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1、第30課 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 考點掃描考試內(nèi)容考試內(nèi)容考試要求考試要求1.物理變化和化學變化物理變化和化學變化描述物質(zhì)的物理變化和化學變化描述物質(zhì)的物理變化和化學變化a區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學變化區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學變化b2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)a測定溶液的酸堿性，理解測定溶液的酸堿性，理解pHpH的含義的含義b應用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象應用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象c3.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液知道溶液的組成知道溶液的組成a區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液區(qū)別飽和溶液和不飽和
2、溶液b4.溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表列舉影響物質(zhì)溶解性大小的因素列舉影響物質(zhì)溶解性大小的因素a知道物質(zhì)的溶解度含義知道物質(zhì)的溶解度含義( (不要求計算不要求計算) )a查閱溶解度表，理解溶解度曲線查閱溶解度表，理解溶解度曲線b知識結(jié)構(gòu)要點梳理 一、物理變化和化學變化 1物理變化：沒有生成 的變化。如水結(jié)成冰。 2化學變化：生成 的變化。如氫氣燃燒。 二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 1物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性 質(zhì)，如 等。 2化學性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如 等。新物質(zhì)新物質(zhì)新物質(zhì)新物質(zhì)化學變化化學變化顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔
3、點、沸點、溶解溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性性、揮發(fā)性、導電性、導熱性化學變化化學變化酸性、堿性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性還原性 三、飽和溶液與不飽和溶液 1溶液的組成：溶液由 和 組成。 2飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別在一定溫度下，在一定量 的溶劑(溶劑通常是水)里， 的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。 四、溶解性和溶解度 1影響固體物質(zhì)溶解性的因素： 、 ，氣體溶解性隨 升高而減小，隨 增大而 增大。溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑不能不能( (能能) )再溶解某種溶質(zhì)再溶解某種溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)( (種類種類) ) 溫度溫度
4、溫度溫度壓強壓強 2固體溶解度的含義：在一定 下，某物質(zhì)在 克溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溫度溫度100100質(zhì)量質(zhì)量( (克克) )飽和飽和 3溶解度曲線的意義 用縱坐標表示用縱坐標表示 ，橫坐標表，橫坐標表示示 ，繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度，繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度 曲線。曲線。 溶解度曲線表示的意義有：溶解度曲線表示的意義有： 點：溶解度曲線上的每個點表示的點：溶解度曲線上的每個點表示的是是 。即。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。度和溶解度。 線：溶解度曲線表
