江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵（二）課件 新人教版必修2

2022-1-28第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時第二課時1、你認為H2、Cl2、HCl 的形成與氯化鈉的會是一樣的嗎？ 2、你也學(xué)會問：為什么兩個氫原子結(jié)合成氫分子，兩個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個，4個呢？為什么1個氫原子和一個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？我們以氯原子為例分析一下HCl分子的形成思考與討論共用電子對 氫原子說：我只差一個電子就穩(wěn)定了；氯原子說：我也只差一個電子就穩(wěn)定了。二、共價鍵和共價物質(zhì)：二、共價鍵和共價物質(zhì)：1、定義： 原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用。（1）成鍵微粒：原子（2）成鍵本質(zhì)：原子間的通過共用電子對形成的強烈的相互作用（靜電作用）。（3） 結(jié)果：兩原子核對共用電子對形成靜電作用，處于平衡狀態(tài)，體系能量降低非極性鍵非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負兩極。電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負兩極。電子對電子對偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶分布不均勻，一個帶部分部分正電荷，為正極，另一個帶正電荷，為正極，另一個帶部分部分負電負電荷，為負極荷，為負極電子對電子對偏向偏向ClCl Cl H H H 三、共價鍵和共價物質(zhì)：三、共價鍵和共價物質(zhì)：1、共價鍵：(4)分類：共價鍵非極性共價鍵：同種元素的原子間形成極性共價鍵：不同種元素的原子間形成(5)表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式：He、Ca 、 Mg2+ 、 NH4Cl 、 OH- 、 H2O2 、 Na2O2 、 NaOH 、 CaC2 、 N2 、 CO2 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 、 C2H4 、 BF3原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固。原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固。(6)共價鍵強弱：三、共價鍵和共價物質(zhì)：三、共價鍵和共價物質(zhì)：2、共價物質(zhì)：（單質(zhì)和化合物）(1)定義：只含有共價鍵形成的單質(zhì)和化合物。(2)元素組成：大多數(shù)由非金屬元素組成、 AlCl3、BeCl2 ；除所有含NH4+的物質(zhì)。(3)與物質(zhì)分類的關(guān)系：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氣態(tài)氫化物、所有的酸，AlCl3、BeCl2(4)特點：分子型：CO2、CCl4、P4等，熔沸點低，硬度小原子型：金剛石、硅、SiC、SiO2等，熔沸點高，硬度大導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，水溶液可能導(dǎo)電熔點 硬度練習(xí)：下列說法一定正確的是（ ）A、共價化合物中只存在共價鍵B、含共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D、含離子鍵的化合物一定是離子化合物 思考：思考：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需100，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？說明了物質(zhì)的分子間存在著說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力作用力氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫加壓降溫降溫分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運動分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列分子有規(guī)則排列四、分子間作用力和氫鍵：四、分子間作用力和氫鍵：1、分子間作用力（范德瓦耳斯力）：(1)定義： 分子間存在的微弱的作用力(2)規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。四、分子間作用力和氫鍵：四、分子間作用力和氫鍵：2、氫鍵：(1)定義：某些氫化物中存在的一種相對較強的分子間作用力，屬靜電作用。(2)能級： 化學(xué)鍵氫鍵范德瓦耳斯力HOHOHOHHHOHHOHH水水冰冰 水水冰冰形成氫鍵條件：形成氫鍵條件：分子中有分子中有H原子原子X-HY中的中的X和和Y原子元素的電負原子元素的電負性大，半徑小，且有孤電子對性大，半徑小，且有孤電子對(3)常見的存在氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3、醇、酸（含OH的有機物）(4)氫鍵的存在氫鍵的存在分子間氫鍵：分子間氫鍵：分子內(nèi)氫鍵：分子內(nèi)氫鍵：分子間氫鍵會增強分子間作用力分子間氫鍵會增強分子間作用力分子內(nèi)氫鍵則削弱分子間作用力分子內(nèi)氫鍵則削弱分子間作用力(5)氫鍵對化合物性質(zhì)的影響對熔沸點的影響對熔沸點的影響a.a.分子間氫鍵的存在分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高。使物質(zhì)的熔、沸點升高。請分別比較碳族、氮族、氧族、鹵族氫化物沸點高低請分別比較碳族、氮族、氧族、鹵族氫化物沸點高低b.b.分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點降低分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點降低。對物質(zhì)溶解度的影響對物質(zhì)溶解度的影響a.a.溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會大大增加溶質(zhì)在溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會大大增加溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。該溶劑中的溶解度。b.b.溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降低，在非極性溶劑中溶解度增大。低，在非極性溶劑中溶解度增大。 1.1.離子鍵、共價鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用離子鍵、共價鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時存在著兩種作用力的是（力，下列物質(zhì)中同時存在著兩種作用力的是（ ）Na2O2 NH4Cl 干冰干冰 NaCl ArvA.A. B. B. vC.C. D. D. 2.下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) A.碘升華碘升華 B.燒堿溶于水燒堿溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水 3.3.下列事實能用氫鍵來解釋的是下列事實能用氫鍵來解釋的是（ ）A.A.水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因為水分子中存在著水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因為水分子中存在著 氫鍵氫鍵B.B.水結(jié)成冰時體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰時體積膨脹，密度變小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、 GeHGeH4 4 、SnHSnH4 4沸點隨相對分子質(zhì)量增大沸點隨相對分子質(zhì)量增大 而逐漸升高而逐漸升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 分子原子觀點物質(zhì) 原子 新物質(zhì)舊鍵斷裂 新鍵生成五、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的觀點分解重新組合本質(zhì)：