīng)，反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，B錯(cuò)；石英主要成分是錯(cuò)；石英主要成分是SiO2，可用來(lái)生產(chǎn)石英玻璃、光導(dǎo)纖，可用來(lái)生產(chǎn)石英玻璃、光導(dǎo)纖維、冶煉硅等，維、冶煉硅等，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案D1(2013亳州一模亳州一模)將足量將足量CO2氣體通入

10、水玻璃氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是固體物質(zhì)是 ()。ANa2SiO3BNa2CO3、Na2 SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO2應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)答案答案A考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氯及其化合物氯及其化合物寫出寫出(1)(2)的反應(yīng)條件，的反應(yīng)條件，(3)(4)所加的反應(yīng)試劑。所加的反應(yīng)試劑。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2013全國(guó)全國(guó) 大綱理綜，大綱理綜，27(5)(6)角度發(fā)散角度發(fā)散溴和碘的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。溴和碘的單質(zhì)

11、及其化合物的性質(zhì)。1氯水的成分氯水的成分三種分子：三種分子：Cl2、H2O、HClO四種離子：四種離子：Cl、H、OH、ClO2氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性；知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì)新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì)2013廣東理廣東理 綜，綜，33(1)(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；(4)Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。角度發(fā)散角度發(fā)散常見(jiàn)的漂白物質(zhì)及其漂白原理。常見(jiàn)的漂白物質(zhì)及其漂白原理。

12、1AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3 鹵素離子的檢驗(yàn)方法鹵素離子的檢驗(yàn)方法2010四川，四川，27(3)2置換置換萃取法萃取法3氧化氧化淀粉法檢驗(yàn)淀粉法檢驗(yàn)I22013廣東理綜廣東理綜，33(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。下列收集下列收集Cl2的正確裝置是的正確裝置是_。高考印證高考印證將將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是通入水中，

13、所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和新制氯水和CCl4于試管中，于試管中，_。解析解析集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能爆炸，氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闉镃l2比空氣的密度大，比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)該裝置項(xiàng)該裝置既能收集既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和和N

14、aOH反應(yīng)，所以不能收集反應(yīng)，所以不能收集Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)根據(jù)Cl22Br=Br22Cl，證明，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于Br2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)把設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)把Br2用有機(jī)溶劑萃取出來(lái)，以便觀察顏色用有機(jī)溶劑萃取出來(lái)，以便觀察顏色確認(rèn)有確認(rèn)有Br2生成。生成。答案答案CCl2、HClO、ClO加入一定量的加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于Br22(2013江南十校二模江南十校二模)已知：已知：2KClO36HCl(濃濃)=2KCl3Cl23H2O。如圖所示

15、，將少量試劑放入培養(yǎng)皿中的。如圖所示，將少量試劑放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色Cl2具有還原性具有還原性B濕潤(rùn)有色布條褪色濕潤(rùn)有色布條褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊試液先變紅色后褪色石蕊試液先變紅色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性具有氧化性解析解析A項(xiàng)說(shuō)

16、明項(xiàng)說(shuō)明Cl2具有氧化性；具有氧化性；B項(xiàng)是項(xiàng)是Cl2與與H2O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了漂白性的漂白性的HClO；C項(xiàng)是項(xiàng)是Cl2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HCl具有酸具有酸性，生成的性，生成的HClO具有漂白性；具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為項(xiàng)的反應(yīng)為Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明，說(shuō)明Cl2具有氧化性。具有氧化性。答案答案D考點(diǎn)三考點(diǎn)三 硫及其化合物硫及其化合物 硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系：硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系2013江蘇江蘇 化學(xué)，化學(xué)，16(4)SO2性質(zhì)的多面性性質(zhì)的多面性二氧化硫通入下列溶液

17、中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 SO2的性質(zhì)的性質(zhì)(2013四川，四川，1A)溶液溶液石蕊試石蕊試液液加有酚加有酚酞的氫酞的氫氧化鈉氧化鈉溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水品紅溶品紅溶液液氫硫酸氫硫酸(H2S溶液溶液)現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色生成淺黃生成淺黃色沉淀色沉淀SO2的的性質(zhì)性質(zhì)溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水溶于水顯酸性顯酸性還原性還原性還原性還原性漂白性漂白性氧化性氧化性濃濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為的性質(zhì)可歸納為“五性五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。

