《陜西省中考化學備考復習 專題十 認識幾種化學反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學備考復習 專題十 認識幾種化學反應課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1. 初步認識常見化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，初步認識常見化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)一些現(xiàn)象能用于解釋與日常生活相關(guān)一些現(xiàn)象.2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行判斷，并能解釋日能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。常生活中的一些現(xiàn)象。3.知道利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要。知道利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要?！究键c【考點1基本反應類型的比較基本反應類型的比較】例例1.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的共同點是（）化合反應、分解反應、置換反應、復分解反
2、應的共同點是（）【點撥】：（【點撥】：（1）有的需要加熱，有的需要點燃，有的需要催化劑等，有的）有的需要加熱，有的需要點燃，有的需要催化劑等，有的化學反應不需要任何條件，在常溫下就能進行；化學反應不需要任何條件，在常溫下就能進行；（2）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和質(zhì)）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和質(zhì)量不變。量不變。（3）有的化學反應中元素的化合價不變，如復分解反應中元素的化合價就）有的化學反應中元素的化合價不變，如復分解反應中元素的化合價就不改變；有的化學反應中元素的化合價有升降，如化合反應、分解反應和置不改變；有的化學反應中元素的化合
3、價有升降，如化合反應、分解反應和置換反應中元素的化合價都有升降；換反應中元素的化合價都有升降；（4）有的反應有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應）有的反應有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應就無明顯現(xiàn)象。就無明顯現(xiàn)象。A都需要一定的反應條件都需要一定的反應條件 B反應前后原子的種類和質(zhì)量都不改變反應前后原子的種類和質(zhì)量都不改變C反應前后元素的化合價改變反應前后元素的化合價改變 D都能觀察到明顯的現(xiàn)象都能觀察到明顯的現(xiàn)象例例2下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（）是（）A用過氧
4、化氫溶液和二氧化錳制氧氣用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2 2H2O+O2 分解反應分解反應B用天然氣作燃料用天然氣作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反應氧化反應C用鐵制容器盛放稀鹽酸用鐵制容器盛放稀鹽酸 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應置換反應D用熟石灰制生石灰用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應化合反應【考點【考點2反應類型的判定反應類型的判定】【點撥】：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式【點撥】：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學
5、式是否正確，再的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?？磁淦?，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。（1）甲烷與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，氧化反應不是基本反應類型；）甲烷與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，氧化反應不是基本反應類型；（2）鐵與稀酸發(fā)生置換反應時，生成物是亞鐵鹽，不是鐵鹽。如：鐵與鹽酸）鐵與稀酸發(fā)生置換反應時，生成物是亞鐵鹽，不是鐵鹽。如：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。反應生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。 例例3AG均為初中化學中常見的物質(zhì)：其中均為初中化學中常見的物質(zhì)：其中A、C
6、組成元素相同，組成元素相同，E是紅色單質(zhì)。是紅色單質(zhì)。如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答： （1）寫出反應）寫出反應的化學方程式的化學方程式_，其中，其中B物質(zhì)在該反應中起物質(zhì)在該反應中起_作用。作用。（2）反應）反應中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_。（3）反應）反應的基本類型是的基本類型是_反應。反應?！军c撥】：【點撥】：E是紅色單質(zhì)則是紅色單質(zhì)則E是銅，是銅，F(xiàn)能與稀硫酸反應生成藍色溶液能與稀硫酸反應生成藍色溶液G，則，則G是硫是硫酸銅，酸銅，F(xiàn)是氧化銅，銅能與氧氣反應生成氧化銅，故是氧化銅，銅能與氧氣反應生成氧化銅，故D是氧氣，是氧氣，A和和C的組成元素的組成元素相
7、同，且相同，且A能生成氧氣和能生成氧氣和C，故，故A是過氧化氫，是過氧化氫，C是水，是水，B是二氧化錳，代入框圖，是二氧化錳，代入框圖，推斷合理。推斷合理。（1）銅是紅色固體，與氧氣反應生成的氧化銅是黑色固體，會觀察到紅色固體）銅是紅色固體，與氧氣反應生成的氧化銅是黑色固體，會觀察到紅色固體變黑的現(xiàn)象；變黑的現(xiàn)象；（3）氧化銅與稀硫酸的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的）氧化銅與稀硫酸的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應反應，屬于復分解反應.例例4.根據(jù)化學反應方程式：根據(jù)化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，請，
8、請回答下列問題：回答下列問題：（1）該反應所屬的基本反應類型是）該反應所屬的基本反應類型是_；（2）若上述兩種溶液恰好完全反應，反應后的溶液中除水之外，還）若上述兩種溶液恰好完全反應，反應后的溶液中除水之外，還含有的物質(zhì)是含有的物質(zhì)是 _;（3）反應后溶液的總質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量）反應后溶液的總質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量_?！军c撥】：本題考查化學反應的類型和化學方程式以及溶液的有關(guān)知識，難度較【點撥】：本題考查化學反應的類型和化學方程式以及溶液的有關(guān)知識，難度較小，注意不溶物不是溶液的一部分。小，注意不溶物不是溶液的一部分。 （1）從化學反應方程式：）從化學反應方程式：2NaOH+CuSO4
9、=Cu(OH)2+Na2SO4看，此反應是兩看，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，是復分解反應。種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，是復分解反應。（2）從化學反應方程式：）從化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，反應后的溶液看，反應后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸鈉。中除了原溶液中的水外，只有硫酸鈉。（3）從化學反應方程式：）從化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，生成物氫氧化看，生成物氫氧化銅是沉淀，不是溶液的一部分，故反應后溶液的總質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量小。銅是沉淀，不是溶液的一部分，故反應后溶
