《高中化學(xué) 第2章 階段復(fù)習(xí)課課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 階段復(fù)習(xí)課課件 魯科版必修1（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2章 階段復(fù)習(xí)課一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類二、分散系、膠體二、分散系、膠體1.1.分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒的直徑粒的直徑小于小于1010-9-9m m大于大于1010-7-7m m1010-9-9m m1010-7-7m m分散質(zhì)分散質(zhì)微粒微粒單個小分子單個小分子或離子或離子巨大數(shù)目分子巨大數(shù)目分子的集合體的集合體許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子實例實例酒精溶液、酒精溶液、氯化鈉溶液氯化鈉溶液石灰乳石灰乳Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、淀粉膠體、淀粉溶膠溶膠2.2.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)主要應(yīng)用舉例用舉例丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)一束
2、光線透過膠體時產(chǎn)生一條光一束光線透過膠體時產(chǎn)生一條光亮的亮的“通路通路”鑒別膠體與鑒別膠體與溶液溶液電泳電泳膠粒在外電場作用下作定向移動膠粒在外電場作用下作定向移動工廠除塵工廠除塵聚沉聚沉一定條件下一定條件下, ,膠粒聚集成較大的顆膠粒聚集成較大的顆粒粒, ,形成沉淀析出形成沉淀析出破壞膠體的破壞膠體的介穩(wěn)性介穩(wěn)性三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點相同點均為化合物均為化合物不同點不同點水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電電本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離下自
3、身能發(fā)生電離在水溶液和熔融狀態(tài)下自身在水溶液和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離都不能發(fā)生電離物質(zhì)物質(zhì)類型類型酸、堿、鹽、活潑金酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等屬氧化物、水等非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨等物、氨等說明說明:(1):(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。(2)CO(2)CO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等化合物溶于水能導(dǎo)電等化合物溶于水能導(dǎo)電, ,但不是本身電離所致但不是本身電離所致, ,屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。四、離子反應(yīng)、離子方程式四、離子反應(yīng)、離子方程式1.1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)
4、生的條件(1)(1)生成難溶物生成難溶物; ;(2)(2)生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì); ;(3)(3)生成易揮發(fā)的物質(zhì)。生成易揮發(fā)的物質(zhì)。2.2.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟3.3.離子方程式的意義離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示一個化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個化學(xué)反應(yīng), ,還可以表示一類化學(xué)還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)反應(yīng), ,并可以揭示這一類反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)。并可以揭示這一類反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)。五、氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)1.1.概念間的關(guān)系概念間的關(guān)系“失升氧還失升氧還, ,得降還氧得降還氧”(1)(1)氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在氧化還原反應(yīng)中的氧化
5、反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在, ,同時進(jìn)行。同時進(jìn)行。(2)(2)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)和還原劑失去同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)和還原劑失去電子的總數(shù)相等。元素化合價升高的總數(shù)和元素化合價降低的電子的總數(shù)相等。元素化合價升高的總數(shù)和元素化合價降低的總數(shù)相等?？倲?shù)相等。2.2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見還原劑常見還原劑常見氧化劑常見氧化劑活潑金屬單質(zhì)活潑金屬單質(zhì), ,如如K K、NaNa、MgMg、AlAl等等活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì), ,如如F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2、O O3 3等等非金屬離子、含低價態(tài)元
6、素的化非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)合物和某些非金屬單質(zhì), ,如如S S2-2-、 、I I- -、HIHI、COCO、H H2 2、C C等等含較高價態(tài)元素的化合物含較高價態(tài)元素的化合物, ,如如HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、NONO2 2等等低價陽離子低價陽離子, ,如如FeFe2+2+等等金屬性較弱的金屬元素的高金屬性較弱的金屬元素的高價陽離子價陽離子, ,如如FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+ +23SO六、鐵六、鐵1.1.鐵三角鐵三角上述序號對應(yīng)的離子上述序號對應(yīng)的離子
7、( (或化學(xué)或化學(xué)) )方程式為方程式為: :離子方程式離子方程式:Fe+2H:Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式:2Fe+3Cl:2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3離子方程式離子方程式:2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -離子方程式離子方程式:Fe:Fe2+2+Zn=Zn+Zn=Zn2+2+Fe+Fe離子方程式離子方程式:2Fe:2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+、2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+點燃點燃=2.Fe2.Fe2+2+、FeFe3+
8、3+的檢驗及鑒別方法的檢驗及鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+觀察法觀察法淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色KSCNKSCN溶液溶液無明顯變化無明顯變化棕黃色棕黃色紅色紅色NaOHNaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色紅褐色沉淀紅褐色沉淀考點一考點一 分類方法及其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用分類方法及其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用【例題【例題】某化學(xué)興趣小組欲研究某化學(xué)興趣小組欲研究H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaOHNaOH的性質(zhì)的性質(zhì), ,對于如何研究對于如何研究, ,他們設(shè)計了兩種研究方案他們設(shè)計了兩種研究方案: :方案方
9、案:將它們按照酸、堿、鹽分類將它們按照酸、堿、鹽分類, ,然后分別溶于水得到溶液然后分別溶于水得到溶液, ,進(jìn)行實驗進(jìn)行實驗; ;方案方案:將它們按照鈉鹽和其他化合物分類將它們按照鈉鹽和其他化合物分類, ,然后分別溶于水得然后分別溶于水得到溶液到溶液, ,進(jìn)行實驗。進(jìn)行實驗。(1)(1)根據(jù)方案根據(jù)方案進(jìn)行分類時進(jìn)行分類時, ,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)NaNa2 2COCO3 3溶液也顯堿性溶液也顯堿性, ,于于是將是將NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH都劃分為堿類都劃分為堿類, ,是否合理是否合理? _? _。(2)(2)請寫出方案請寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式兩組物質(zhì)間
