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1、階段復(fù)習(xí)課專題2 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度 相等相等 保持不變保持不變可逆可逆正正 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率、三、化學(xué)鍵和能量變化三、化學(xué)鍵和能量變化 四、原電池原理四、原電池原理化學(xué)能化學(xué)能正正負(fù)負(fù)還原還原氧化氧化五、電解池原理五、電解池原理電能電能陽陽陰陰氧化氧化還原還原考點(diǎn)考點(diǎn) 一一 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率【例【例1 1】將將N N2 2、H H2 2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：為甲
2、：v(Hv(H2 2)=3 mol)=3 molL L-1-1minmin-1-1; ;乙乙：v(Nv(N2 2)=2 mol)=2 molL L-1-1minmin-1-1; ;丙：丙：v(NHv(NH3 3)=)=1 mol1 molL L-1-1minmin-1-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( () )A.v(A.v(甲甲)v()v(乙乙)v()v(丙丙) B.v() B.v(乙乙)v()v(丙丙)v()v(甲甲) )C.v(C.v(丙丙)v()v(甲甲)v()v(乙乙) ) D.vD.v( (乙乙)v()v(甲甲)v()v(丙丙) )【解析【解析】選選
3、D D。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但是表示的都是該反應(yīng)的反應(yīng)速應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但是表示的都是該反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以這些數(shù)值的大小沒有可比性。在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各率，所以這些數(shù)值的大小沒有可比性。在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用這一關(guān)系式，可以將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種比，利用這一關(guān)系式，可以將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。由化學(xué)方程式物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。由化學(xué)方程式3
4、H3H2 2+N+N2 2 2NH2NH3 3，得，得v(Hv(H2 2)v(N)v(N2 2)v(NH)v(NH3 3)=312)=312。催化劑高溫、高壓將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為N N2 2表示的反應(yīng)速率：表示的反應(yīng)速率：甲甲：v(Nv(N2 2)=1 mol)=1 molL L-1-1minmin-1-1; ;乙：乙：v(Nv(N2 2)=2 mol)=2 molL L-1-1minmin-1-1; ;丙：丙：v(Nv(N2 2)=0.5 mol)=0.5 molL L-1-1minmin-1-1，所以有，所以有v(v(乙乙)v()v(甲甲)v()v(丙丙) )。
5、【例【例2 2】COCO和和NONO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹悍磻?yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?CO+2NO N2CO+2NO N2 2+2CO+2CO2 2。對(duì)此反應(yīng)。對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率使用催化劑不改變反應(yīng)速率B.B.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C.C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D.D.無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
6、【解析【解析】選選C C。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由于該由于該反應(yīng)有氣體參加和生成且反應(yīng)前后氣體體積不相等，增大壓強(qiáng)反應(yīng)有氣體參加和生成且反應(yīng)前后氣體體積不相等，增大壓強(qiáng)能夠加快反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)能夠減緩反應(yīng)速率，能夠加快反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)能夠減緩反應(yīng)速率，B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;冬天冬天氣溫低，能減慢反應(yīng)速率，使有害物質(zhì)氣溫低，能減慢反應(yīng)速率，使有害物質(zhì)COCO和和NONO不能盡快地轉(zhuǎn)化不能盡快地轉(zhuǎn)化成成N N2 2和和COCO2 2，從而對(duì)人體危害更大，從而對(duì)人體危害更大，C C正確正確; ;在一定的條件下改變?cè)谝欢ǖ臈l件下改變反應(yīng)的條件，
7、如溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等能夠改變化學(xué)反反應(yīng)的條件，如溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)速率，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！局R(shí)掃描【知識(shí)掃描】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及影響因素1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的三種計(jì)算方法：化學(xué)反應(yīng)速率的三種計(jì)算方法：(1)(1)定義式法：定義式法：(2)(2)關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化之比關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)(3)三段式法：分別列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量以及平衡三段式法：分別列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量以及平衡量，根據(jù)轉(zhuǎn)化
8、量計(jì)算反應(yīng)速率。量，根據(jù)轉(zhuǎn)化量計(jì)算反應(yīng)速率。2.2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度；加入催化劑；增大固增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積。體的表面積。 cvt?？键c(diǎn)考點(diǎn) 二二 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度【例【例1 1】(2013(2013亳州高一檢測(cè)亳州高一檢測(cè)) )圖中是可逆反應(yīng)圖中是可逆反應(yīng)X X2 2+3Y+3Y2 2 2Z2Z2 2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)(v)與時(shí)間與時(shí)間(t)(t)的關(guān)系曲線，下列敘述的關(guān)系曲線，下列敘