10、液的總質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量小。，【考點【考點3置換反應及其應用置換反應及其應用】例例5.下圖是某些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知下圖是某些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，單質(zhì)，B為氧化物，為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，E為藍為藍色溶液，色溶液，A、F均為單質(zhì)。試回答下列問題：均為單質(zhì)。試回答下列問題：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A_ ，B_ ；（2）上述反應中，屬于置換反應的有）上述反應中，屬于置換反應的有_個，請寫出其中任意一個置換反
11、應的個，請寫出其中任意一個置換反應的化學方程式化學方程式_；（3）請寫出）請寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途在生產(chǎn)生活中的任意一種用途_。 例例6.請回憶請回憶“復分解反應發(fā)生條件復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題成下列各題（1）NaNO3屬于屬于_（填（填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”），），NaNO3在水中能解離出在水中能解離出Na+和和_（2）HCl溶液和溶液和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和溶液和K2CO3溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣
12、體；溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有_。（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復分解反應的有）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復分解反應的有_。ANaCl溶液和溶液和KNO3溶液溶液 BBaCl2溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和溶液和K2CO3溶液溶液 【考點【考點4復分解反應及其應用復分解反應及其應用】【點撥】酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的復分解反應，其實質(zhì)是溶液中離子形成難電【點撥】酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的復分解反應，其實質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過程。離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過
13、程。（1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類；）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類；（2）硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復分解反應；）硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復分解反應；（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進可以知道，兩種物質(zhì)交換成分后必須有氣）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進可以知道，兩種物質(zhì)交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道只有體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道只有B選項中的選項中的BaCl2溶溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而A和和C中都沒有水、氣體或沉淀生成。中都沒有
14、水、氣體或沉淀生成。 例例7.某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 稀鹽酸稀鹽酸 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了和和你認為除你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。（2）選擇）選擇_（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式應能發(fā)生，其
15、化學方程式_。（3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是_（填序號）（填序號）A鋅與稀硫酸反應鋅與稀硫酸反應 B過氧化氫分解過氧化氫分解 C石灰石與稀鹽酸反應石灰石與稀鹽酸反應 【點撥】：（【點撥】：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；應該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學方程）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和
16、硫酸鈉，其化學方程式式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物而鋅與?。头纸夥磻侵竷煞N化合物相互交換成分生成另外兩種化合物而鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，屬于于置換反應；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，分解反應；石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水
17、和二氧化碳，屬于復分解反應，且有氣體生成且有氣體生成. ，例例8.某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質(zhì)。某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質(zhì)。【考點【考點5復分解反應的條件與實質(zhì)復分解反應的條件與實質(zhì)】 （1）復分解反應的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或）復分解反應的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或_的過程的過程（2）根據(jù)復分解反應的實質(zhì)，形成一個復分解反應網(wǎng)絡圖（如圖所示，圖中直線）根據(jù)復分解反應的實質(zhì)，形成一個復分解反應網(wǎng)絡圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應），請選擇合適的離子填入如圖括相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合
18、發(fā)生反應），請選擇合適的離子填入如圖括號內(nèi)（號內(nèi)（_，_），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學反應方程式可能是與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學反應方程式可能是_。【點撥】：（【點撥】：（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，兩種物質(zhì)反應時必須有）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，兩種物質(zhì)反應時必須有水、氣體或是沉淀生成，否則復分解反應就不能發(fā)生；水、氣體或是沉淀生成，否則復分解反應就不能發(fā)生；（2）珍珠粉的主要成分為碳酸鈣，所以應該選擇鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成
