《九年級化學下冊 第10單元 課題2 鹽的化學性質課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第10單元 課題2 鹽的化學性質課件 新人教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、課題課題1 1 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，水溶液顯堿性。狀物質，易溶于水，水溶液顯堿性。：我國的制堿工業(yè)的先驅我國的制堿工業(yè)的先驅侯德榜：侯德榜：在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工
2、技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。工業(yè)所做的貢獻。 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，較易溶于水。較易溶于水。焙制糕點、治療胃酸過多焙制糕點、治療胃酸過多大大理理石石建建筑筑 這些美麗的建這些美麗的建筑也與一種鹽筑也與一種鹽有關有關碳酸鈣碳酸鈣 （CaCOCaCO3 3）。）。 制玻璃制玻璃煉煉 鐵鐵作建筑材料作建筑材料制水泥制水泥白色不
3、溶于水的固體。白色不溶于水的固體。大理石和稀鹽酸大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 1、實驗室用、實驗室用_制取二氧化碳反應原理是：制取二氧化碳反應原理是： 2 2、你不記得生石灰是怎樣煅燒出來的？、你不記得生石灰是怎樣煅燒出來的？上述反應說明碳酸鈣有怎樣的化學性質？上述反應說明碳酸鈣有怎樣的化學性質？二、碳酸鹽的化學性質二、碳酸鹽的化學性質CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2雞蛋趣味實驗原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCaCO3 Na2CO3 視頻碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽酸鹽酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學化學方
4、程方程式式分分 析析產生大量氣泡產生大量氣泡, ,澄清澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁產生大量的氣泡產生大量的氣泡, , 澄澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁CO32-與鹽酸反應產生與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的的CO2氣體氣體HCO3-與鹽酸反應產與鹽酸反應產生使澄清石灰水變生使澄清石灰水變渾濁的渾濁的CO2氣體氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，水溶液顯堿性。狀物質，易溶于水，水溶液顯堿性。：與酸反應與酸反應與氫氧化鈣反應：與氫氧
5、化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOHNa2CO32HCl2NaClCO2H2O知識歸納知識歸納玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、面食制作玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、面食制作 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，較易溶于水。較易溶于水。與酸反應：與酸反應：NaHCONaHCO3 3HClHClNaClNaCl COCO2 2H H2 2O O焙制糕點、治療胃酸過多焙制糕點、治療胃酸過多白色不溶于水的固體。白色不溶于水的固體。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高溫高溫P71P71頁頁 實驗實驗11112 2
6、碳酸鈉碳酸鈉與堿反應與堿反應向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。視頻視頻現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式分析分析溶液產生白色溶液產生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產生白色沉淀應產生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH三三鹽的化學性質鹽的化學性質 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3CuCl2+2Al=2AlCl3+
7、3Cu2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應金屬與鹽的反應金屬與鹽的反應.flv視頻視頻化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3(右上錄像) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH =
8、 3NaCl + Fe(OH)3化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + H
9、ClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH復分解反應復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。另外兩種化合物的反應。hxfy4.exe動畫動畫Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OP72頁討論：酸堿中和反應屬頁討論：酸堿中和反應屬于復分解反應嗎？為什么？于復分解反應嗎？為什么？分析歸納上述你哥酸堿鹽之間分析歸納上述你哥酸堿鹽之間的復分解反應，他們的生成物的復分解反應，他們的生成物有什么特點有什么特點Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 有難溶的物質(如B
10、aSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發(fā)性的物質(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件【思考【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O五、幾種常見離子的檢驗五、幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離
11、子碳酸根離子的檢驗的檢驗滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產生有氣泡產生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產生有氣泡產生用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象： 試紙變藍試紙變藍3.氯離子氯離子的檢驗的檢驗滴加硝酸銀，現(xiàn)象滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象滴加稀硝酸，現(xiàn)象：
12、沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化氫氧化鈉鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶液，氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能
13、鑒、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2再見再見
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