安徽專用版高考化學 課時提能演練五 23 氧化還原反應 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(五) 2.3 氧化還原反應（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的 是(　　) A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.用石膏粉制作石膏雕像 C.用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 D.酸雨的形成 2.(2019·上海高考改編)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(

2、　　) ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ A.①②B.②③C.①③D.③④ 3.下列敘述正確的是(　　) A.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 B.具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定作氧化劑 C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D.置換反應一定是氧化還原反應 4.下列有關說法不正確的是(　　) A.(2019·大綱版全國卷)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2

3、O2的混合物，鈉失去NA個電子 B.(2019·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.(2019·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有還原性 D.(2019·廣東高考)1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子 5.(2019·黃山模擬)已知氧化性：Cl2＞IO＞Fe3＋＞I2，以下離子檢驗的結論可靠的是(　　) A.往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－ B.往FeI2溶液中滴加少量氯水時的離子反應式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ C.往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明

4、該溶液中有CO或HCO D.往溶液中先加入稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO 6.鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　) A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 B.污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 C.人體內(nèi)六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 D.1 mol Cr2O得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 7.(2019·合肥模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的

5、反應方程式是： MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是(　　) A.該反應中NO被還原 B.反應過程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 8.(易錯題)新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下： 則下列判斷正確的是(　　) A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑 C.x>y D.SO2發(fā)生了置換反應 9.亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)

6、生危害。其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是(　　) A.NaNO2既具有氧化性又具有還原性 B.食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害 C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 　2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol 10.(預測題)有下列三個反應： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說法正確的是(　　) A.反應①②③中

7、的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(16分)(2019·蘇州模擬)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下： ①滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色 ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生 ③再加入適

8、量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色 ④最后通入足量的SO2氣體 請回答下列問題： (1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是________________________。 (2)實驗④中的現(xiàn)象為________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)實驗③反應的離子方程式是________________________________________ ______

9、____________________________________________________________。 (提示：該反應須在酸性條件下進行) 12.(14分)(探究題)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。 試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：___________________， 其中水為劑。 (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為： CuO＋NH4ClCu＋CuCl2

10、＋N2↑＋H2O 。 ①配平此氧化還原反應方程式。 ②該反應中，被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學式)。 (3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 ， 10C＋P4O10===P4＋10CO。 每生成1 mol P4時，就有mol電子發(fā)生轉移。 13.(10分)(2019·上海高考)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H

11、2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。 (2)上述反應中的氧化劑是，反應產(chǎn)生的氣體可用吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在(填“正極”或“負極”)附近逸出。 (4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產(chǎn)生的CO2的量(選填字母)。 a.小于0.5 mol　　　　　　　b.等于0.

12、5 mol c.大于0.5 mol d.無法確定 答案解析 1.【解析】選B。A項中銅元素從0升高到＋2價，C項中鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于氧化還原反應，D項中硫元素由＋4價升高到＋6價，故A、C、D三項均與氧化還原反應有關；B項中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應。 2.【解析】選D。題中所給的反應②，既沒有氫氣產(chǎn)生，又沒有氧氣產(chǎn)生，水既不是氧化劑又不是還原劑。Na2O2和H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑。F2和H2O反應，有氧氣產(chǎn)生，水作還原劑；Al和NaOH溶液反應，有氫氣產(chǎn)生，水作氧化劑。 3.【解析】選D。如果元素的化合態(tài)為負價，變?yōu)橛?/p>

13、離態(tài)時被氧化，如果為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被還原，A不正確；具有氧化性的物質(zhì)在反應中不一定作氧化劑，如鹽酸具有一定的氧化性，但在和二氧化錳反應中作還原劑，B不正確；有的陽離子能失去電子被氧化，如Fe2＋，有的陰離子能得到電子被還原，如MnO，C不正確；置換反應中，元素化合價一定會發(fā)生變化，一定發(fā)生氧化還原反應，D正確。 4.【解析】選D。A項，1 mol Na與O2反應，無論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成Na＋，1 mol鈉失去1 mol電子，即NA個電子，A項正確；B項，石灰乳與Cl2反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑， B項

