高中化學(xué) 專題4 階段復(fù)習(xí)課課件 蘇教版選修3

《高中化學(xué) 專題4 階段復(fù)習(xí)課課件 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 階段復(fù)習(xí)課課件 蘇教版選修3（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題4 4 階段復(fù)習(xí)課階段復(fù)習(xí)課一、分子空間構(gòu)型一、分子空間構(gòu)型1.1.雜化軌道和簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道和簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化雜化方式方式 無(wú)孤電子對(duì)無(wú)孤電子對(duì) 有孤電子對(duì)有孤電子對(duì) spspspsp2 2spsp3 3 spsp3 3軌道軌道夾角夾角180180120120109.5109.5雜化雜化方式方式無(wú)孤電子對(duì)無(wú)孤電子對(duì) 有孤電子對(duì)有孤電子對(duì) spspspsp2 2spsp3 3 spsp3 3中心原子中心原子在周期表在周期表中的位置中的位置AA，BBAAAAAAAA中心原子中心原子的孤電子的孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)0 00 00 01 12 2雜化雜化方式方式 無(wú)孤電子對(duì)無(wú)

2、孤電子對(duì) 有孤電子對(duì)有孤電子對(duì) spspspsp2 2spsp3 3 spsp3 3分子立分子立體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)直線形直線形平面三平面三角形角形正四面正四面體型體型三角三角錐型錐型V V形形實(shí)例實(shí)例BeClBeCl2 2 , ,HgClHgCl2 2BFBF3 3CHCH4 4 , ,SiClSiCl4 4NHNH3 3 , ,PHPH3 3H H2 2O ,O ,H H2 2S S2.2.確定雜化方式的兩種簡(jiǎn)單方法確定雜化方式的兩種簡(jiǎn)單方法方法一：雜化軌道用來(lái)形成方法一：雜化軌道用來(lái)形成鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：式：雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)

3、中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)+ +中心原子的中心原子的鍵個(gè)鍵個(gè)數(shù)。數(shù)。方法二：雜化軌道數(shù)方法二：雜化軌道數(shù)=1/2(=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+ +配位原子的配位原子的成鍵電子數(shù)成鍵電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)) )。說(shuō)明：說(shuō)明：(1)(1)當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”-”，電荷數(shù)為，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取負(fù)值時(shí)取“+”+”。(2)(2)當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。3.3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。其中，

4、其中，a a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)，表示中心原子的價(jià)電子數(shù)，a.a.對(duì)于主族元素，對(duì)于主族元素，a=a=最最外層電子數(shù)；外層電子數(shù)；b.b.對(duì)于陽(yáng)離子，對(duì)于陽(yáng)離子，a=a=價(jià)電子數(shù)離子電荷數(shù)；價(jià)電子數(shù)離子電荷數(shù)；c.c.對(duì)于陰離子，對(duì)于陰離子，a a價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)| |離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)| |。x x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1 1，其他原子其他原子=8-=8-該原子的價(jià)電子數(shù)。該原子的價(jià)電子數(shù)。(2)(2)中心原子的價(jià)電子都參與成鍵的分子。中心原子的價(jià)電子都

5、參與成鍵的分子。 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)電子對(duì)排布方式電子對(duì)排布方式空間空間構(gòu)型構(gòu)型鍵角鍵角示例示例 2 2直線形直線形180180COCO2 2、BeClBeCl2 2、CSCS2 2 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)電子對(duì)排布方式電子對(duì)排布方式空間空間構(gòu)型構(gòu)型鍵角鍵角示例示例 3 34 4平面平面三角形三角形120120CHCH2 2O O、BFBF3 3正四正四面體型面體型109.5109.5CHCH4 4、CClCCl4 4(3)(3)中心原子上有孤電子對(duì)的分子。中心原子上有孤電子對(duì)的分子。NHNH3 3三角三角錐型錐型H H2 2O OV V形形4.4.確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)的另一種方

6、法確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)的另一種方法(1)(1)確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+ +配位原子提供的價(jià)電子數(shù)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)當(dāng)出現(xiàn)單電子時(shí)，單電子算一對(duì)，如當(dāng)出現(xiàn)單電子時(shí)，單電子算一對(duì)，如 55。作為配體，作為配體，H H提供提供1 1個(gè)電子，鹵素原子提供個(gè)電子，鹵素原子提供1 1個(gè)電子。個(gè)電子。氧族元素原子作配位原子時(shí)，不提供電子，但氧族元素原氧族元素原子作配位原子時(shí)，不提供電子，但氧族元素原子作中心原子時(shí)，價(jià)電子數(shù)為子作中心原子時(shí)，價(jià)電子數(shù)為6 6。2 2_9 92 2_。負(fù)

