廣東中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題六 綜合計(jì)算題課件 新人教版

專題六 綜合計(jì)算題 一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 1. 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。 2. 寫：正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3. 找：根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，標(biāo)在化學(xué)式下方，找出已知量與未知量之間的關(guān)系。 4. 列：列出比例式，將未知量求解出來(lái)。 5. 答：寫出簡(jiǎn)明的答案。 二、氣體密度、物質(zhì)純度的有關(guān)計(jì)算 代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量)必須是純凈物(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 （1）氣體密度(g/L)= （2）純度= 100%= 100% 三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算 1. 計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)= 100% 注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解在水中的那一部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。 2. 由計(jì)算公式推導(dǎo)出：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 四、溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算 1. 計(jì)算原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 2. 溶液的稀釋一般是采用加水的方法。若濃溶液的質(zhì)量為W，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。加水的質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則：Wa=(W+m)b。 五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 如果要計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行思考： 1. 首先要明確反應(yīng)后的溶液是什么溶液？溶質(zhì)是什么？ 2. 然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量。有時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量。 3. 再求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。一般計(jì)算溶液的質(zhì)量采用守恒法： (1)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的雜質(zhì)，也要減去。 (3)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量一般是指溶于水的物質(zhì)，由化學(xué)方程式計(jì)算求出。 4. 最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 利用化學(xué)方程式的基本計(jì)算利用化學(xué)方程式的基本計(jì)算考點(diǎn)再現(xiàn)考點(diǎn)再現(xiàn) 1. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702745）（2014深圳）黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40 g，放入燒杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6 g，請(qǐng)計(jì)算： (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_ g；0.4 (2)參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是； (3)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。 答：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6 g, 樣品中銅的樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練 2. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702746）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2 NaAlO2H2O。欲對(duì)含204 t Al2O3的鋁土礦進(jìn)行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上需要消耗解：設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。答：理論上需要消耗答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為160 t?？键c(diǎn)點(diǎn)撥考點(diǎn)點(diǎn)撥 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)、三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)注意事項(xiàng)： 三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：（1）正確書(shū)寫化學(xué)方程式；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 三個(gè)注意事項(xiàng)：（1）單位要統(tǒng)一；（2）混合物的質(zhì)量要換算成純凈物的質(zhì)量；（3）體積要換算成質(zhì)量?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 結(jié)合表格的計(jì)算題結(jié)合表格的計(jì)算題考點(diǎn)再現(xiàn)考點(diǎn)再現(xiàn) 1 （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702749）（2015廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算： （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。 （2）106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？10.6 解：（解：（2）設(shè)生成）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 答：最多生成答：最多生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.4 g。 （3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)趫D6-6-1中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。解解: 產(chǎn)生氣體的曲線如答圖產(chǎn)生氣體的曲線如答圖6-6-1所示。所示。 （4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表： 則m=_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。1.8 Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練 3. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702751）為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖6-6-3盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（解：（1）依題意可得氫氣的質(zhì)量為）依題意可得氫氣的質(zhì)量為342.10 g+16.00 g357.70 g=0.40 g 答：氫氣的質(zhì)量為答：氫氣的質(zhì)量為0.40 g （2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8125%?？键c(diǎn)點(diǎn)撥考點(diǎn)點(diǎn)撥 1. 解答表格型計(jì)算題的關(guān)鍵在于正確分析表格中的數(shù)據(jù)，找到數(shù)據(jù)變化的規(guī)律。常見(jiàn)的表格類型有以下幾種： （1）如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應(yīng)前的質(zhì)量，一列是反應(yīng)后的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后兩列的質(zhì)量相等。 （2）反應(yīng)前后的質(zhì)量對(duì)比，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加的，則該物質(zhì)是生成物，增加的部分是反應(yīng)生成的質(zhì)量；如果反應(yīng)后質(zhì)量減少的，則該物質(zhì)是反應(yīng)物，減少的部分是參加了反應(yīng)的質(zhì)量。 （3）如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化，則可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律，一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)最后一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律，則說(shuō)明已充分反應(yīng)。 2. 如果題目中有要求作圖，一定要弄清楚曲線的起點(diǎn)、趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；作圖時(shí)，先用鉛筆描好點(diǎn)，再用鉛筆把各個(gè)點(diǎn)連起來(lái)，連的時(shí)候要保持平滑，最后根據(jù)考試要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑。考點(diǎn)考點(diǎn)3 結(jié)合圖象的計(jì)算題結(jié)合圖象的計(jì)算題考點(diǎn)再現(xiàn)考點(diǎn)再現(xiàn) 1 （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702753）（2015深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向_（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。 （2）取10 g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-6-4可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi) g。 酚酞酚酞0.98 （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)10 g NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：答： NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?？键c(diǎn)演練考點(diǎn)演練 3. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702755）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖6-6-6所示。 （1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04 g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g； （3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。解：設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為解：設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x。答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。HCl+NaOH NaCl+H2O1.6 1. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702757）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4 3_4H2O, 請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。N2（2）請(qǐng)計(jì)算9.6 gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。答：需要助燃物答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.8 g。 2. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702758）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_ ，生成的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g；催化作用催化作用0.96（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）解：設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為解：設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3。 7 （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702763）某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖6-6-11所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（計(jì)算請(qǐng)寫出過(guò)程）： （1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是_。佝僂病佝僂病（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？ （3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20 g+40 g-55.6 g=4.4 g。 設(shè)設(shè)20片該藥劑中含片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，40 g鹽酸中含鹽酸中含HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.5 g，該鹽酸中，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。