14、正確；C項，該分子的中心元素N呈＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，C項正確；D項，1 mol Fe2＋完全被氧化為Fe3＋，轉移電子數(shù)為NA，D項不正確。 5.【解析】選B。由于過量的氯水可以氧化碘單質(zhì)，所以無法判斷溶液中是否有I－，A錯誤；由于氧化性Fe3＋＞I2，所以加入少量的氯水首先與I－反應，所以B正確；C中可能存在SO、HSO，錯誤；D中混有Ag＋或SO等離子也會出現(xiàn)沉淀，錯誤。 6.【解析】選B。污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻。 7.【解析】選C。根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可配平化學方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5

15、NO＋3H2O，反應中NO被氧化生成NO，反應過程中消耗H＋，溶液pH增大，故A、B、D錯誤；生成1 mol NO可消耗0.4 mol MnO，故C正確。 8.【解析】選A。SO2轉化為S，化合價降低，而M在反應中化合價不發(fā)生變化，所以必然有Fe的化合價升高，反應中MFe2Ox是還原劑，SO2是氧化劑，y>x。 9.【解析】選D。NaNO2中的氮元素的化合價為＋3價，既能升高又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強酸，NaNO2是易溶于水的強電解質(zhì)，C正確；根據(jù)C中離子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電

16、子的物質(zhì)的量應為0.5 mol，D不正確。 10.【解題指南】先分析化合價變化，確定各物質(zhì)的氧化還原情況，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，比較各物質(zhì)氧化性強弱，然后再逐項判斷。 【解析】選C。分析三個反應中物質(zhì)所含元素化合價的變化可得如下結論： 反應 結　論 ① 氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2>I2 ② 氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3＋，氧化性：Br2>Fe3＋ ③ 氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2 結合上述反應以及元素周期律知識，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，所以A項、B項均錯誤；反應③中電子轉移

17、的方向和數(shù)目可以表示為： 所以當有1 mol Co2O3參加反應時，有2 mol HCl被氧化，C項正確；根據(jù)氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知Cl2和FeBr2反應時，若有Br2生成，F(xiàn)e2＋應該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2。 11.【解析】(1)由①中現(xiàn)象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，則KBiO3的氧化性強于KMnO4的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4的氧化性強于H2O2的氧化性；綜上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順

18、序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。 (2)④中KMnO4氧化SO2氣體生成SO，自身又被還原為Mn2＋，SO和③中生成的Pb2＋反應生成白色沉淀。 (3)由實驗現(xiàn)象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成KMnO4，自身被還原為Pb2＋，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式。 答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2 (2)紫紅色褪去，生成白色沉淀 (3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O 12.【解析】(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O==

19、=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑。 (2)①用化合價升降法配平化學方程式為 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。 (3)反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關系式： 2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉移20 mol電子。 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化 (2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ②氮　CuO　(3

20、)20 13.【解題指南】解答本題要明確以下三點： (1)運用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。 (2)氧化還原反應中轉移電子數(shù)為得到或失去的電子總數(shù)，而不是二者之和。 (3)C和稀硝酸不反應。 【解析】(1)As2S3中As為＋3價，As4S4中As為＋2價，SnCl2中Sn為＋2價，SnCl4中Sn為＋4價，根據(jù)關系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根據(jù)電子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1?；?qū)懗鋈缦屡淦降幕瘜W方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。

21、 (2)化合價降低作氧化劑，所以As2S3是氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。 (3)在該反應中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為2×2＋3×2＝10個，只有N元素的化合價降低，降低總數(shù)為10×(5－4)＝10，所以該反應轉移10個電子，有如下關系式：2H3AsO4～10e－，所以當生成2 mol H3AsO4時轉移電子的物質(zhì)的量為10 mol。原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，NO2是還原產(chǎn)物，所以NO2在正極附近逸出。 (4)標準狀況下11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以產(chǎn)生的HNO3的

22、物質(zhì)的量為2 mol，根據(jù)反應 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O，若2 mol濃硝酸完全反應，則應生成0.5 mol CO2，而隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，當變成稀硝酸時，不再和C反應，所以產(chǎn)生的CO2的量小于0.5 mol。 答案：(1)1∶1　(2)As2S3　氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)　(3)10 mol　正極　(4)a 【方法技巧】解答氧化還原反應綜合題的“2231” (1)理清兩條主線：還原劑(化合價升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物；氧化劑(化合價降低)→得到電子→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物。 (2)抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。 (3)理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應與還原反應同時發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。 (4)做好一個標注：標好電子轉移的方向和數(shù)目。 內(nèi)容總結