5、示某物質(zhì)溶解度線：溶解度曲線表示某物質(zhì)溶解度隨隨 的變化情況。的變化情況。 交點：兩條溶解度曲線的交點表示交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的該點所示的溫度下兩物質(zhì)的 相相同。同。溶解度溶解度溫度溫度某溫度下某種物質(zhì)的溶解度某溫度下某種物質(zhì)的溶解度溫度溫度溶解度溶解度 五、酸堿性和pH 1區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度： 溶液為酸性、堿性還是中性，可由 判斷，溶 液酸堿性強弱的程度(酸堿度)可由 來表示。酸堿指示劑酸堿指示劑pH填一填 下圖是溶液酸堿性判斷方法以及酸堿度表示法01 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414性增強性增強
6、中性中性 性增強性增強pH7紫色石蕊試液的變化紫色石蕊試液的變化酸性，顯酸性，顯紅紅色色中性，顯中性，顯紫紫色色堿性，顯堿性，顯藍藍色色無色酚酞試液的變化無色酚酞試液的變化酸性，顯酸性，顯無無色色中性，顯中性，顯無無色色堿性，顯堿性，顯紅紅色色酸酸堿堿 2pH試紙的使用 用 蘸取待測液滴在 上，將試紙顯 示的顏色與 對照，確認待測液的酸堿度。潔凈的玻璃棒潔凈的玻璃棒pHpH試紙試紙標準比色卡標準比色卡熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 化學變化是生成新物質(zhì)的變化；物理變化是沒有生成新物質(zhì)的變化。物理變化與化學變化的根本不同在于是否產(chǎn)生新的物質(zhì)。 熱點一物理變化與化學變化熱點一物理變化與化學變化 典
7、例分析 1 下列過程屬于化學變化的是()解析解析: :化學變化與物理變化的主要區(qū)別在于變化的過程中是否化學變化與物理變化的主要區(qū)別在于變化的過程中是否 產(chǎn)生新的物質(zhì)。鎂帶在空氣燃燒時與氧氣發(fā)生化學反應，結(jié)果產(chǎn)生新的物質(zhì)。鎂帶在空氣燃燒時與氧氣發(fā)生化學反應，結(jié)果 生成氧化鎂，所以屬于化學變化。生成氧化鎂，所以屬于化學變化。答案答案: :C對點訓練 1下列變化中，有一種變化與其他三種變化有本質(zhì)上的不 同，它是() A紙張燃燒 B糧食釀酒 C火藥爆炸 D濕衣服晾干 解析: 濕衣服晾干是液體蒸發(fā)過程，是物理變化，火藥爆炸、糧食釀酒、紙張燃燒都是化學變化。 答案:D熱點二物理性質(zhì)與化學性質(zhì) 要點提示:
8、物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)。區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)主要抓住“是否需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來”這一特點。 典例分析 2 (2011雅安)下列物質(zhì)的用途主要是利用其化學性質(zhì)的是() A石墨棒作干電池電極 B天然氣用作燃料 C干冰用于人工降雨 D銅用于制造導線 解析: 天然氣用作燃料是利用丙烷具有可燃性，屬于化學性質(zhì)范疇。 答案B對點訓練 2物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途中，利用其物理 性質(zhì)的是() 甲烷用作燃料氫氣用于填充氣球氧氣用于氣焊 干冰用作制冷劑銅制作導線 A B C D 解析: 氫氣密度比空氣小，用于填充氣球；干
9、冰升華吸熱，用作制冷劑；銅有良好的導電性，可制作導線。上述氫氣、干冰、銅的用途都是利用其物理性質(zhì)。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧氣具有氧化性，用于氣焊。甲烷、氧氣的這些用途是利用其化學性質(zhì)。 答案D熱點三溶液酸堿度 要點提示: 溶液的酸堿度常用pH表示：中性溶液 pH7；酸性溶液pH7，酸性越強pH越?。粔A性 溶液pH7，堿性越強pH越大。 典例分析 3 生活中一些物質(zhì)的pH如下圖所示，試根據(jù)該圖確定下列說法錯誤的是()A A食醋可以用于去除水垢食醋可以用于去除水垢( (主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂) )B B胃酸過多的人不宜多吃檸檬胃酸過多的人不宜多吃檸檬C C草木灰水
10、能使紫色石蕊試液變紅草木灰水能使紫色石蕊試液變紅D D清潔劑為強酸或強堿清潔劑為強酸或強堿 解析: 以上物質(zhì)中，食醋的酸性較強，可以跟碳酸鹽和堿反應，所以能除去水垢。檸檬酸性也很強，食用過多會加強胃液的酸性。廁所清潔劑酸性很強，而廚房中的清潔劑堿性很強。草木灰水的pH為11，是堿性液體，能使石蕊試液變藍色。因此C的說法有錯。 答案C對點訓練3(2009蘭州)某?？茖W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨 水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表(已知正常雨水的 pH約為5.6，酸水的pH小于5.6)。請回答：測定時刻測定時刻6 056 106 156 206 256 30pH4.
