《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 魯科版（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章元素與物質(zhì)世界 第第3 3節(jié)氧化還原反應(yīng)節(jié)氧化還原反應(yīng) 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)變化化合價(jià)變化 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 升降升降 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 5電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：雙線橋法：Cu與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：(2)單線橋法：?jiǎn)尉€橋法：Cu與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方
2、向和數(shù)目可表示為與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 一、氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、氧化劑和還原劑 Cl SO2 H2O Zn2 H2O CO2 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、氧化劑和還原劑 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。( )2有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ( )3氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( )4金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。金屬陽(yáng)離子
3、一定只具有氧化性。( )5某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1掌握掌握1個(gè)關(guān)系：個(gè)關(guān)系：n(氧化劑氧化劑)變價(jià)原子數(shù)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原還原劑劑)變價(jià)原子數(shù)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值?；蟽r(jià)變化值。2牢記牢記3個(gè)守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再個(gè)守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。3熟記熟記6個(gè)字：個(gè)字：“升、失、氧；降、得、還升、失、氧；降、得、還”元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高(降低降低)
4、、失失(得得)電子，發(fā)生氧化電子，發(fā)生氧化(還原還原)反應(yīng)反應(yīng)。4理解理解3個(gè)規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)易弱難規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。個(gè)規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)易弱難規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 Cl2與與FeBr
5、2反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2少量時(shí)少量時(shí)只氧化只氧化Fe2，Cl2足量時(shí)可氧足量時(shí)可氧化化Fe2和和Br，A正確；正確；氧化性氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B錯(cuò)；錯(cuò)；解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 序序號(hào)號(hào)氧化氧化劑劑還原還原劑劑其他反其他反應(yīng)物應(yīng)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽濃鹽酸酸/Cl2感悟 考點(diǎn) 透析 C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；中反應(yīng)不符合得失電子守恒；組反應(yīng)組反應(yīng)KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是的還原產(chǎn)物是Cl2，電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e。解析： 考向
6、一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 序序號(hào)號(hào)氧化氧化劑劑還原還原劑劑其他反其他反應(yīng)物應(yīng)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽濃鹽酸酸/Cl2A 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 由由可知氧化性可知氧化性B2A2，由由可知可知D非?；顫?，所以非?；顫?，所以D2氧化性非常弱，氧化性非常弱，由由可根據(jù)原電池原理知氧可根據(jù)原電池原理知氧化性：化性：E2B2，所以氧化，所以氧化性順序?yàn)椋盒皂樞驗(yàn)椋篍2B2A2D2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) A 感悟 考點(diǎn) 透析 分析三個(gè)反
7、應(yīng)中物質(zhì)所含元分析三個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化可得如下結(jié)素化合價(jià)的變化可得如下結(jié)論：反應(yīng)論：反應(yīng)中，氧化劑：中，氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：，氧化性：Cl2I2；反應(yīng)；反應(yīng)中，氧化劑：中，氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：Fe3，氧化，氧化性：性：Br2Fe3；反應(yīng)；反應(yīng)中，中，氧化劑：氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：，氧化性：Co2O3Cl2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律 知 識(shí) ， 可 得 氧 化 性 ：律 知 識(shí) ， 可 得 氧 化 性 ：Co
8、2O3Cl2Br2Fe3I2，所，所以以A項(xiàng)、項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；反應(yīng)項(xiàng)均錯(cuò)誤；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：以表示為：解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 感悟 考點(diǎn) 透析 所以當(dāng)有所以當(dāng)有1 mol Co2O3參加反參加反應(yīng)時(shí)，有應(yīng)時(shí)，有2 mol HCl被氧化，被氧化，C項(xiàng)正確；根據(jù)氧化性：項(xiàng)正確；根據(jù)氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3I2，可，可知知Cl2和和FeBr2反應(yīng)時(shí)，若有反應(yīng)時(shí)，若有Br2生成，生成，F(xiàn)e2應(yīng)該被氧化完應(yīng)該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應(yīng)全，即不可能發(fā)生反應(yīng)Cl2FeBr2=FeCl2Br2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性
9、強(qiáng)弱的判斷依據(jù) C 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 因?yàn)檠趸砸驗(yàn)檠趸訟gFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應(yīng)，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中，其中0.005 mol的鐵粉與的鐵粉與0.01 mol的的AgNO3反應(yīng)，析出反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的，其中剩余的0.005 m o l 鐵 粉 與鐵 粉 與 0 . 0 1 m o l 的
10、的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再反應(yīng)，溶液中不再有有Fe3，故選，故選C。解析： 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 C 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合價(jià)知氯元素的化合價(jià)為：為：QG1；由反應(yīng)；由反應(yīng)知知氯元素的化合價(jià)為：氯元素的化合價(jià)為：XQ；由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合知氯元素的化合價(jià)為：價(jià)為：QYG；由反應(yīng)；由反應(yīng)知 氯 元 素 的 化 合 價(jià) 為 ：知 氯 元 素 的 化 合 價(jià) 為 ：XZQ。故這五種化合物中。故這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順氯元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋篏YQZCl2HIO3。解析
11、： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 答案： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 B 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 答案： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 (1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC目 錄ONTENTS1236 54(1)FeCl2溶液配制溶液
12、配制為了防止為了防止Fe2被氧化，在配制被氧化，在配制FeCl2溶液時(shí)，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理溶液時(shí)，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理是是2Fe3Fe=3Fe2。(2)海水提溴海水提溴在提取在提取NaCl后的鹵水中通入后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾萃取，蒸餾得到溴。得到溴。(3)Fe2離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中檢驗(yàn)溶液中Fe2通常利用通常利用Fe2的還原性。加入氧化劑將的還原性。加入氧化劑將Fe2氧化為氧化為Fe3，然后加入，然后加入KSCN。(4)混合氣體中混合氣體中SO2的吸收的吸收若混合氣體中有若混合氣體中有SO2(沒(méi)有其它強(qiáng)還原性氣體沒(méi)有其它強(qiáng)還原性氣
13、體)，若要除去，若要除去SO2，一般用，一般用酸性酸性KMnO4溶液將溶液將SO2氧化而被吸收。氧化而被吸收。氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點(diǎn) 增分 策略 (5)食品防腐食品防腐工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。(6)判斷反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)的先后順序同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強(qiáng)氧化劑時(shí)，同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強(qiáng)氧化劑時(shí)，還原能力強(qiáng)的離子先反應(yīng)。如溶液中有還原能力強(qiáng)的離子先反應(yīng)。如溶液中有Fe2、Br，當(dāng)通入，當(dāng)通入Cl2后后Fe2先被氧化，先被氧化，F(xiàn)e2被氧化完后，被氧化完后，Br才能被氧化。才能被氧化。(7)鈍化金屬鈍化金屬鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。(8)漂白織物漂白織物利用利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性將有色布條退色。的強(qiáng)氧化性將有色布條退色。氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點(diǎn) 增分 策略 氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 魯科版
