高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵》課件 新人教版必修2

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第1 1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物，這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強(qiáng)大的固體火箭燃料，也有望應(yīng)用在氫動(dòng)力汽車和其他能源方面。這種氫鋁化合物具有相當(dāng)穩(wěn)定的化學(xué)特性，其穩(wěn)定的特性是保證該化合物今后可能用作火箭固體燃料的關(guān)鍵。在未來(lái)的“氫經(jīng)濟(jì)”社會(huì)中，驅(qū)動(dòng)汽車和電網(wǎng)的電能可能將產(chǎn)生于全球最豐富的元素氫。1了解離子鍵的概念。2了解離子化合物的概念。離子鍵的形成 1Na在Cl2中的燃燒 現(xiàn)象Na在Cl2中_，產(chǎn)生_火焰，有_化學(xué)方程式_2.NaCl的形成過(guò)程(1)Na原子_個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為_；Cl原子_個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成_。帶相反電荷的_，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成_。1劇烈燃燒黃色白煙2NaCl2 2NaCl2(1)失去18eNa得到18eClNa和ClNaCl(2)電子式在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。原子電子式：H _Cl_S_Ar_Mg_離子電子式：Na_Mg2_OH_答案：答案：(3)寫出NaCl形成過(guò)程的電子式。_3離子鍵_稱為離子鍵。成鍵微粒：_；相互作用：_。答案：答案：3帶相反電荷的離子間的相互作用陰陽(yáng)離子電性作用 綜合拓展綜合拓展離子鍵的判斷方法1第A、A族的金屬元素的單質(zhì)與第A、A族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過(guò)離子鍵形成離子化合物。2金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如、OH等)之間，通過(guò)離子鍵形成離子化合物。3銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。4活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。2-4SO2-3CO-3NO嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用2下列物質(zhì)中含離子鍵的是()ACl2BCO2CNaClDCH4解析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但部分物質(zhì)如AlCl3、BeCl2除外。答案：C離子化合物離子化合物 1定義：由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子：_。3粒子間的相互作用_。4種類1離子鍵2.陰離子或陽(yáng)離子3.離子鍵5用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程答案：答案：綜合拓展綜合拓展一、離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”1三個(gè)“一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵；(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。2兩個(gè)“不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。二、電子式的書寫 電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布 陽(yáng)離子單原子離子符號(hào)右上方標(biāo)明正電荷數(shù)Mg2 多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“”，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例陰離子單原子元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子，用“”用“”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例離子化合物由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并離子化合物的形成電子轉(zhuǎn)移方向及位置用弧形箭頭表示，變化過(guò)程用“”同性不相鄰，合理分布嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A苛性鈉B碘化氫C硫酸 D醋酸4以下元素一定能形成離子化合物的是()A6號(hào)與8號(hào)元素B20號(hào)與35號(hào)元素C第A族與第A族的元素D第A族與第A族的元素解析：活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物。20號(hào)為活潑金屬元素Ca,35號(hào)為活潑非金屬元素Br。答案：BA 一、離子鍵和離子化合物 下列說(shuō)法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式 可以看出，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間，C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，因此答案選D。答案：D變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列敘述錯(cuò)誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 C某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)不一定形成離子鍵D非金屬原子間也可能形成離子鍵解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，故A錯(cuò)；B項(xiàng)說(shuō)法是正確的，金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，有可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3和BeCl2就是兩種共價(jià)化合物；C項(xiàng)說(shuō)法是正確的，如H原子的最外層只有1個(gè)電子，它與Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成HCl分子；D項(xiàng)說(shuō)法是正確的，如 是由非金屬元素形成的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物。答案：A+4NH二、電子式的書寫 下列離子化合物的電子式不正確的是()解析：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同(原子團(tuán)除外)，簡(jiǎn)單陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子(氫負(fù)離子有2個(gè)電子)，然后用中括號(hào)括上，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的電子式中，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。A選項(xiàng)中鈣原子失去兩個(gè)電子形成離子時(shí)，電子式和離子符號(hào)都是Ca2，氯原子獲得1個(gè)電子，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，其電子式為 ，在氯化鈣中有兩個(gè)氯離子，1個(gè)鈣離子，但是兩個(gè)陰離子不能寫在一起，故A選項(xiàng)正確；硫化鈉的電子式也正確，排除B選項(xiàng)；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則，排除C選項(xiàng)；氧化鈉是離子化合物，陰離子沒有用中括號(hào)括上，也沒有標(biāo)出所帶負(fù)電荷數(shù)，氧化鈉電子式的正確書寫是：Na 2Na，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為D。答案：D名師點(diǎn)睛：電子式書寫的幾種常見錯(cuò)誤：漏寫孤對(duì)電子；原子(離子)結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；錯(cuò)誤使用方括號(hào)；誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；復(fù)雜陽(yáng)離子與單核陽(yáng)離子混淆不清。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2判斷下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確與否，正確的在后面括號(hào)中填“”，錯(cuò)誤的在后面括號(hào)中填“”。答案：答案：(1)(2)(3)1下列離子化合物中，離子、電子結(jié)構(gòu)都與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()AMgCl2BCaBr2CK2S DNa2O解析：氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，有三個(gè)電子層，只有C符合題意。答案：C7(雙選題)關(guān)于氯化鈉的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A易溶于水，且水溶液能導(dǎo)電B熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C具有較高的熔點(diǎn)D它是由Na和Cl間的靜電吸引而形成的BD