高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第2講 鋁及其重要化合物課件 新人教版

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1、第三章金屬及其化合物第二講第二講 鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物 考綱要求 1了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理第三周期第三周期A族族 3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: _ _ _ _ (鋁熱反應(yīng)) 4鋁的用途 純鋁用作導(dǎo)線,鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或或2Al2OH2H2O= 2AlO3H2 判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“” (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式() (2)鋁在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,因而都具有很強(qiáng)

2、的抗腐蝕性() (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑() (4)Al既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,所以Al是兩性金屬() (5)常溫下將鋁片放入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,所以鋁與濃硝酸不反應(yīng)()思考辨析思考辨析 1足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是() A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2,與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH,生成3 mol H2;與稀硫酸反應(yīng)方程式為2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2,可知2 m

3、ol Al消耗3 mol H2SO4,生成3 mol H2;與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2,可知2 mol Al消耗6 mol HCl,生成3 mol H2;故等量Al與足量其他物質(zhì)反應(yīng),放出氫氣消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A項(xiàng)。 答案A 2(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是_。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是_。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。 (4)甲、乙兩燒

4、杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12,則加入鋁粉的質(zhì)量為() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g1 1 1 3 3 1 A 解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式:2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。 (2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl3H2;2NaOH3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等

5、時(shí),二者產(chǎn)生H2的體積比為13。 (3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31,又因?yàn)閮扇芤后w積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 1氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色固體,難溶于水,有很高的熔點(diǎn)。 (2)化學(xué)性質(zhì)??键c(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)二鋁的重要化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理 2氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)。 白色膠狀不溶于水的固體,有較強(qiáng)的_性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。 Al(OH)3的電離方程式為:吸附吸附 (3)制備。 向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為 _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為 _。 NaA

6、lO2溶液與AlCl3溶液混合,離子方程式為 _。 3常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為_,它是無色晶體,可溶于水,水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以凈水,其凈水的原理是_,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)212H2OW1W2 1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)三有關(guān)考點(diǎn)三有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析及計(jì)算沉淀的圖象分析及計(jì)算知識(shí)梳理知識(shí)梳理 據(jù)上圖完成下列離子方程式: (1)Al3Al(OH)3: Al3_=Al(OH)3_; Al3_=4Al(OH)3; Al3_=Al(O

7、H)3。 (2)Al(OH)3Al3: Al(OH)3_=Al3_。 (3)Al3AlO: Al3_=AlO_。3NH3H2O3OH3H3H2O4OH2H2O4H2H2OOH2H2O 2有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析及計(jì)算 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象。 (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象。 1如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是() A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量 C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方

8、式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1,顯然符合題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 答案B 2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為() A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL 解析解法一:把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象,用圖象法求解,如圖所示: 當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需

9、NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.11 mol,顯然B項(xiàng)符合題意。 解法二:已知n(AlCl3)0.03 mol,nAl(OH)30.01 mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉過量。 解析假設(shè)鹽酸溶解金屬后無剩余,這種情況下,酸恰好與合金反應(yīng)完全,即a0,通過極值法,從圖可知,當(dāng)合金中完全是鋁時(shí),因?yàn)槌恋鞟l3需要NaOH溶液的體積為30 mL,中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50 mL,但是合金中一定含鎂,故假設(shè)不成立,最大值是不存在的,所以a的取值范圍為0a50;n(Al)nAl(OH)30.01 mol,所以沉淀Al3需要的OH為0.03 mol,即需要NaOH溶液的體積為30 mL,鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為(80a)mL,若假設(shè)鹽酸不剩,所以沉淀Mg2需要NaOH溶液的體積最大值為50 mL,求出n(Mg)的最大值為0.025 mol,所以該合金中鎂、鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5;采用極值法計(jì)算,當(dāng)沒有鋁離子時(shí),生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)致a值最小,此時(shí)a80;

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