18、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。1濃濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別的吸水性與脫水性的區(qū)別濃濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以?shī)Z取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以分子形式而以H和和O原子形原子形式存在時(shí)，而濃式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。表現(xiàn)脫水性。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3 濃濃H2SO的特性及的特性及SO42的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2013廣東理廣東理 綜，綜，23A)2濃硫酸與金屬的反應(yīng)濃硫酸與金屬的反應(yīng)(1)鈍化：常溫下濃硫酸使鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化鈍化3SO42的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)3(2013高考匯編高考匯編

19、)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()。黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成制成(2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，7D)二氧化硫可廣泛用于食品的增白二氧化硫可廣泛用于食品的增白 (2013四川四川，1A)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423 S2H2O (2013四川理綜四川理綜，3D)將濃將濃H2SO4滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，則濃滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，則濃H2SO4有脫水性和強(qiáng)氧化性有脫水性和強(qiáng)氧化性 2013廣東理綜廣東理綜，23(A)A B C D高考印證高考印證解

20、析解析硫黃、硝石、木炭按一定比例混合即為黑火藥，正硫黃、硝石、木炭按一定比例混合即為黑火藥，正確；確；SO2具有漂白性，可漂白紙漿和草帽辮，不能漂白食品，具有漂白性，可漂白紙漿和草帽辮，不能漂白食品，對(duì)人體有害，錯(cuò)誤；對(duì)人體有害，錯(cuò)誤；S2O32與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；蔗糖變黑，說(shuō)明濃，錯(cuò)誤；蔗糖變黑，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性，具有脫水性，膨脹，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，進(jìn)而說(shuō)明濃膨脹，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，進(jìn)而說(shuō)明濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，正確。正確。答案答案B3(2013安慶一模安慶一模)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)

21、性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A若品紅溶液若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只只作氧化劑作氧化劑D若品紅溶液若品紅溶液不褪色、不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，項(xiàng)，SO2使溴水褪色使溴水褪色表現(xiàn)還原性；表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)

22、燒瓶中黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明項(xiàng)燒瓶中黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)品紅溶液項(xiàng)品紅溶液不褪色說(shuō)不褪色說(shuō)明沒(méi)有明沒(méi)有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有CO2，依據(jù)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。答案答案C考點(diǎn)四考點(diǎn)四 氮及其化合物氮及其化合物知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo) 卷卷，7B)(1)NO、O2、H2O之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角

23、度角度2 有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算(2012江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，16)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及NH4的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2013安徽安徽 理綜，理綜，8A)1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱一般加熱NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物；的混合物；(2)收集：只能用向下排空氣法。收集：只能用向下排空氣法。(3)干燥：用堿石灰干燥：用堿石灰(NaOH和和CaO固體的混合物固體的混合物)。(4)驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試

24、管口，有白將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的浸濕的棉花球，可避免污染空氣。棉花球，可避免污染空氣。2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法(1)加熱濃氨水加熱濃氨水(2)濃氨水固體濃氨水固體NaOH(3)濃氨水固體濃氨水固體CaO3NH4的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)角度發(fā)散角度發(fā)散實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理及裝置。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理及裝置。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度4 金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算(2013四川理綜，四川理綜，7)4(2013高考匯編高考匯編)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)

25、說(shuō)法正確的是 ()?？捎谜簼恹}酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 (2013全國(guó)課標(biāo)卷全國(guó)課標(biāo)卷，7B)常溫下將常溫下將Al片放入濃片放入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Al與與濃濃HNO3不反應(yīng)不反應(yīng) (2013廣東理綜廣東理綜，23B)磁性氧化鐵溶于稀磁性氧化鐵溶于稀HNO3：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2O (2013全國(guó)大綱理綜全國(guó)大綱理綜，11C)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取下圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3，收集及尾氣處理裝置，其中，收集及尾氣處理裝置，其中a中是濃氨水，中是濃氨水，b中是中是CaO，c中收集中收集NH3，d中是中是H2

