常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

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1、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng) ①燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 ②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H 2SO4 = KzSO4+2H 2。 ③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。2A 2AI+6HCI =2AlCl 3+3H 2 T ④多數(shù)化合反應(yīng)。如 Na2O+H 2O = 2NaOH SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見的吸熱反應(yīng) ①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO 2 T ②鏤鹽與堿的反應(yīng)， 如：2NH4CI (s) +Ba(OH) 2 8H2O (s) =BaCl2+2NH 3 T +10H 2O ③C(s)+H 20(g) CO+H 2 ④ C

2、O2+C 2CO 測定反應(yīng)熱 Q= - C(T 2 -T 1) = - C0m(T 2-T 1) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱： 酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量 中和熱： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol水時的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無關(guān) 始：物質(zhì)本身所具有的能量用始來表示 符號： H 焓變 △ H=H 生成物 -H 反應(yīng)物 ?H<0 時，為放熱反應(yīng) ?H>0 時，為吸熱反應(yīng) 影響焓及焓變大小的因素 1、不同物質(zhì)， H 不同， △ H 也不同 2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大， H 也越大， △ H 也 越大 3、同一物質(zhì)， H （ 氣 ） > H（ 液 ）

3、>H （ 固 ） 焓變與反應(yīng)熱的不同： △ H 大小要看符號， Q 的大小不看符號 書寫熱化學(xué)方程式，注意以下幾點： （1臥化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體一 s,液體一1,氣 體一g;水溶液中的溶質(zhì)用aq表示 ⑵△ H后要注明反應(yīng)的溫度，對于 298K時進(jìn)行的反應(yīng)可以不 注明溫度； ⑶△ H單位是 J ? mol-1 或KJ - mol-1 （4）若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則 △ H數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆 向進(jìn)行，則符號也要變 蓋斯定律 對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反 應(yīng)焰變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 裝置 原電池

4、電解池 裝置 實例 Cu ￥ n c I 111 c r 7 V 7 ——3 ■ — —— 口尸一一 1 ■ F T : ■ 1 1 1 d H =1= — ― B— eg 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 形成 條件 ①活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ①兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子流向： 負(fù)極一號線一正 極 離子流向： 陽離子一正極 陰離一負(fù)極

5、 電子流向： 電源負(fù)極—電解 池陰極電解池陽 極—電源正極 離子流向： 陰離子一陽極 陽離子一陰極  電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電極 名稱 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金 屬（或能導(dǎo)電的非 金屬） 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能 導(dǎo)電的非金屬） 電極 反應(yīng) 負(fù)失氧，正得還 負(fù)極：金屬失電 子，氧化反應(yīng) （負(fù)失氧） 正極：溶液中的陽 離子得電子，還原 反應(yīng)（正得還） 陽氧陰還 陽極：①用惰性電極，溶液 中陰離子失電子。放電順 序： S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根離子 ②金屬（除粕、金等

6、外）作 電極時：陽極金屬失電子 陰極：電極本身不參與反應(yīng) 溶液中的陽離子得電子。放 電順序： Ag + >Cu 2+ >H + >Pb 2+ >Sn 2+ > Fe2 + >Zn 2+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na + >Ca2+ >K + 銅的電解精煉 粗銅： 含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等 陽極：粗銅 陰極：純銅 電解液：CuSO4溶液 陽極: Zn - 2e - = Zn 2+ Fe - 2e - = Fe 2+ 2+ 2+ Ni - 2e = Ni Cu - 2e = Cu （主要反應(yīng)） （Au、Ag、Pt沉積下來，形成陽極泥） 陰極：Cu2

7、++ 2e- = Cu 電鍍 待鍍制品 銅片 硫酸銅溶液 ①電極： 陽極一一鍍層金屬 陰極一一待鍍金屬制品 ②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 ③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSC4的濃度保持不變 原電池兩極的判斷方法 (1)根據(jù)電極材料判斷：(潑負(fù))一般，相對活潑的金屬為 負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷 電流：正極—負(fù)極 電子：負(fù)極—正極 (3)根據(jù)溶液中離子的移動方向判斷 陽離子向正極移動.陰離子向負(fù)極移動 (4)根據(jù)現(xiàn)象判斷： 一般，電極變細(xì)的為負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極 (5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判

8、斷(負(fù)失氧，正得還) 原電池電極式的書寫: Fe II , Cu 氯化銅溶液 判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 判斷正、負(fù)極 根據(jù)負(fù)失氧，正得還寫正負(fù)極電 極式 氫氧燃料電池 電池反應(yīng)為： 2 H2+ Oj 2 H二0 在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)： 負(fù)極 2H2+4OHJ 4H2O + 4e- 正極 O2+2H2O + 4e'^4OH- 在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)： 負(fù)極：2H2-夕 4H+ + 4e- 正極：02 + 4H++ 4e-——^2H2O 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶 液）直接

9、接觸被氧化 不純金屬或合金跟電 解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱的環(huán)境 電極反應(yīng) 負(fù)極 正極 總反應(yīng) Fe-2e=Fe 2+ 2H+ +2e —= H 2 T Fe+2H + =Fe2+ + H2T _ _ _ 2+ Fe-2e=Fe _ _ — — O2+2H2O+4e=4OH 2Fe+2H 20+02= 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH"+2H 2O+O2=4

10、Fe(OH) 3 Fe2O3 FH2O (鐵銹)  電解池及原電池的應(yīng)用-- 金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕 ＞原電池原理引起的腐蝕 ＞化學(xué) 腐蝕〉應(yīng)用原電池保護(hù)措施的腐蝕 ＞ 應(yīng)用電解池原理保 護(hù)措施的腐蝕 2）金屬的防護(hù)方法 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 「犧牲陽極保護(hù)法 ③電化學(xué)保護(hù)法J 外加電源的陰極保護(hù)法 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換 航海的船只的船底四周鑲 嵌鋅塊（白色），就是利 用犧牲陽極保護(hù)法。 陰極電保護(hù)法一一 電解原理 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù) 的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法 主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。 鬻口(?蓄極)