《湖南省長沙市湘一芙蓉中學(xué)九年級化學(xué)上冊 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長沙市湘一芙蓉中學(xué)九年級化學(xué)上冊 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題1 質(zhì)量守恒定律 一天一天, ,福爾摩斯象往常一樣滋滋福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗有味地抽著他的煙斗, ,房間里充滿了房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道刺鼻的煙味。華生問道:“敬愛的先敬愛的先生，別人都說你很聰明生，別人都說你很聰明, ,那么你能告那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體的質(zhì)量訴我你吐出的這些煙和氣體的質(zhì)量是多少嗎？是多少嗎？” 福爾摩斯慢條斯理地福爾摩斯慢條斯理地說：說：“這個問題很簡單，我只這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐
2、出煙和氣體的質(zhì)量了么！吐出煙和氣體的質(zhì)量了么！” 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時并生成新物質(zhì)時, ,反應(yīng)物的反應(yīng)物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和跟跟生成物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量總和總和相比較相比較, ,存在什么關(guān)系存在什么關(guān)系呢呢?思考思考? 你能就這個問題提你能就這個問題提出哪些猜想與假設(shè)呢出哪些猜想與假設(shè)呢? ?A A、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B B、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和C C、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量
3、總和、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和猜想與假設(shè)猜想與假設(shè) 探究實驗 方案一：白磷燃燒 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察注意觀察 ：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象 (2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化實驗探究 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二方案二 鐵釘與硫酸銅溶液鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入鋪放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶有細(xì)砂的錐形瓶中央中央，塞緊瓶塞，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后
4、稱量，使天平平衡。然后稱量，使天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并，并將白磷引燃，觀察現(xiàn)象。將白磷引燃，觀察現(xiàn)象。待錐形瓶冷卻后，重新放到待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，托盤天平上，觀察托盤天平是否觀察托盤天平是否平衡。平衡。方案一方案一將將1 1顆鐵釘與燒杯顆鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡至平衡將將1 1顆鐵釘放入硫顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置酸銅溶液
5、中，靜置1-21-2分鐘，觀察現(xiàn)象分鐘，觀察現(xiàn)象，觀察天平是否平，觀察天平是否平衡。衡。實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 ， 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1M2 ， 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量白磷
6、燃燒前后的對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（空氣空氣）氧氣氧氣氮氣氮氣白磷白磷錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球五氧化二磷五氧化二磷（剩余氣體剩余氣體）氮氣氮氣白磷質(zhì)量 + 氧氣質(zhì)量 = 五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：實驗51稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟把盛有鹽酸的小試管放入盛有把盛
7、有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后取下小燒杯并將其傾斜，使小取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)一段時間后，再把燒杯放在天一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。平上，觀察時天平指針的變化。所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？取一根用砂紙打磨干凈取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量它們一起放在天平上稱量在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與將鎂
8、條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？量，天平會發(fā)生什么變化？實驗實驗51實驗實驗52實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)（質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量（量（g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏指針右偏m1M1m2 M2 m1 m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量不相等？M1 M2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量不相等？產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡,指針右偏指針右偏2 2 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？收集起來稱量，會出現(xiàn)什么
9、實驗結(jié)果？1 1 上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？討論討論Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO點燃點燃適用范圍：適用于適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的 任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
10、1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不是守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 。 一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地 抽著抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體的質(zhì)量是多你能告訴我你吐
11、出的這些煙和氣體的質(zhì)量是多少嗎？少嗎？”知識鞏固與拓展知識鞏固與拓展1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用ABC表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 A44克 B32克 C22克 D12克 2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=BC表示），當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 A12克B44克 C.100克 D56克3.C在O2中點燃生成CO2的反應(yīng)中，若生成了m個CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)是 A. m B. 2m C. m/2 D. 4m4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 A煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不
12、符合質(zhì)量守恒定律B24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克C一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 D質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的 任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)
13、考慮也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不是守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 。1.加熱12.25克氯酸鉀和3.25克二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全并將試管冷卻后稱得剩余固體物質(zhì)為10.7克，則生成氧氣的質(zhì)量是 。2 2、將、將31.631.6克高錳酸鉀加熱分解，待完全反應(yīng)克高錳酸鉀加熱分解，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)量為后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)量為28.428.4克，則克，則生成氧氣生成氧氣_克克3.2討論討論：為什么為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物
14、量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)的質(zhì)量總和？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是什么的實質(zhì)是什么?是原子的重新組合是原子的重新組合分 子分裂分裂原 子聚集成聚集成新物質(zhì)新分子重新組合重新組合分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2O2H2O2、化學(xué)反應(yīng)前后、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化原子種類沒有改變原子種類沒有改變元素種元素種類變了類變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子種分子種類呢？類呢？不變不變改變
15、改變可能改變可能改變 有人說他能有人說他能點石點石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？他的說法是否有科學(xué)道理？二、化學(xué)方程式定義：量：每量：每12份碳和份碳和32份氧氣完全反應(yīng)生成份氧氣完全反應(yīng)生成44份的二氧化碳份的二氧化碳用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子點燃例：C+O2=CO2三、意義三、意義量：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系量：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系點燃例：C+O2=CO212：32 ：44質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物、反
16、應(yīng)條件寫出碳在空氣中燃燒的文字表達(dá)式寫出碳在空氣中燃燒的文字表達(dá)式碳碳+ +氧氣氧氣 = = 二氧化碳二氧化碳點燃小結(jié)小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計算進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律隨堂練習(xí):1 1、實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生、實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大. .
17、這一實這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎? ?為什么為什么? ?答：符合因為有氧氣參加了該反應(yīng)答：符合因為有氧氣參加了該反應(yīng)2、A+B=C+D, , 已知已知12gA和和18gB恰好恰好完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成28gC，則生成的，則生成的D的質(zhì)量是的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定C隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒
18、后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 BC 隨堂練習(xí):4、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子5、思考題：思考題：現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：A+B=C。若將a克A和b克B在一定條件下反應(yīng)，生成物C的質(zhì)量 A. 等于(a+b)克 B.小于(a+b)克 C.大于(a+b)克 D.不大于(a+b)克作業(yè)作業(yè):P98 1、2、3、4
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