26、O (2013安徽理綜安徽理綜，8A)高考印證高考印證液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱可用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱可用作制冷劑 (2013江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)，4A)A B C D解析解析濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體遇氣體遇NH3能生成固態(tài)能生成固態(tài)NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙出現(xiàn)，故可檢驗(yàn)氨氣是否泄漏，正確；，現(xiàn)象為有白煙出現(xiàn)，故可檢驗(yàn)氨氣是否泄漏，正確；常溫下常溫下Al遇濃遇濃HNO3鈍化，體現(xiàn)濃鈍化，體現(xiàn)濃HNO3強(qiáng)氧化性，錯(cuò)；強(qiáng)氧化性，錯(cuò)；磁性氧化鐵是磁性氧化鐵是Fe3O4，應(yīng)寫化學(xué)式，不能分開(kāi)寫，且離子，應(yīng)寫化學(xué)式，不能分開(kāi)寫，且離子方程式不平衡，錯(cuò)；方程式不平衡，錯(cuò)；NH3的

27、密度小于空氣，不能用向上排的密度小于空氣，不能用向上排空氣收集，錯(cuò)；空氣收集，錯(cuò)；液氨汽化吸收大量熱使環(huán)境溫度降低，正液氨汽化吸收大量熱使環(huán)境溫度降低，正確。綜上確。綜上D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D4(2013安徽江北名校聯(lián)考安徽江北名校聯(lián)考)下列有關(guān)含氮的物質(zhì)的敘述正下列有關(guān)含氮的物質(zhì)的敘述正確的是確的是 ()。ACO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在都能穩(wěn)定存在C將將NH3通入熱的通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原為還原為CuD19.2 g Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成0.2 NA個(gè)個(gè)NO分分子子應(yīng)用

28、體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)解析解析NO易與空氣中易與空氣中O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，在空氣中不穩(wěn)定，在空氣中不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與與O2在放電的條件下反應(yīng)生成在放電的條件下反應(yīng)生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3首先與首先與H2O結(jié)合生成結(jié)合生成NH3H2O，NH3H2O再與再與CuSO4反反應(yīng)應(yīng)Cu(NH3)42，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式或電子轉(zhuǎn)移可項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式或電子轉(zhuǎn)移可得出得出D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，

29、如酸性：性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性的強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中證明酸性的強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：的規(guī)律，如：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范1 對(duì)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性把握不牢對(duì)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性把握不牢Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO2，而和稀，而和稀HNO3反應(yīng)則反應(yīng)則生成生

30、成NO。(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。酸。HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO見(jiàn)光受熱易分解。見(jiàn)光受熱易分解。濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。或反應(yīng)停止。濃濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下

31、，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來(lái)的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽來(lái)的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體固體)的緣故。的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。1向下列溶液中通入過(guò)量向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是，最終出現(xiàn)渾濁的是()。A飽和石灰水飽和石灰水 B水玻璃水玻璃CBaCl2溶液溶液 DCaCl2飽和溶液飽和溶液解析解析CO2與飽和石灰水反應(yīng)，開(kāi)始出現(xiàn)

32、渾濁，當(dāng)與飽和石灰水反應(yīng)，開(kāi)始出現(xiàn)渾濁，當(dāng)CO2過(guò)過(guò)量時(shí)溶液又變澄清；水玻璃中通入量時(shí)溶液又變澄清；水玻璃中通入CO2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Na2SiO32H2O2CO2=2NaHCO3H2SiO3，而，而BaCl2溶液和溶液和CaCl2飽和溶液與飽和溶液與CO2不反應(yīng)。故不反應(yīng)。故B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。答案答案B防范演練防范演練SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，的漂白性，SO2使滴有酚使滴有酚酞的酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊試液變紅色體現(xiàn)了溶液褪色、使紫色石蕊試液變紅色體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)使溴水、酸性高錳

33、酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了了SO2的還原性。的還原性。SO2與與H2S產(chǎn)生淺黃色沉淀體現(xiàn)了產(chǎn)生淺黃色沉淀體現(xiàn)了SO2的的氧化性。氧化性。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范2 混淆混淆SO2的漂白性和還原性的漂白性和還原性2(2013蕪湖模擬蕪湖模擬)下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是()。防范演練防范演練選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去色褪去SO2具有還原性具有還原性BSO2通入品紅溶液紅色褪去通入品紅溶液紅色褪去SO2具有漂白性具有漂白性CSO2通入溴水溶液中紅棕色褪去通入溴水溶液中紅棕色褪去 SO2具有還原性

