7、密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)＝_______。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質的量為_____ mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是___________________________________________
8、__________________
___________________________________________________________________。
12.(10分)(預測題)Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
9、
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)＝v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將(填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
13.(15分)如圖表示某溫度時，反應N2O4(g
10、)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應達到平衡的時間段為。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是
(填字母，下同)，反應進行到90 s時，改變的條件可能是。
A.加入催化劑 B.擴大容器體積
C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。
答案解析
1.【解析】選A。根據(jù)反應放出的熱量可以計算出發(fā)生反應
11、的SO2的物質的量為354 kJ/197 kJ·mol－1×2≈3.59 mol，所以SO2的轉化率為3.59 mol/4 mol ×100%＝89.75%，最接近90%，A對。
2.【解析】選B。根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因為C為固體，沒有達到平衡，則混合氣體的平均相對分子質量一直在發(fā)生變化，平均相對分子質量不變，說明反應已經達到平衡，①對；v正(H2O)＝v逆(H2)說明反應達到平衡，②對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質量可變，當氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，③對、④對；任何時刻消耗
n mol H2的同時都消耗n mol
12、 CO，⑤錯，正確選項為B。
3.【解析】選C。加入一種反應物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，向平衡體系中加入C，平衡不移動，A錯；增大體系的壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應和溶液中發(fā)生的反應，平衡不發(fā)生移動，B錯；任何反應都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，C對；催化劑對化學平衡無影響，D錯。
4.【解析】選D。甲容器中存在2NO2N2O4ΔH＜0的平衡，乙容器中氣體成分不發(fā)生變化，兩容器都用沸水加熱時，氣體受熱都膨脹，但甲容器中化學平衡向生成NO2的方向移動，氣體物質的量增大，體積甲>乙，兩容器都加壓時，氣體體積都減小。
13、但甲中平衡向生成N2O4的方向移動，氣體物質的量減小，體積甲＜乙，故選D。
5.【解析】選B。升高溫度，正、逆反應速率都增大，A項錯；反應5 min達平衡時，X減少n mol·L－1，則Y減少 mol·L－1，用Y表示的反應速率為
mol·L－1·min－1，則＝0.6n得＝3，又因增大壓強，W的百分含量不變，說明該反應前后氣體體積不變，則a＋b＝c＋d，所以B項正確；增大X濃度，平衡正向移動，但X的轉化率會減小，C項錯；增大壓強和使用催化劑都能改變反應速率，D項錯。
6.【解析】選C。根據(jù)反應A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，達到平衡后升高溫度容器內氣體的密度增大
14、，若A為氣態(tài)，則反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，容器內氣體的密度不變，不符合題意。則A為非氣態(tài)物質，反應后氣體的密度增大，只能是混合氣體的質量增多，平衡只能是向正反應方向移動，有一部分非氣態(tài)物質A的質量變?yōu)闅怏w的質量，正反應方向為吸熱反應，A錯、B錯；其他條件不變，加入A平衡不移動，C對；因為反應前后氣體的體積不相等，改變壓強，平衡發(fā)生移動，D錯。
7.【解析】選D。增加A氣體的物質的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A對；降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的體積減小，容器的體積減小，混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度增大，B對；增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化
15、率增大，C對；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的總物質的量增大，總質量不變，混合氣體的平均摩爾質量減小，D錯。
8.【解析】選A。根據(jù)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，曲線Ⅱ先達到平衡，則T1>T2，升高溫度，C%減小，說明正反應為放熱反應，A對、C錯；根據(jù)曲線Ⅱ和曲線Ⅲ可知，曲線Ⅱ先達平衡，說明壓強p2>p1，增大壓強，C%增加，說明平衡向正反應方向移動，x＝1，B錯、D錯。
9.【解析】選B。由圖像可知，隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應，A錯；b點在平衡曲線上，反應達平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質量不再變化，B正確；若使a點達平衡狀態(tài)，需減小B的轉化率，應減小壓強，C錯；