9、述正確的是正確的是( () )A.tA.t1 1時(shí)，只有正方向反應(yīng)時(shí)，只有正方向反應(yīng)B.tB.t1 1t t2 2，X X2 2的物質(zhì)的量越來越多的物質(zhì)的量越來越多C.tC.t2 2t t3 3，反應(yīng)不再發(fā)生，反應(yīng)不再發(fā)生D.tD.t2 2t t3 3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【解析【解析】選選D D。t t1 1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但此時(shí)正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，應(yīng)方向移動(dòng)，但此時(shí)正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;t;t1 1t t2 2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X X2 2
10、的物質(zhì)的量越來越少，的物質(zhì)的量越來越少，B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;t;t2 2時(shí)時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于等于0 0，處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;t;t2 2t t3 3，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即生成的等于消耗的，各物質(zhì)的濃度不速率等于逆反應(yīng)速率，即生成的等于消耗的，各物質(zhì)的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，再隨著時(shí)間的變化而變化，D D正確。正確。【例【例2 2】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2NO2NO2 2(g) 2NO(g)+O(g) 2NO(g)+O2 2(g)(g)在
11、體積固定的密在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( () )單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolnmol O O2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmol NO2nmol NO2 2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolnmol O O2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmol NO2nmol NO混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A.A. B.B.C.C. D. D.全部全部【解析【解析】選選A A。應(yīng)改為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成應(yīng)改為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)
12、生成nmolnmol O O2 2的同時(shí)消耗的同時(shí)消耗2nmol NO;2nmol NO;反應(yīng)前后各組分均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前反應(yīng)前后各組分均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量為一定值，又由于該容器為恒容容器，故氣體后氣體的總質(zhì)量為一定值，又由于該容器為恒容容器，故氣體密度從開始反應(yīng)到反應(yīng)達(dá)到平衡均為一定值，不能作為判斷平密度從開始反應(yīng)到反應(yīng)達(dá)到平衡均為一定值，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，衡的標(biāo)志，錯(cuò)。錯(cuò)。【知識(shí)掃描【知識(shí)掃描】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1.1.達(dá)到化學(xué)平衡的根本標(biāo)志：達(dá)到化學(xué)平衡的根本標(biāo)志：(1)(1)等：等：v(v(正正)=v()=v(逆逆)
13、)，即體積不變時(shí)，某物質(zhì)在同一瞬間生成，即體積不變時(shí)，某物質(zhì)在同一瞬間生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量相等。(2)(2)定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，這里是定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，這里是“不變不變”不是相等。不是相等。2.2.達(dá)到平衡的等價(jià)標(biāo)志：所謂等價(jià)標(biāo)志是在指定的環(huán)境中，能達(dá)到平衡的等價(jià)標(biāo)志：所謂等價(jià)標(biāo)志是在指定的環(huán)境中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(1)(1)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化?？赡娣磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。(2)(2)體
14、系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。保持不變。(3)(3)對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度化濃度( (或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量) )和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度( (或物質(zhì)的或物質(zhì)的量量) )相等的狀態(tài)。相等的狀態(tài)。(4)(4)對(duì)于有有顏色物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不隨對(duì)于有有顏色物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。時(shí)間發(fā)生變化。(5)(5)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的對(duì)同一物質(zhì)而言，
15、斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等?？键c(diǎn)考點(diǎn) 三三 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量【例題【例題】(2013(2013成都高一檢測(cè)成都高一檢測(cè))2SO)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)反反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 molSO1 molSO2 2(g)(g)氧化為氧化為1 mol 1 mol SOSO3 3(g)(g)的的H H1 1=-99 kJ=-99 kJmolmol-1-1。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)(1)該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于反應(yīng)反應(yīng)( (填填“放熱放熱”或或“
