《江蘇省東臺(tái)市南沈灶鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市南沈灶鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一【智慧閱讀智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書程，閱讀書P53P53討論：討論：1. 原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪兩個(gè)部分構(gòu)成的？原子是由哪兩個(gè)部分構(gòu)成的？3.什么叫核電荷數(shù)？什么叫核電荷數(shù)？4.整個(gè)原子不顯電性的原因？整個(gè)原子不顯電性的原因？原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)。原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)。原子核所帶的電荷數(shù)等于電子所帶的電荷數(shù)。原子核所帶的電荷數(shù)等于電子所帶的電荷數(shù)。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子
2、數(shù) 居原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。居原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫11碳碳66氧氧88鈉鈉1111氯氯1717觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不同原子，核電荷數(shù)不同。不同原子，核電荷數(shù)不同。整個(gè)原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性?！痉纸M討論分組討論】一一. 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核（+）核外電子核外電子 （）每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電
3、子數(shù)（不顯電性）（不顯電性）原子核帶幾個(gè)單位的正電荷原子核帶幾個(gè)單位的正電荷核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功行星繞太陽運(yùn)功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（8個(gè)）個(gè)）第三層（第三層（1個(gè)）個(gè)）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈
4、內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）1. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，最外電子層上個(gè)電子層，最外電子層上有有 個(gè)電子。個(gè)電子。13333. 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C2、畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：、畫
5、出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子種類原子種類核電荷核電荷數(shù)數(shù) 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)氦氦2氫氫1鋰鋰3氖氖10氧氧8鎂鎂12氬氬18氯氯17鋁鋁13【思考與交流思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的？相對(duì)穩(wěn)定的？稀有氣體原子。稀有氣體原子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于等于8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)即化學(xué)性質(zhì)不活潑性質(zhì)不活潑。決定決定1 1、金屬原子與非金屬原子、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？的
6、特點(diǎn)是什么？2 2、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【合作與交流合作與交流】 原子種類原子種類比較內(nèi)容比較內(nèi)容 金屬原子金屬原子 非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況得失電子情況 原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于_ 對(duì)比歸納對(duì)比歸納: :一般一般4個(gè)個(gè)一般一般4個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)(氦為氦為2個(gè)個(gè))活潑活潑活潑活潑不活潑不活潑易失電子易失電子易得電子易得電子不易得失電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)4、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系、原子化學(xué)性質(zhì)與核
7、外電子排布的關(guān)系：4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是定的是( )+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11A AB BC CD DA +16 2 8 6163、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為 ，核外有核外有 個(gè)電子，第二層上有個(gè)電子，第二層上有 個(gè)電子，個(gè)電子，最外層有最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 。 1686得得Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子
8、在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11核電荷數(shù)數(shù)核電荷數(shù)數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形
9、成化合物218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-陽陽離子離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)練習(xí)5 5：哪些表示原子、陽離子、陰離子？哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10原子原子原子原子陰離子陰離子陰離子陰離子原子原子陽離子陽離子6、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是例如氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由
10、氯化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-7 7、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x828、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_，該，該原子的符號(hào)是原子的符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，陽離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-
江蘇省東臺(tái)市南沈灶鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版