7、離子的價(jià)電子數(shù)負(fù)離子的價(jià)電子數(shù)= =中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+|+|所帶負(fù)電荷數(shù)所帶負(fù)電荷數(shù)| |。正離子的價(jià)電子數(shù)正離子的價(jià)電子數(shù)= =中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)-|-|所帶正電荷數(shù)所帶正電荷數(shù)| |。例如：例如：NONO3 3- -中中N N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= (5+1)=3= (5+1)=3；NONO2 2+ +中中N N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= (5-1)=2= (5-1)=2；NHNH4 4+ +中中N N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= (5+4-1)=4= (5+4-1)=4。 121212(2)(2)確定成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)的數(shù)目，并以此確

8、定中心原子確定成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)的數(shù)目，并以此確定中心原子價(jià)電子構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型。例如價(jià)電子構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型。例如COCO2 2中中C C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =2= =2，COCO2 2中兩個(gè)配位原子中兩個(gè)配位原子(O(O原子原子) )通過(guò)通過(guò)2 2對(duì)電子與中心原子對(duì)電子與中心原子C C連接，所以連接，所以COCO2 2中無(wú)孤電子對(duì)，即中無(wú)孤電子對(duì)，即COCO2 2中中心原子的價(jià)電子構(gòu)中中心原子的價(jià)電子構(gòu)型為直線形，分子也為直線形，即型為直線形，分子也為直線形，即O OC CO O。 425.5.價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化

9、軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 雜化雜化類型類型 雜化軌雜化軌道數(shù)目道數(shù)目 雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角 空間構(gòu)空間構(gòu)型型 實(shí)例實(shí)例 分分子子構(gòu)構(gòu)型型 雜雜化化軌軌道道模模型型 spsp2 2180180直線形直線形BeClBeCl2 2spsp2 23 3120120平面三平面三角形角形BFBF3 3spsp3 34 4109.5109.5四面體四面體型型CHCH4 4 電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型 分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 分分子子構(gòu)構(gòu)型型 價(jià)價(jià)層層電電子子對(duì)對(duì)互互斥斥模模型型 2 22 20 0直線形直線形直線形

10、直線形BeClBeCl2 23 33 30 0三角形三角形正三角正三角形形BFBF3 32 21 1V V形形 SnBrSnBr2 2 4 44 40 0四面體型四面體型正四面正四面體型體型CHCH4 43 31 1三角錐三角錐型型NHNH3 32 22 2V V形形H H2 2O O 二、極性分子和非極性分子二、極性分子和非極性分子三、配合物三、配合物 分子空間構(gòu)型的判斷方法分子空間構(gòu)型的判斷方法1.1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空

11、間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。見(jiàn)表：孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。見(jiàn)表：電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型 分子的空分子的空 間構(gòu)型間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 直線形直線形直線形直線形三角形三角形平面三角形平面三角形 V V形形 BeClBeCl2 BFBF3 SnBrSnBr2 2 2 23 32 20 03 30 01 12 2四面體型四面體型正四面體型正四

12、面體型三角錐型三角錐型 NHNH3 3 V V形形 H H2 2O O 電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型 分子的空分子的空 間構(gòu)型間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 CHCH4 4 4 44 43 32 20 01 12 22.2.雜化軌道類型與分子構(gòu)型雜化軌道類型與分子構(gòu)型當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)層原子軌道相互混雜，形成與原軌當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)層原子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。對(duì)于的夾角不同，形成分子的空間形

13、狀不同。對(duì)于ABABm m型分子，中型分子，中心原子軌道雜化方式相同，但孤電子對(duì)數(shù)不同，分子構(gòu)型也心原子軌道雜化方式相同，但孤電子對(duì)數(shù)不同，分子構(gòu)型也不同。見(jiàn)下表：不同。見(jiàn)下表：實(shí)例實(shí)例 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 孤電孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 分子分子類型類型 中心原子軌中心原子軌道雜化類型道雜化類型 ABAB4 4 ABAB2 2 ABAB3 3 直線形直線形V V形形 V V形形 三角錐型三角錐型 正四面體型正四面體型平面三角形平面三角形 spsp3 3 sp sp spsp2 2 spsp3 3 spsp2 2 spsp3 3 BeClBeCl2 2 SOSO2 2 BFBF3 NHNH3 3 CHCH

14、4 4 H H2 2O O 0 02 22 20 01 10 0【典例【典例1 1】(2012(2012蘇州高二檢測(cè)蘇州高二檢測(cè)) )氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐型，而甲烷是正四面體型，這是因?yàn)樾?，而甲烷是正四面體型，這是因?yàn)? )( )A.A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NHNH3 3為為spsp2 2型雜化，型雜化，而而CHCH4 4是是spsp3 3型雜化型雜化B.NHB.NH3 3分子中分子中N N原子形成原子形成3 3個(gè)雜化軌道，個(gè)雜化軌道，CHCH4 4分子中分子中C C原子形成原子形成4 4個(gè)個(gè)雜化軌道雜化軌道C

