高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第2講 鋁及其重要化合物課件 新人教版

第三章金屬及其化合物第二講第二講 鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物 考綱要求 1了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理第三周期第三周期A族族 3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： _ _ _ _ (鋁熱反應(yīng)) 4鋁的用途 純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或或2Al2OH2H2O= 2AlO3H2 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式() (2)鋁在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性() (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑() (4)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以Al是兩性金屬() (5)常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，所以鋁與濃硝酸不反應(yīng)()思考辨析思考辨析 1足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是() A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2，與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；與稀硫酸反應(yīng)方程式為2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al與足量其他物質(zhì)反應(yīng)，放出氫氣消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A項(xiàng)。 答案A 2(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g1 1 1 3 3 1 A 解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。 (2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。 (3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 1氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。 (2)化學(xué)性質(zhì)。考點(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)二鋁的重要化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理 2氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)。 白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。 Al(OH)3的電離方程式為：吸附吸附 (3)制備。 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為 _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合，離子方程式為 _。 3常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為_，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是_，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)212H2OW1W2 1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)三有關(guān)考點(diǎn)三有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析及計(jì)算沉淀的圖象分析及計(jì)算知識(shí)梳理知識(shí)梳理 據(jù)上圖完成下列離子方程式： (1)Al3Al(OH)3： Al3_=Al(OH)3_； Al3_=4Al(OH)3； Al3_=Al(OH)3。 (2)Al(OH)3Al3： Al(OH)3_=Al3_。 (3)Al3AlO： Al3_=AlO_。3NH3H2O3OH3H3H2O4OH2H2O4H2H2OOH2H2O 2有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析及計(jì)算 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象。 (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象。 1如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是() A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量 C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 答案B 2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為() A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL 解析解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解，如圖所示： 當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。 解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 解析假設(shè)鹽酸溶解金屬后無剩余，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即a0，通過極值法，從圖可知，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋鞟l3需要NaOH溶液的體積為30 mL，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50 mL，但是合金中一定含鎂，故假設(shè)不成立，最大值是不存在的，所以a的取值范圍為0a50；n(Al)nAl(OH)30.01 mol，所以沉淀Al3需要的OH為0.03 mol，即需要NaOH溶液的體積為30 mL，鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為(80a)mL，若假設(shè)鹽酸不剩，所以沉淀Mg2需要NaOH溶液的體積最大值為50 mL，求出n(Mg)的最大值為0.025 mol，所以該合金中鎂、鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5；采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致a值最小，此時(shí)a80；