《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第8章 第3節(jié)鹽類的水解課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第8章 第3節(jié)鹽類的水解課件 魯科版（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3節(jié)鹽類的水解節(jié)鹽類的水解 第八章第八章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、鹽類水解的原理 H 水的電離平衡水的電離平衡 OH- 酸堿中和酸堿中和 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、鹽類水解的原理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、鹽類水解的原理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、鹽類水解的原理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、鹽類水解的影響因素 越大越大 強(qiáng)強(qiáng) 大大 強(qiáng)強(qiáng) 右右 增大增大 右右 減少減少 增大增大 右右 增大增大 減小減小 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、鹽類水解的應(yīng)用 升溫促進(jìn)純堿的水解，使溶液中升
2、溫促進(jìn)純堿的水解，使溶液中c(OH)濃度增大濃度增大 鹽酸鹽酸 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H)相同。相同。( ) 2某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。( )3某鹽溶液呈中性，該鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。某鹽溶液呈中性，該鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。( )4降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素 感悟 考點(diǎn) 透析
3、因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度溫度升高升高右移右移增大增大增大增大濃度濃度增大增大右移右移減小減小不一定不一定減小減小右移右移增大增大減小減小外加酸外加酸堿堿酸酸弱酸根離子的水解程度增大，弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小，弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大感悟 考點(diǎn) 透析 酸越弱，陰離子水解程度越酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液大，溶液pH越大，可直接推越大，可直接推知知Z水解程度最大，其酸性水解程度最大，其酸性應(yīng)最弱，而應(yīng)最弱，而HX
4、的酸性最強(qiáng)，的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是順序是HX、HY、HZ。 解析： 考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素 C 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素 A 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素 AB 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透
5、析 解析： 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 D 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度度(molL1)混合后溶液混合后溶液的的pH甲甲0.10.1pHa乙乙0.120.1pH7丙丙0.20.1pH7丁丁0.10.1pH10感悟 考點(diǎn) 透析 (1)一元酸一元酸HA與與NaOH等物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，時(shí)為強(qiáng)酸，a7時(shí)為弱酸。時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH
6、)，因，因c(H)c(OH)，所以，所以c(Na)c(A)。解析： 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 C 感悟 考點(diǎn) 透析 (3)丙為等濃度的丙為等濃度的HA與與NaA的的混合溶液，由混合溶液，由pH7知知A水水解程度大于解程度大于HA的電離，離子的電離，離子濃度大小關(guān)系為濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據(jù)電荷守恒據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(molL1)。解析： 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 1041010感悟 考點(diǎn) 透析 注意題干中的電離方程式，注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電
7、離。判斷一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為項(xiàng)為B元素的物料守恒，元素的物料守恒，C項(xiàng)項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。為溶液中的質(zhì)子守恒。解析： 考向二溶液中粒子濃度大小的比較 A、C 目 錄ONTENTS1236 54鹽類水解原理應(yīng)用十條鹽類水解原理應(yīng)用十條 亮點(diǎn) 增分 策略 亮點(diǎn) 增分 策略 鹽類水解原理應(yīng)用十條鹽類水解原理應(yīng)用十條 亮點(diǎn) 增分 策略 鹽類水解原理應(yīng)用十條鹽類水解原理應(yīng)用十條 亮點(diǎn) 增分 策略 鹽類水解原理應(yīng)用十條鹽類水解原理應(yīng)用十條 亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷 亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷 亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
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