河南省淮陽縣西城中學(xué)九年級化學(xué)下冊 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版

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1、教學(xué)目標：教學(xué)目標： 1、掌握金屬與氧氣的反應(yīng)、掌握金屬與氧氣的反應(yīng) 2、掌握金屬與稀鹽酸的反應(yīng)、掌握金屬與稀鹽酸的反應(yīng) 3、掌握金屬與稀硫酸的反應(yīng)、掌握金屬與稀硫酸的反應(yīng) 4、掌握置換反應(yīng)、掌握置換反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 2MgO點燃點燃4Al + 3O2 2Al2O3點燃點燃2Cu + O2 2CuO 實驗表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，如：Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但Fe、Cu需在點燃或加熱條件下才能與氧氣反應(yīng)，Au既使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，俗話說“真金不怕火煉”就是這個道

2、理。討論：鋁比較活潑，為什么耐腐蝕性較 強呢？ 因鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化膜（Al2O3),從而阻止鋁進一步被氧化，因而耐腐蝕性較強。Fe + 2HCl= FeCl2 + H2Mg + 2HCl= MgCl2 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2二、金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2三、金屬與稀硫酸的反應(yīng)2Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 找一找下列反應(yīng)的特點 Zn +

3、2HCl= ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=2AlCl3 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 想一想：想一想：這些反應(yīng)這些反應(yīng)有什么共有什么共同的特點？同的特點？置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型） 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣

4、的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 討論：能否用鐵制容器盛放稀鹽酸與稀硫酸？ 為什么？不能，因鐵能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而被腐蝕。注意：注意：鐵有鐵有+2、+3價，但鐵在發(fā)生價，但鐵在發(fā)生 置換反應(yīng)時顯置換反應(yīng)時顯+2價，讀作亞價，讀作亞 鐵。鐵。1.下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)？下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)？CO + CuO = CO2 + CuFe + CuSO4 = FeSO4 + CuNH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 1.目前市場上不法分子利用黃銅（金黃色的銅鋅合目前市場上不法分子利用黃銅（金黃色的銅鋅合金）制成假黃金首飾行騙的事件屢有金）制成假黃金首飾行騙的事件屢有

5、發(fā)生，（密發(fā)生，（密度：金度：金19.3 g/cm3、銅、銅8.9 g/cm3、鋅、鋅7.4g/cm3）下列最不易鑒別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ窍铝凶畈灰阻b別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?（ ） A放入鹽酸中放入鹽酸中 B放入硫酸中放入硫酸中 C測定密度測定密度 D觀察外表觀察外表 D3.如圖所示：三種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)如圖所示：三種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)開始時的現(xiàn)象，由此得出三支試管中的金屬活動性開始時的現(xiàn)象，由此得出三支試管中的金屬活動性順序是順序是 （ ）Aabc Bcba Cbac Dcab4.世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著周易參同契周易參同契中描寫道：中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。金入于猛火，色不奪精光?！边@句話這句話是指黃金的性質(zhì)是在強熱條件下是指黃金的性質(zhì)是在強熱條件下 （ ） A很穩(wěn)定很穩(wěn)定 B很活潑很活潑 C易氧化易氧化 D易還原易還原DA