16、吸熱吸熱”) )。(2)(2)圖中圖中C C表示表示。(3)(3)從化學(xué)鍵的角度分析，從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn) F代表代表。(4)(4)改變反應(yīng)條件可改變改變反應(yīng)條件可改變E E值大小，如加入值大小，如加入V V2 2O O5 5作催化劑，可使作催化劑，可使E E值減小。值減小。E E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱( (填填“無影響無影響”“”“有影響有影響”或或“不確定不確定”) )。(5)(5)請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出2 mol SO2 mol SO2 2(g)(g)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol SO2 mol SO3 3(g)(g)的熱化學(xué)
17、方程式：的熱化學(xué)方程式：。(6)(6)若已知若已知1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)氧化為氧化為1 mol SO1 mol SO3 3(l)(l)的的H H2 2=-QkJ=-QkJmolmol-1-1，則，則H H1 1H H2 2( (填填“”“”“”或或“=”)=”)?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由題目條件可知，由題目條件可知，1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)氧化為氧化為1 mol SO1 mol SO3 3(g)(g)的的H H1 1=-99 kJ=-99 kJmolmol-1-100，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)(2)題干圖中題干圖中C
18、 C點(diǎn)為反應(yīng)過程的最終時(shí)刻，即代表生成物的總能點(diǎn)為反應(yīng)過程的最終時(shí)刻，即代表生成物的總能量。量。(3)E(3)E代表舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量，則代表舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量，則F F代表新鍵形成時(shí)釋放的代表新鍵形成時(shí)釋放的能量。能量。(4)E(4)E值的大小代表了舊鍵斷裂時(shí)所吸收的能量，而反應(yīng)熱的數(shù)值的大小代表了舊鍵斷裂時(shí)所吸收的能量，而反應(yīng)熱的數(shù)值取決于舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成釋放能量的差值，所以值取決于舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成釋放能量的差值，所以E E的大小對(duì)反應(yīng)熱無影響。的大小對(duì)反應(yīng)熱無影響。(5)2 mol SO(5)2 mol SO2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2
19、(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol SO2 mol SO3 3(g)(g)的的H H =2=2(-99 kJ(-99 kJmolmol-1-1)=-198 kJ)=-198 kJmolmol-1-1，所以熱化學(xué)方程式，所以熱化學(xué)方程式為為2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H H =-198 kJ=-198 kJmolmol-1-1。(6)(6)由由SOSO3 3(g)=SO(g)=SO3 3(l)(l)的的H0(H0(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)) )，可得，可得|H H1 1|H H2 2| |，但又因，但又因H H1 100，H H2 2
20、0H H2 2。答案：答案：(1)(1)放熱放熱 (2)(2)生成物的總能量生成物的總能量(3)(3)新鍵形成釋放的能量新鍵形成釋放的能量 (4)(4)無影響無影響(5)2SO(5)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H H =-198 kJ=-198 kJmolmol-1-1(6)(6)【知識(shí)掃描【知識(shí)掃描】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.1.熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷“四看四看”：2.2.化學(xué)反應(yīng)中能量的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)中能量的計(jì)算：(1)(1)根據(jù)物質(zhì)的總能量進(jìn)行求算：如果用根據(jù)物質(zhì)的總能量進(jìn)行求算：如果用E
21、(E(反反) )表示反應(yīng)物所具表示反應(yīng)物所具有的總能量，有的總能量，E(E(生生) )表示生成物所具有的總能量。表示生成物所具有的總能量。反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：H H =E(=E(生生)-E()-E(反反) )。(2)(2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能求算根據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能求算( (鍵能為拆開鍵能為拆開1 mol1 mol氣態(tài)物氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量) )：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，必然會(huì)：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，必然會(huì)出現(xiàn)舊鍵的斷裂和新鍵的形成。出現(xiàn)舊鍵的斷裂和新鍵的形成。反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：H H = =反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和- -生成物的鍵能總和。生成物的鍵能總和
22、。(3)(3)根據(jù)已有的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加、減或乘以某一系數(shù)后進(jìn)根據(jù)已有的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加、減或乘以某一系數(shù)后進(jìn)行加、減計(jì)算。行加、減計(jì)算?？键c(diǎn)考點(diǎn) 四四 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【例【例1 1】如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)轉(zhuǎn)，同時(shí)A A極質(zhì)量減少，極質(zhì)量減少，B B極上有氣泡產(chǎn)極上有氣泡產(chǎn)生，生，C C為電解質(zhì)溶液，下列說法中錯(cuò)誤為電解質(zhì)溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是的是( () )A.BA.B極為原電池的正極極為原電池的正極B.AB.A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸、稀鹽酸C.CC.C中陽離子向中陽離子向A A極移動(dòng)極移動(dòng)
23、D.AD.A極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)【解析【解析】選選C C。由于。由于A A極溶解，極溶解，B B極上有氣泡產(chǎn)生，所以極上有氣泡產(chǎn)生，所以A A為原電為原電池的負(fù)極，池的負(fù)極，B B為原電池的正極，故為原電池的正極，故A A極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，C C中陽離中陽離子向子向B B極移動(dòng)，極移動(dòng)，A A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸。、稀鹽酸?！纠纠? 2】如圖所示，杠桿如圖所示，杠桿A A、B B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水