34、具有還原性DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去溶液紅色褪去SO2具有漂白性具有漂白性解析解析SO2通入紅色的酚酞溶液中，溶液褪色是由于通入紅色的酚酞溶液中，溶液褪色是由于SO2是是酸性氧化物的緣故，反應(yīng)方程式為酸性氧化物的緣故，反應(yīng)方程式為SO2 2OH=SO32H2O。答案答案D(1)金屬與金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成反應(yīng)一般不生成H2，濃，濃HNO3一般被還原一般被還原為為NO2，稀，稀HNO3一般被還原為一般被還原為NO，極稀的，極稀的HNO3可被還可被還原為原為NH3生成生成NH4NO3。(2)濃硝酸能與濃硝酸能與C、S、P等非金屬等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般

35、生成最高價(jià)含氧酸或氧化物、單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或氧化物、NO2和和H2O。(3)金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸既顯酸性又顯氧化性；非金屬金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸既顯酸性又顯氧化性；非金屬與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)氧化性。與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)氧化性。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范3 對(duì)硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)一般規(guī)律掌握對(duì)硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)一般規(guī)律掌握 不熟不熟3若將若將12.8 g Cu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，Cu消耗完時(shí)，得消耗完時(shí)，得NO、NO2混合氣體混合氣體5.6 L(標(biāo)況下標(biāo)況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是的量是_。答案答案0.65 mol防范演

36、練防范演練無(wú)機(jī)框圖推斷題的解答策略無(wú)機(jī)框圖推斷題的解答策略 無(wú)機(jī)框圖推斷題型具有涉及知識(shí)面廣、條件隱蔽性強(qiáng)、無(wú)機(jī)框圖推斷題型具有涉及知識(shí)面廣、條件隱蔽性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，能較好考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的思維容量大的特點(diǎn)，能較好考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的邏輯思維能力。要快速、準(zhǔn)確解答無(wú)機(jī)框圖推斷題，其基本邏輯思維能力。要快速、準(zhǔn)確解答無(wú)機(jī)框圖推斷題，其基本推斷思路是：迅速瀏覽推斷思路是：迅速瀏覽整體掃描整體掃描產(chǎn)生印象產(chǎn)生印象尋找尋找“突破突破口口”。關(guān)鍵是找準(zhǔn)題中最。關(guān)鍵是找準(zhǔn)題中最“明顯明顯”的突破口，再順藤摸瓜，的突破口，再順藤摸瓜，各個(gè)擊破。各個(gè)擊破。找找“突破口突破口”就是找特

37、別的顏色、特殊的狀態(tài)、特殊的就是找特別的顏色、特殊的狀態(tài)、特殊的氣味、特征現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)、特定的轉(zhuǎn)化、特有的結(jié)構(gòu)、氣味、特征現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)、特定的轉(zhuǎn)化、特有的結(jié)構(gòu)、特種條件、特色工業(yè)、特征數(shù)據(jù)等。如：特種條件、特色工業(yè)、特征數(shù)據(jù)等。如：1特別的顏色特別的顏色美麗的題眼美麗的題眼如如(淡淡)黃黃(棕棕)色固體有：色固體有：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2、三硝、三硝基甲苯；黑色固體有：基甲苯；黑色固體有：CuS、FeS、Cu2S、PbS、MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫；紫(黑黑)色固體有：色固體有：KMnO4、I2；紅色固體有：紅色固體有：Cu、Cu2O等。等。2特征現(xiàn)象

38、特征現(xiàn)象直顯的題眼直顯的題眼如如(1)焰色反應(yīng)：鈉黃鉀紫；焰色反應(yīng)：鈉黃鉀紫；(2)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的的Pb(CH3COO)2試紙變黑的氣體是試紙變黑的氣體是H2S；(3)在空氣中由在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO等。等。3特定的轉(zhuǎn)化特定的轉(zhuǎn)化隱蔽的題眼隱蔽的題眼(4)氧化物氧化物A單質(zhì)單質(zhì)B 氧化物氧化物C單質(zhì)單質(zhì)DMgCO2MgOCAlFe2O3Al2O3FeCH2OCOH2 CSiO2COSi(2012四川四川，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

39、所示或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去應(yīng)條件已略去)。已知。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，為氧化物，E為黑色固體，為黑色固體，I為紅棕色氣體；為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。為紅褐色沉淀。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于周期表中第中所含元素位于周期表中第_周期周期_族。族。(2)A在在B中燃燒的現(xiàn)象是中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是比是_。(4)GJM的離子方程式是的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是受熱分解的化學(xué)方程式是_。