《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵》課件 新人教版必修2(33頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第1 1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練美、德兩國科學(xué)家成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物,這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強(qiáng)大的固體火箭燃料,也有望應(yīng)用在氫動(dòng)力汽車和其他能源方面。這種氫鋁化合物具有相當(dāng)穩(wěn)定的化學(xué)特性,其穩(wěn)定的特性是保證該化合物今后可能用作火箭固體燃料的關(guān)鍵。在未來的“氫經(jīng)濟(jì)”社會(huì)中,驅(qū)動(dòng)汽車和電網(wǎng)的電能可能將產(chǎn)生于全球最豐富的元素氫。1了解離子鍵的概念。2了解離子化合物的概念。離子鍵的形成 1Na在Cl2中的燃燒 現(xiàn)象Na
2、在Cl2中_,產(chǎn)生_火焰,有_化學(xué)方程式_2.NaCl的形成過程(1)Na原子_個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu),成為_;Cl原子_個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成_。帶相反電荷的_,通過靜電作用結(jié)合在一起,形成_。1劇烈燃燒黃色白煙2NaCl2 2NaCl2(1)失去18eNa得到18eClNa和ClNaCl(2)電子式在元素符號周圍用“”或“”表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。原子電子式:H _Cl_S_Ar_Mg_離子電子式:Na_Mg2_OH_答案:答案:(3)寫出NaCl形成過程的電子式。_3離子鍵_稱為離子鍵。成鍵微粒:_;相互作用:_。答案:答案:3帶相反電荷的離子間的相互作用陰陽離子電
3、性作用 綜合拓展綜合拓展離子鍵的判斷方法1第A、A族的金屬元素的單質(zhì)與第A、A族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),一般通過離子鍵形成離子化合物。2金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如、OH等)之間,通過離子鍵形成離子化合物。3銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵,構(gòu)成離子化合物。4活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。2-4SO2-3CO-3NO嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用2下列物質(zhì)中含離子鍵的是()ACl2BCO2CNaClDCH4解析:一般來說,金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,但部分物質(zhì)如AlCl3、BeCl2除外。答案:C離子化合物離子化合物 1定義:由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子:_。
4、3粒子間的相互作用_。4種類1離子鍵2.陰離子或陽離子3.離子鍵5用電子式表示離子化合物的形成過程答案:答案:綜合拓展綜合拓展一、離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”1三個(gè)“一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵;(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物;(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。2兩個(gè)“不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素如NH4Cl、NH4NO3等;(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。二、電子式的書寫 電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布,多于4時(shí)多出部分以電子對分布 陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明正
5、電荷數(shù)Mg2 多原子元素符號緊鄰鋪開,周圍標(biāo)清電子分布用“”,右上方標(biāo)明正電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例陰離子單原子元素符號周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子,用“”用“”,右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開,合理分布價(jià)電子及所獲電子,用“”相同原子不能合并,用“”,右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分布,相同離子不能合并離子化合物的形成電子轉(zhuǎn)移方向及位置用弧形箭頭表示,變化過程用“”同性不相鄰,合理分布嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A苛性鈉B碘化氫C硫酸 D醋酸4以下元素一定能形成離子化合物的是
6、()A6號與8號元素B20號與35號元素C第A族與第A族的元素D第A族與第A族的元素解析:活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物。20號為活潑金屬元素Ca,35號為活潑非金屬元素Br。答案:BA 一、離子鍵和離子化合物 下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析:離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A錯(cuò)誤;只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵,B錯(cuò)誤;由CaCl2的電子式 可以看出,兩個(gè)氯離子(都
7、是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間,C錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,因此答案選D。答案:D變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列敘述錯(cuò)誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵 C某元素原子的最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)不一定形成離子鍵D非金屬原子間也可能形成離子鍵解析:相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面,故A錯(cuò);B項(xiàng)說法是正確的,金屬元素和非金屬元素化合時(shí),有可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價(jià)化合物;C項(xiàng)說法是正確的,如H原子的最外層只有1個(gè)電子,它與Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成HCl分子;D項(xiàng)
8、說法是正確的,如 是由非金屬元素形成的陽離子,銨鹽為離子化合物。答案:A+4NH二、電子式的書寫 下列離子化合物的電子式不正確的是()解析:簡單陽離子的電子式和離子符號相同(原子團(tuán)除外),簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有8個(gè)電子(氫負(fù)離子有2個(gè)電子),然后用中括號括上,右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成的電子式中,正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù),且相同的離子不得合并。A選項(xiàng)中鈣原子失去兩個(gè)電子形成離子時(shí),電子式和離子符號都是Ca2,氯原子獲得1個(gè)電子,成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子,其電子式為 ,在氯化鈣中有兩個(gè)氯離子,1個(gè)鈣離子,但是兩個(gè)陰離子不能寫在一起,故A選項(xiàng)正確;硫化鈉的電子式也正確,
9、排除B選項(xiàng);氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則,排除C選項(xiàng);氧化鈉是離子化合物,陰離子沒有用中括號括上,也沒有標(biāo)出所帶負(fù)電荷數(shù),氧化鈉電子式的正確書寫是:Na 2Na,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為D。答案:D名師點(diǎn)睛:電子式書寫的幾種常見錯(cuò)誤:漏寫孤對電子;原子(離子)結(jié)合順序?qū)戝e(cuò);錯(cuò)誤使用方括號;誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià);復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2判斷下列用電子式表示的化合物的形成過程正確與否,正確的在后面括號中填“”,錯(cuò)誤的在后面括號中填“”。答案:答案:(1)(2)(3)1下列離子化合物中,離子、電子結(jié)構(gòu)都與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()AMgCl2BCaBr2CK2S DNa2O解析:氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,有三個(gè)電子層,只有C符合題意。答案:C7(雙選題)關(guān)于氯化鈉的下列說法中,錯(cuò)誤的是()A易溶于水,且水溶液能導(dǎo)電B熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C具有較高的熔點(diǎn)D它是由Na和Cl間的靜電吸引而形成的BD