11、954.944.944.884.864.85(1)(1)所取的雨水是否為酸雨？所取的雨水是否為酸雨？_(_(填填“是是”或或“否否”) )。在測定。在測定 期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸_(_(填填“增強增強” 或或“減弱減弱”) )。(2)(2)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )， 某同學設(shè)計用燒堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生某同學設(shè)計用燒堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2，將其轉(zhuǎn)化成亞，將其轉(zhuǎn)化成亞 硫酸鈉硫酸鈉(Na(Na2 2SOSO3 3) )。請你幫他寫出該反
12、應的化學方程式：。請你幫他寫出該反應的化學方程式： _ (3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，則測定方法是_。 答案:(1)是增強(2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)用潔凈的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pH試紙上，等試紙變色后與標準比色卡對照顏色，確認雨水的酸堿度熱點四溶解度曲線 要點提示:溶解度曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。兩
13、條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。 典例分析 4 下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于點P。據(jù)圖回答： (1)點P的含義是_。 (2)t2時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_(填寫“能”或“不能”)。 (3)t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_(填寫物質(zhì)序號)。 (4)將t1時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_。 Acab Babc Cabc Dbac 解析:利用溶解度曲線也可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，
14、曲線中交叉點表示該溫度下物質(zhì)溶解度相同。從圖中看出，t2時，a物質(zhì)的溶解度為50g，可見，t2時，50g水中最多只能溶解25g a物質(zhì)，加入的30g a物質(zhì)不能完全溶解。 通過t2點作橫坐標的垂線，與各曲線將得到交點，由交點的縱坐標讀數(shù)比較出各物質(zhì)溶解度的大小：t2時，cbac，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序亦為：bac。當溫度升高到t2時，盡管a、b的溶解度增大，但由于沒有向溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)，所以它們各自保持原來的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而c的溶解度變小，c溶液中將有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也將變小。 答案:(1)表示在t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為20g(2)不能(3)cba(4)D
15、對點訓練 4(2011泰安)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題： (1)30時，甲物質(zhì)的溶解度是_g； (2)當溫度為_時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； (3)甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用_法(填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”)。 答案:(1)30(2)20(3)降溫結(jié)晶實驗探究 典例分析 5 在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實 驗結(jié)果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保 持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。完成實驗探究： 哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？ 因素一：溶質(zhì)的種類 在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素是：溫
16、度 操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、三支試管中，再分別加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。 實驗現(xiàn)象：試管中有少量NaCl未溶，試管中KNO3全部溶 解，試管中有多量Ca(OH)2未溶。 實驗結(jié)論：在_保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在 水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)； 因素二：溫度(以KNO3為例) 在實驗中要改變的因素是：_。 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類(KNO3) 操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、三支 試管中，再各加入5gKNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試 管加熱并保持在40，將試管加熱并保持
17、在60，振蕩，觀 察各試管中KNO3的溶解情況。 實驗現(xiàn)象：試管中有多量KNO3未溶，試管中有少量KNO3未 溶，試管中KNO3全部溶解。 實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)(KNO3)在水里的溶解度 _(填“相等”或“不相等”)。 解析:固體物質(zhì)的溶解度的決定因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解度不同，同種溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度也不同。影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，這是外因，也只有這一外因?qū)腆w的溶解有影響，其它如溶劑的量，攪拌與溶解度的大小無關(guān)。 答案:溫度；不相等；溫度；不相等對點訓練 5在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球，(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置
18、后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述_；(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是_。 答案:(1)沉浮情況不變，因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開液體的體積(質(zhì)量)不變。(2)可能的答案有：A.可加入硝酸鉀等(不反應的其他可溶性)晶體；B.可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液；C.可加入硝酸銀等(反應但使溶液質(zhì)量和密度上升)晶體；D.可升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液密度上升。易錯警示 典例分析 6 下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是() A飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 B在溶液中進行的化
19、學反應，通常比較快 C同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)大 D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不 變 誤解:此題易錯選A或D 解析:飽和溶液如果降溫析出晶體，由于溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變??；飽和溶液如果恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶質(zhì)、溶劑成比例減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以選項A正確；但學生往往只考慮第一種情況，忽略第二種情況，誤認為選項A錯誤。選項C中，學生往往忽略前提條件“同一溫度下”而以為正確。選項D中，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，如果通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增加，而通過改變溫度達到飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，學生同樣往往只考慮了第一種情況而忽略第二種情況，而認為選項D錯誤。正確答案選C。 答案:C完成考點跟蹤訓練 30
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