高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物 第4講 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件 新人教版

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1、第三章金屬及其化合物第四講 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物 考綱要求 1了解常見金屬的活動性順序。 2了解合金的概念及其重要應用。 3了解銅及其化合物的主要性質及應用。 4了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。 1合金 (1)合金。 形成：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的。 性質特點：具有_。 (2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能。 熔點：一般比它的各成分金屬的_。 硬度和強度：一般比它的各成分金屬的_。 如生鐵的熔點比純鐵的熔點_，硬度比純鐵的硬度_?？键c一合金常見的金屬材料考點一合金常見的金屬材料知識梳理知識梳理金屬特性金屬特性低低大大低低

2、大大 2常見的金屬材料 (1)鋼鐵。(2)鋁合金。鋁合金。鋁合金種類硅鋁合金硬鋁鎂鋁合金用途：建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交鋁合金種類硅鋁合金硬鋁鎂鋁合金用途：建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運輸業(yè)等特性：密度小，強度高，塑性好，易于加工通運輸業(yè)等特性：密度小，強度高，塑性好，易于加工(3)銅合金：我國使用最早的銅合金是銅合金：我國使用最早的銅合金是_，常見的銅合金還，常見的銅合金還有黃銅和白銅。有黃銅和白銅。青銅青銅 一、金屬材料 1下列說法中正確的是() A鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬材料 B金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料 C鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊 D銅是導電性、導熱性最好的

3、有色金屬題組訓練題組訓練解析解析銅是人類使用最早的金屬材料，銅是人類使用最早的金屬材料，A項錯；鐵、鋁及鋁合金是項錯；鐵、鋁及鋁合金是應用最廣泛的金屬材料，應用最廣泛的金屬材料，B項錯；銀的導電性比銅好，項錯；銀的導電性比銅好，D項錯。項錯。答案答案C 二、合金的性能特點及應用 22015年底將在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是() A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B鋁鋰合金的硬度比鋰大 C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低 D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰

4、合金不耐酸堿腐蝕。合金不耐酸堿腐蝕。答案答案D 3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是() 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 合金比純金屬的導電性更強 合金比純金屬的應用范圍更廣泛 AB CDB 解析通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應知合金中必須含有Si。 答案D 1金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了_、_等極少數金屬外，絕大多數金屬以_的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯_化合價。 2金屬冶煉的實質 使金屬化合物中的金屬離子_電子被

5、_為金屬單質的過程：Mnne=M?？键c二金屬礦物的開發(fā)利用考點二金屬礦物的開發(fā)利用知識梳理知識梳理金金鉑鉑化合物化合物正正得得還原還原 3金屬冶煉的一般步驟 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性_，金屬元素的原子_失去電子，其金屬離子_得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性_。弱弱不易不易容易容易較差較差 (2)熱還原法冶煉金屬。 焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學方程式依次為 _。 一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學方程式依次為 _。 氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學方程式依次為 _。 活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3

6、、V2O5，其化學方程式依次為 _。 (3)電解法冶煉金屬。 例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學方程式依次為 _ _。 1(2016南昌模擬)工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是() A碳還原法 B鋁熱法還原 C直接加熱法 D鹽的水溶液與活潑金屬置換法題組訓練題組訓練解析解析冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。答案答案B 2Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是() A制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 C工業(yè)上，三者的單質目前都使用熱還原法制

7、得 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析解析A項，項，AlCl3、FeCl3、CuCl2在水溶液中均會水解生成沉淀和在水溶液中均會水解生成沉淀和易揮發(fā)性物質，將溶液直接蒸干時，易揮發(fā)性物質揮發(fā)，則鹽完全水解易揮發(fā)性物質，將溶液直接蒸干時，易揮發(fā)性物質揮發(fā)，則鹽完全水解生成沉淀，最后沉淀再分解生成氧化物，所以制備生成沉淀，最后沉淀再分解生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能將溶液直接蒸干，均不能將溶液直接蒸干，A項正確；項正確；B項，項，Cu單質放置在空氣中單質放置在空氣中會生成銅綠會生成銅綠(鹽鹽)，B項錯誤；項錯誤；C項

8、，工業(yè)上用電解法制備項，工業(yè)上用電解法制備Al，C項錯誤；項錯誤；D項，根據放電順序，電解混合溶液不可能析出金屬鋁，項，根據放電順序，電解混合溶液不可能析出金屬鋁，D項錯誤。項錯誤。答案答案A 3(2015山東淄博一模)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是() A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B電解MgCl2溶液獲取金屬鎂 C用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 D電解飽和食鹽水獲取金屬鈉解析解析分別電解熔融的分別電解熔融的Al2O3、MgCl2、NaCl冶煉冶煉Al、Mg、Na。答案答案C 1銅的性質 (1)物理性質：紫紅色固體，有良好的延展性、導電、導熱性。 (2)化學性質： 考點三銅及其化合物考點三銅及

9、其化合物知識梳理知識梳理反應物質反應物質化學方程式化學方程式非非金金屬屬O2_S_Cl2_反應物質反應物質化學方程式化學方程式氧氧化化性性酸酸濃濃H2SO4_濃濃HNO3Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O稀稀HNO3_鹽鹽溶溶液液AgNO3溶溶液、液、 FeCl3溶液溶液_3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2.氧化銅 (1)物理性質：黑色粉末固體 (2)化學性質： 3氫氧化銅 (1)物理性質：_色_溶于水的固體。 (2)化學性質及應用： 反應的化學方程式：_。 反應的

10、離子方程式：_。藍藍不不Cu(OH)22H=Cu22H2O膽礬膽礬 藍藍 1下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()題組訓練題組訓練選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對；對；對；無對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放銅制容器可以盛放濃硫酸濃硫酸對；對；對；有對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈把銅絲放在

11、酒精燈火焰上灼燒，銅絲火焰上灼燒，銅絲表面變黑表面變黑對；對；對；有對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯；錯；對；無對；無 解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關系，A項錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B項錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關系，

12、C項錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D項正確。 答案D 2某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是() A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 解析A項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應，故該項錯誤；C項

13、氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應，只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應，故該項正確。 答案DCuH2O22H =Cu22H2O CO2 3 (4)據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)： 檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法_ _。 在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一：_； 方案二：_。加入加入KSCN溶液若變紅溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子 CuSO4Fe=FeSO4Cu