高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第3章 第08講 幾種重要的金屬化合物課件（二）

考點(diǎn)考點(diǎn)1 鐵及其化合物的相互關(guān)系鐵及其化合物的相互關(guān)系 從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述粒子通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖(常稱為鐵三角)： (1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。注意1學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)時(shí)： (2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì)。 2鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物。AA BC D考點(diǎn)考點(diǎn)2 Fe2+與與Fe3+的鑒別和常見陽離子的檢驗(yàn)的鑒別和常見陽離子的檢驗(yàn) 1Fe2+與Fe3+的鑒別(1)直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)：234225FeMnO8H5FeMn4H O有關(guān)離子方程式：注：以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。2常見陽離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色) Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+續(xù)表物質(zhì)檢驗(yàn)方法銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成+4NH例例2 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋杭尤胱懔柯人?；加入足量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液() A B C DC 【解析】 本題考查Fe3+的檢驗(yàn)和Fe2+的還原性，及Fe3+遇SCN-會(huì)生成紅色物質(zhì)的特性。加入NH4SCN證明無Fe3+，再加氯水，如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身為紫色，使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察。考點(diǎn)考點(diǎn)3 銅及銅的化合物銅及銅的化合物BA