24、中保持平衡，小心地向水槽中滴入濃小心地向水槽中滴入濃CuSOCuSO4 4溶液。溶液。( (該過程中不考慮兩球浮力該過程中不考慮兩球浮力的變化的變化) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B B端高端高A A端端低低B.B.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B B端高端高A A端低端低C.C.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A A端高端高B B端低端低D.D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體
25、材料制成，一段時(shí)間后，無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定杠桿一定A A端高端高B B端低端低【解析【解析】選選B B。若杠桿由導(dǎo)體材料制成，則向溶液中加入濃。若杠桿由導(dǎo)體材料制成，則向溶液中加入濃CuSOCuSO4 4溶液后，相當(dāng)于加入了電解質(zhì)，會(huì)使該裝置形成原電池，溶液后，相當(dāng)于加入了電解質(zhì)，會(huì)使該裝置形成原電池，鐵是負(fù)極，鐵球會(huì)溶解在鐵是負(fù)極，鐵球會(huì)溶解在CuSOCuSO4 4溶液中，使鐵球的質(zhì)量減少，溶液中，使鐵球的質(zhì)量減少，銅是正極，銅球上會(huì)有銅單質(zhì)析出，會(huì)導(dǎo)致銅球的質(zhì)量增加，銅是正極，銅球上會(huì)有銅單質(zhì)析出，會(huì)導(dǎo)致銅球的質(zhì)量增加，杠桿應(yīng)該是杠桿應(yīng)該是B B高高
26、A A低低; ;若杠桿是絕緣材料則向溶液中加入濃硫酸若杠桿是絕緣材料則向溶液中加入濃硫酸銅溶液后，鐵會(huì)與銅溶液后，鐵會(huì)與CuSOCuSO4 4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵球的質(zhì)量溶液發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵球的質(zhì)量增加，杠桿應(yīng)該是增加，杠桿應(yīng)該是A A高高B B低。低。【知識(shí)掃描【知識(shí)掃描】原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法考點(diǎn)考點(diǎn) 五五 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【例【例1 1】CuCu2 2O O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取取CuCu2 2O O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)式為的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2
27、Cu+H2 2O CuO Cu2 2O+HO+H2 2。則下列說法中正確的是。則下列說法中正確的是( () )A.A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.C.銅電極接直流電源的負(fù)極銅電極接直流電源的負(fù)極D.D.當(dāng)有當(dāng)有0.1 mol0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有有0.1 mol Cu0.1 mol Cu2 2O O生成生成通電通電=【解析【解析】選選A A。由電解總反應(yīng)式可知，。由電解總反應(yīng)式可知，CuCu參加了反應(yīng)，所以參加了反應(yīng)，所以CuCu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤; ;石墨
28、作陰極，陰石墨作陰極，陰極上是溶液中的極上是溶液中的H H+ +反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，A A選選項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;陽極與電源的正極相連，陽極與電源的正極相連，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤; ;陽極反應(yīng)式為陽極反應(yīng)式為2Cu+2OH2Cu+2OH- -2e-2e- -=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2O O，當(dāng)有，當(dāng)有0.1 mol0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu0.05 mol Cu2 2O O生成，生成，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠纠? 2】(2013(2013杭州高一檢測(cè)杭州高一檢測(cè)) )以硫酸銅溶
29、液作電解液，對(duì)含以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)有雜質(zhì)FeFe、ZnZn、AgAg的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是 ( () )粗銅與直流電源負(fù)極相連粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為陰極發(fā)生的反應(yīng)為CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu電路中每通過電路中每通過3.013.0110102323個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g16 g雜質(zhì)雜質(zhì)AgAg以以AgAg2 2SOSO4 4的形式沉入電解槽形成的形式沉入電解槽形成“陽極泥陽極泥”A.A. B.B. C.C. D.D.【解析【解析】選選A A。電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽
30、極，與直流電源的。電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，與直流電源的正極相連，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為正極相連，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu，電路，電路中每通過中每通過3.013.0110102323個(gè)電子個(gè)電子( (即即0.5 mol)0.5 mol)，得到的精銅質(zhì)量為，得到的精銅質(zhì)量為0.5 mol0.5 mol 64 g64 gmolmol-1-1=16 g=16 g，在陽極雜質(zhì)，在陽極雜質(zhì)AgAg不失電子，不失電子，以單質(zhì)形式沉入電解槽形成以單質(zhì)形式沉入電解槽形成“陽極泥陽極泥”，故選，故選A A。12【知識(shí)掃描【知識(shí)掃描】電解池陰、陽兩極的判斷方法電解池陰、陽兩極的判斷方法1.1.根據(jù)電源判斷：與電源負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連根據(jù)電源判斷：與電源負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極的為陽極( (在串聯(lián)電解池中電解池的陰陽兩極交替相連在串聯(lián)電解池中電解池的陰陽兩極交替相連) )。2.2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。反應(yīng)的為陰極。
高中化學(xué) 專題2階段復(fù)習(xí)課課件 蘇教版