19、）珍珠粉的主要成分為碳酸鈣，所以應該選擇鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，而能夠和氫氧根離子生成氣體的為銨根離子，氫氧化鈉和銨鹽，例如和氯沉淀，而能夠和氫氧根離子生成氣體的為銨根離子，氫氧化鈉和銨鹽，例如和氯化銨反應，能夠生成氨氣、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為：化銨反應，能夠生成氨氣、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。1（2014河南）如圖是高溫下某反應的微觀過程下列說法中正確的是（河南）如圖是高溫下某反應的微觀過程下列說法中正確的是（ ）A該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應 B該反應中元素的化合價沒有變化該反應中元素的化合價沒有變化C圖中
20、的兩種化合物都屬于氧化物圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D該反應所得生成物的質(zhì)量比為該反應所得生成物的質(zhì)量比為1：1【解析】：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質(zhì)【解析】：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質(zhì)碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2O CO+H2；由上圖可知由上圖可知CO和和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物屬于氧化是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物屬于氧化物。物。高高溫溫2（2015涼州）雷雨發(fā)莊稼。下雨時打雷，帶電的云層相撞，產(chǎn)生高壓電擊，涼州）雷
21、雨發(fā)莊稼。下雨時打雷，帶電的云層相撞，產(chǎn)生高壓電擊，空氣中會發(fā)生如下反應：空氣中會發(fā)生如下反應：N2+O2 2NO； 2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO； 3O2 2O3；下列說法中，不符合化學原理的是（下列說法中，不符合化學原理的是（ ）A是化合反應，也是氧化反應是化合反應，也是氧化反應 B都是氧化還原反應都是氧化還原反應C是化合反應是化合反應 D可能形成酸雨可能形成酸雨 高壓電擊 高壓電擊【解析【解析】:（1） 、的反應特點是的反應特點是“二變一二變一”，屬于化合反應，且氮元素在反，屬于化合反應，且氮元素在反應后化合價升高，也是氧化反應；應后化合價升高，也是氧化反應
22、；（2） 、中氮元素在反應后化合價升高，氧在反應后化合價降低，是氧化還中氮元素在反應后化合價升高，氧在反應后化合價降低，是氧化還原反應，原反應， 中氮元素在反應后既有升高也有降低，故也屬于氧化還原反應；中氮元素在反應后既有升高也有降低，故也屬于氧化還原反應；（3） 、是化合反應，是化合反應， 不是化合反應；不是化合反應；（4）二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故）二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故 反應易形成酸雨。反應易形成酸雨。3（2015黃岡）甲乙丙丁四種黃岡）甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（是（ ）A若丙為沉淀
23、，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì)若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì)C若丁為水，則該反若丁為水，則該反應一定是復分解反應應一定是復分解反應D若甲、丁為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應若甲、丁為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應【解析】：（【解析】：（1）生成沉淀的反應較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，）生成沉淀的反應較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反應，因此不一定有堿的參與；是鹽和鹽的反應，因此不一定有堿的參與；（2）鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應物是酸和鹽的反應，沒有）鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二
24、氧化碳氣體，反應物是酸和鹽的反應，沒有單質(zhì)的反應；單質(zhì)的反應；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復分解反應；）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復分解反應；（4）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應前后元素的種類不變，則反應物必須是單質(zhì)和化合物的反應，則生成的物質(zhì)除了前后元素的種類不變，則反應物必須是單質(zhì)和化合物的反應，則生成的物質(zhì)除了單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應。單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應。（1）A物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式
25、為 ；A物質(zhì)還可以與物質(zhì)還可以與 （寫一種）反應生成（寫一種）反應生成B物質(zhì)。物質(zhì)。（2）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為 ；在；在的反應中屬于置換反應的反應中屬于置換反應類型的有類型的有 （填寫序號）。（填寫序號）。4（2015菏澤）菏澤）AD是初中化學常見的物質(zhì)，其中是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，為黑色固體，D為藍色沉為藍色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略?！窘馕觥浚骸窘馕觥浚篊和氫氧化鈉反應產(chǎn)生藍色沉淀，說明是氫氧化銅，同時說明和氫氧化鈉反應產(chǎn)生藍色沉淀，說明是氫氧化銅
26、，同時說明C中含有銅元素，因此中含有銅元素，因此A是氧化銅，同時說明是氧化銅，同時說明C是硫酸銅溶液，則是硫酸銅溶液，則B是氧化銅和氫是氧化銅和氫氣反應產(chǎn)生的銅。氣反應產(chǎn)生的銅。A物質(zhì)還可以與物質(zhì)還可以與CO或或C反應生成反應生成B物質(zhì)；物質(zhì)；（2）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為CuSO4+2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4屬于復分解反應，反應屬于復分解反應，反應是氧化銅和氫氣的反應，屬于置換反應，反應是氧化銅和氫氣的反應，屬于置換反應，反應是氧是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應是鐵和硫酸銅反應是鐵和硫酸銅
27、反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，所以在生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，所以在的反應中屬于置換反應類型的反應中屬于置換反應類型的有的有。5（2015寧夏）氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸寧夏）氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。氫氧化鉀。（1）上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有）上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有 種。種。（2）發(fā)生復分解反應的化學方程式為）發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。操作?！窘馕觥浚骸窘馕觥浚贺悮へ悮?主要成分是碳酸鈣主要成分是碳酸鈣)灼燒，反應為：灼燒，反應為：CaCO3 CaO + CO2； 氧化鈣和水反應氧化鈣和水反應 CaO + H2O = Ca(OH)2，與草木灰，與草木灰(主要成分是碳酸鉀主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，是氫氧化鈣和碳酸鉀反應，在水中相互作用，是氫氧化鈣和碳酸鉀反應，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH屬于復分解反應，過程中共有三種反應的類型。屬于復分解反應，過程中共有三種反應的類型。 高高溫溫
陜西省中考化學備考復習 專題十 認識幾種化學反應課件
