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1、化學專題三物質的檢驗、鑒別與除雜四川專用一、物質的檢驗與鑒別1.依據(jù)物質特殊的物理性質（如氣味、密度、溶解性等）或特殊的化學性質（特征反應條件、反應現(xiàn)象等）進行檢驗與鑒別。解答此類題目的關鍵是找到突破點，得出結論。2.常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象二、物質的除雜除雜是運用合適的化學或物理方法把某種物質中含有的少量雜質除去而得到純凈物的過程。1.物質的除雜原則物質的除雜原則（1）不增：除雜時不能引入新雜質。（2）不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應。（3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離。（4）復原：被保留的物質應能恢復原狀。2.常見除雜方法物質的檢驗與鑒別 【
2、例1】(2016成都)化學實驗中常用到木條，下列實驗中木條的使用不能達到目的是( )A用帶火星的木條檢驗氧氣B用燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C用木條蘸少量濃硫酸，驗證濃硫酸有腐蝕性D將木條平放在蠟燭火焰中，比較火焰各層的溫度【解析】A.由于氧氣能夠助燃，能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條檢驗氧氣，故A正確；B.氮氣和二氧化碳都不燃燒，也不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，則用燃著的木條無法鑒別，故B錯誤；C.木條屬于有機物，含有C、H、O元素，濃硫酸具有脫水性，能使木條中的H和O以水的形式脫水而變黑，故能達到實驗目的，故C正確；D.蠟燭各層火焰的溫度不同，小木條在各層的被燒程度就不同，故
3、能達到實驗目的，故D正確。故選B。【答案】B【方法指導】本題聯(lián)系生活，考查了化學在實際生活中的應用，體現(xiàn)了生活中處處有化學，要求同學們在日常生活中注意運用所學化學知識來處理一些問題?！纠?】下列有關物質的鑒別方法不正確的是( )A用燃燒的方法鑒別羊毛和塑料B用碘液鑒別淀粉和白糖C用肥皂水鑒別硬水和軟水D用觀察顏色的方法鑒別一氧化碳和二氧化碳【解析】A.用燃燒的方法鑒別羊毛和塑料，有燒焦羽毛味的為羊毛，塑料燃燒無此種現(xiàn)象；用碘液鑒別淀粉和白糖，碘液遇淀粉顯藍色；用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，無泡沫或較少的為硬水；一氧化碳和二氧化碳都是無色的氣體，不能用觀察顏色的方法鑒別?！敬鸢浮緿【方
4、法指導】理解各種物質的性質，從各物質間相互反應的不同現(xiàn)象出發(fā)，尋找突破口，設計實驗逐一加以鑒別。物質除雜 【例3】(2016巴中)為除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，選用試劑和操作方法都正確的是( )序號物質選用試劑操作方法ACO2氣體(HCl)NaOH溶液將混合氣體通入洗氣瓶洗氣BCO2氣體(CO)O2點燃CFeSO4液體(CuSO4)鎂粉加入過量的鎂粉，充分反應后過濾DNaCl固體(MgCl2)H2O、NaOH溶液、鹽酸溶解后，加過量的NaOH溶液，過濾，加過量鹽酸，蒸發(fā)結晶【解析】A.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故此選
5、項所采取的方法錯誤；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤；C.FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D.MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，向濾液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，再蒸發(fā)結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選D?！敬鸢浮緿【方法指導】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜的必需條件(加入
6、的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵?！纠?】(2016內江內江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO45H2O)。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗。(反應中部分生成物已略去)回答下列有關問題：(1)操作a的名稱是_；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式_。(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是_。途徑與途徑相比較，其顯著的優(yōu)點是_(回答一點即可)。(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程
7、式為_?！窘馕觥?(1)操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；(2)氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)在金屬活動順序中，銅排在H后面，與稀硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；(4)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。【答案】 (1)過濾用磁鐵吸引(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應不會產生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2【方法指導】本題考查了分離混合物的方法及鐵的性質，根據(jù)反應的原理分析反應過程，書寫化學方程式。熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬。會分析實驗流程圖是解題的關鍵。
中考化學總復習 第二篇 專題三 物質的檢驗、鑒別與除雜課件