15、.NHC.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)作用較強(qiáng)D.D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【解析【解析】選選C C。NHNH3和和CHCH4的中心原子都是的中心原子都是spsp3雜化，故雜化，故A A、B B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，分子的空間構(gòu)型跟分子的極性無(wú)關(guān)，故分子的空間構(gòu)型跟分子的極性無(wú)關(guān)，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【典例【典例2 2】有關(guān)原子雜化的說(shuō)法正確的是有關(guān)原子雜化的說(shuō)法正確的是( )( )A.A.空間構(gòu)型是正四面體的分子，中心原子都是以空間構(gòu)型是正四面體的分子，中心原子都是以sp

16、sp3 3雜化雜化B.B.苯分子中的碳原子以苯分子中的碳原子以spsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p2p軌軌道形成道形成鍵鍵C.C.乙烯分子的碳原子以乙烯分子的碳原子以spsp2 2 雜化，其中，雜化，其中， C-HC-H之間是之間是spsp2 2形成形成的的鍵，鍵，C-CC-C之間除了以之間除了以spsp2 2 雜化軌道形成雜化軌道形成鍵外，未參與雜鍵外，未參與雜化的化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵D.D.只要分子的中心原子的雜化類型相同，分子的鍵角就一定只要分子的中心原子的雜化類型相同，分子的鍵角就一定相同相同【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)，比如白磷分子雖然

17、為正四面體型，但卻項(xiàng)，比如白磷分子雖然為正四面體型，但卻不參與雜化；不參與雜化；B B項(xiàng)苯分子中的碳原子以項(xiàng)苯分子中的碳原子以spsp2 2雜化，碳原子之間以雜化，碳原子之間以spsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵，每個(gè)原子上的未雜化的鍵，每個(gè)原子上的未雜化的2p2p軌道重疊形軌道重疊形成成鍵；分子的中心原子的雜化類型相同，比如都是以鍵；分子的中心原子的雜化類型相同，比如都是以spsp3 3雜雜化的分子，由于中心原子上的孤電子對(duì)不同，對(duì)雜化軌道的化的分子，由于中心原子上的孤電子對(duì)不同，對(duì)雜化軌道的排斥能力不同導(dǎo)致分子的鍵角不同。排斥能力不同導(dǎo)致分子的鍵角不同。 鍵的極性與分子極性的關(guān)系鍵的極

18、性與分子極性的關(guān)系分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型共同決定。分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型共同決定。(1)(1)只含非極性鍵的分子都是非極性分子。只含非極性鍵的分子都是非極性分子。單質(zhì)分子即屬此類，如單質(zhì)分子即屬此類，如H H2 2、O O2 2、P P4 4、C C6060等。等。(2)(2)以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子。即即A-BA-B型分子，如型分子，如HClHCl、COCO等均為極性分子。等均為極性分子。(3)(3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子。以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子?？臻g構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子

19、是非極性分子。空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子是非極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子是極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子是極性分子。(4)(4)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：【典例【典例3 3】下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是( )( )A.A.鹵化氫分子中，由于鹵化氫分子中，由于H-XH-X鍵為極性鍵，故鍵為極性鍵，故HXHX分子也為極性分子分子也為極性分子B.B.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子C.C.判斷判斷A A2 2B B或或ABAB2 2型分子是極性分子必須具有極性鍵且分子不對(duì)稱型分子是極性分

20、子必須具有極性鍵且分子不對(duì)稱D.D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合【解析【解析】選選D D。對(duì)于雙原子分子，。對(duì)于雙原子分子，H-XH-X一定為極性鍵，分子內(nèi)一定為極性鍵，分子內(nèi)正、負(fù)電荷重心不相重合，故為極性分子。以極性鍵結(jié)合的正、負(fù)電荷重心不相重合，故為極性分子。以極性鍵結(jié)合的多原子分子不一定是極性分子，也可能是非極性分子，如多原子分子不一定是極性分子，也可能是非極性分子，如COCO2 2分子中，兩個(gè)分子中，兩個(gè)C CO O鍵鍵( (極性鍵極性鍵) )是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消，所以相抵消，所以COCO2 2是非極性分子。是非極性分子。A A2 2B B型如型如H H2 2O O、H H2S S等，等，ABAB2 2型如型如COCO2 2、CSCS2 2等，判斷其是否是極性分子的根據(jù)是必有極性鍵，且等，判斷其是否是極性分子的根據(jù)是必有極性鍵，且電荷分布不對(duì)稱。電荷分布不對(duì)稱。COCO2 2、CSCS2 2等多原子分子，其電荷分布對(duì)稱，等多原子分子，其電荷分布對(duì)稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。故選這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。故選D D。