16、c點未達平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)，D錯。
10.【解析】選C。根據(jù)圖像可知，a比b更快達到平衡，所以a代表50 ℃下E的Y-t曲線，B錯誤；50 ℃時E的轉化率低，即升溫平衡逆向進行，該反應的ΔH＜0，A、D錯誤；m點兩曲線對應的E的轉化率相同，Δn(E)相同，C正確。
11.【解題指南】解答該題注意兩點：
(1)固體物質的量對平衡移動沒有影響。
(2)改變條件反應速率發(fā)生變化，再次達到平衡的過程中，只要正逆反應速率的改變不一致，則一定有v(正)或v(逆)中的一種大于或小于新平衡時的反應速率。
【解析】(1)t1～t2時間段內H2物質的量的變化為0.35 mol－0.20 mol
17、＝0.15 mol，v(H2)＝0.15 mol/[5 L×(t2－t1)s]＝0.03/(t2－t1) mol·L－1·s－1。
(2)Fe為固體，加入Fe對平衡無影響，平衡不移動。根據(jù)反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，加入1 mol H2O達到平衡時H2的物質的量為0.35 mol，H2O(g)的物質的量為0.65 mol，該反應的平衡常數(shù)K＝(7/13)4。再加入1 mol H2O(g)，相當于開始加入2 mol H2O(g)，設達到平衡時H2的物質的量為x，平衡時H2O(g)的物質的量為2 mol－x，根據(jù)Q＝x4/(2－x)4＝(7/13)4，解得
18、x＝0.7 mol。
(3)根據(jù)圖像可知，t1時改變條件，逆反應速率瞬間增大，且根據(jù)速率圖像可知，正反應速率增大的應該比逆反應速率還大，此時平衡向正反應方向移動，所以采取的措施一定不是改變濃度，也不可能是增大壓強所引起的，因為增大壓強，平衡不發(fā)生移動，因此只能是升高溫度。
答案：(1)0.03/(t2－t1) mol·L－1·s－1
(2)不 0.7 (3)升高溫度
12.【解題指南】解答該題要注意以下三點：
(1)根據(jù)CO與CO2的濃度比值關系得出平衡移動的方向，然后再進行判斷。
(2)增大反應物的濃度，反應物的轉化率不一定減?。晦D化率等于轉化濃度比起始濃度。
(3)氣體的平
19、均相對分子質量＝，其變化與m總、n總均有關。
【解析】Ⅰ、(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，A對；反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。
(2)增大CO2的濃度，反應物中只有CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等。相當于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉化率不變。
Ⅱ、(1)因為在恒壓容器中進行，壓強一直不變，A錯；當v正(CO)＝v逆(H2O)時，反應達到平衡，B對；任何時刻
20、生成的CO與H2物質的量都相等，C錯；1 mol
H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應，反應達到平衡，D對。
(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質量為28×＋2×＝15。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大。
答案：Ⅰ、(1)A (2)不變?、?、(1)B、D (2)變大
【方法技巧】圖像法巧解轉化率問題
該題中增大CO2的濃度CO2的轉化率如何變化可以利用等效平衡的原理來解釋。過程如下：
假設開始時CO2的物質的量為a mol，再次加入CO2的物質的量為a
21、mol，容器的體積不變都為V L。
(1)加入a mol CO2達到平衡。
(2)在2 L容器中加入2a mol CO2，則兩容器中壓強、濃度、溫度都相同，CO2的轉化率相同，然后將2V L壓縮成V L，因為反應前后氣體的體積不變，所以平衡不移動，CO2的轉化率不變。
→
13.【解析】(1)由圖像可知反應達到平衡的時間段為60～70 s、80～90 s和100～110 s。
(2)反應進行到70 s時改變某一條件，可以看出NO2的濃度迅速從
0.120 mol·L－1減小到0.060 mol·L－1，N2O4的濃度從0.040 mol·L－1減小到
0.020 mol·L－
22、1，兩者的濃度都減小到原來的1/2，說明改變的條件為增大容器的體積為原來的2倍或減小壓強為原來的1/2；90 s時突然改變某一條件可以看出NO2的濃度瞬間沒有改變，但是N2O4的濃度瞬間增大，說明改變的條件是增大了N2O4的濃度。
(3)根據(jù)(2)可知，90 s后平衡向正反應方向移動；增大N2O4的濃度，在恒容容器中相當于增大壓強，則N2O4的轉化率減小。
(4)從圖像可知，NO2為反應物，N2O4為生成物。60 s達到平衡時NO2的濃度增大了0.120 mol·L－1，說明N2O4反應過程中濃度減少了0.060 mol·L－1，因為已知在70 s時N2O4的濃度為0.040 mol·L－1，所以N2O4的起始濃度為
0.040 mol·L－1＋0.060 mol·L－1＝0.100 mol·L－1。
答案：(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s
(2)B D
(3)正反應 減小
(4)
內容總結
（1）【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(二十) 7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動（人教版）
（45分鐘 100分）
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)
1.已知：2SO2(g)＋O2(g) SKIPIF 1 < 0 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1
安徽專用版高考化學 課時提能演練二十 72 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 新人教版含精細解析