10、任一反應(yīng)的離子方程式:_:_。(3)(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為, ,還可以根據(jù)是否含有鈉元素還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為將上述五種物質(zhì)分為NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2兩類。兩類。在用在用H H2 2SOSO4 4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時,Na,Na2 2COCO3 3很容易得到了區(qū)很容易得到了區(qū)分分, ,但鑒別但鑒別NaClNaCl和和NaOHNaOH時卻陷入了困境時卻陷入了困境, ,你能幫忙解決這一難題你能幫忙解決這一難題嗎嗎? ?【
11、解析【解析】(1)(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OHOH- -, ,顯然顯然NaNa2 2COCO3 3不是堿不是堿, ,它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物, ,屬于屬于鹽。鹽。(2)(2)方案方案的兩組物質(zhì)分別為的兩組物質(zhì)分別為H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl, ,兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個反應(yīng)。兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個反應(yīng)。H H2 2SOSO4 4和和NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 +2H+2H+
12、+=CO=CO2 2+H+H2 2O O。BaClBaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 +Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3。23CO23CO(3)(3)可在兩支試管中分別加入等量的可在兩支試管中分別加入等量的H H2 2SOSO4 4溶液溶液, ,再分別加入稍過再分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液量的兩種未知物質(zhì)的溶液, ,由于加由于加NaClNaCl溶液的試管中硫酸不參溶液的試管中硫酸不參與反應(yīng)與反應(yīng), ,再加再加NaNa2 2COCO3 3溶液會產(chǎn)生溶液會產(chǎn)生COCO2 2氣體氣體; ;而加而加NaOHNaOH溶液的試管中溶液的試管
13、中的的H H2 2SOSO4 4已經(jīng)被完全反應(yīng)已經(jīng)被完全反應(yīng), ,再加再加NaNa2 2COCO3 3溶液不會產(chǎn)生溶液不會產(chǎn)生COCO2 2氣體。氣體。答案答案: :(1)(1)不合理。雖然不合理。雖然NaNa2 2COCO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性, ,但它在水溶液中不但它在水溶液中不能電離出能電離出OHOH- -, ,不符合堿的定義不符合堿的定義(2) +2H(2) +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(或或 +Ba +Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3)(3)(3)在兩支試管中分別加入少許在兩支試管中分別加入少許H H2 2SOSO4 4溶液溶液, ,分別加入稍過量的分
14、別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液兩種未知物質(zhì)的溶液, ,充分混合后充分混合后, ,再向混合溶液中分別滴加再向混合溶液中分別滴加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,若有氣泡生成若有氣泡生成, ,則加入的未知物質(zhì)的溶液為則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaClNaCl溶溶液液; ;若無氣泡生成若無氣泡生成, ,則加入的未知物質(zhì)的溶液為則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaOHNaOH溶液。溶液。23CO23CO【知識掃描【知識掃描】分類方法的應(yīng)用分類方法的應(yīng)用(1)(1)用分類法判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)用分類法判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì): :例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì), ,已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)
15、反已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì)應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì), ,則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。(2)(2)用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì): :例如鹽酸例如鹽酸(HCl(HCl) )、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )都是酸都是酸, ,具有酸的通性。具有酸的通性。(3)(3)應(yīng)用分類法對物質(zhì)進(jìn)行鑒別應(yīng)用分類法對物質(zhì)進(jìn)行鑒別: :例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOHNaOH、B
16、aClBaCl2 2、KNOKNO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等六種溶液時等六種溶液時, ,可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類它們分為三類, ,然后再分組鑒別。然后再分組鑒別。能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅( (顯酸性顯酸性) )的是稀硫酸、稀鹽酸。的是稀硫酸、稀鹽酸。能使石蕊試液變藍(lán)能使石蕊試液變藍(lán)( (顯堿性顯堿性) )的是的是NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液。溶液。遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象( (顯中性顯中性) )的是的是BaClBaCl2 2溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液。溶液。考
17、點二考點二 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【例題【例題】(2013(2013德州高一檢測德州高一檢測) )下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中COCO2 2HNOHNO3 3KOHKOH石墨石墨FeFe葡萄糖葡萄糖NaNa2 2COCO3 3酒精酒精食鹽水食鹽水(1)(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_(2)(2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_【解析【解析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下, ,自身能電離成離子自身能電離成離子的化合物。非電解質(zhì)是指在上述兩種情況下都不能電離的化合的化合物。非電解質(zhì)是指在上述兩種情況下都不能電離的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)物。單質(zhì)
18、和混合物既不是電解質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)的是的是; ;屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是。答案答案: :(1)(1)(2)(2)【知識掃描【知識掃描】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法“三看三看”1.1.一看物質(zhì)類別一看物質(zhì)類別先將所給物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、化合物的類別進(jìn)行分類。先將所給物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、化合物的類別進(jìn)行分類。2.2.二看化合物的類別二看化合物的類別將化合物分成酸、堿、鹽、氧化物以及其他類別。將化合物分成酸、堿、鹽、氧化物以及其他類別。3.3.三看特殊物質(zhì)三看特殊物質(zhì)在進(jìn)行分類之前先明確酸、堿、鹽是電解質(zhì)在進(jìn)行分類之前
19、先明確酸、堿、鹽是電解質(zhì), ,然后對于剩余的然后對于剩余的物質(zhì)看一下有沒有金屬氧化物物質(zhì)看一下有沒有金屬氧化物, ,大部分金屬氧化物都是電解質(zhì)大部分金屬氧化物都是電解質(zhì), ,最后剩下的化合物一般是非電解質(zhì)。最后剩下的化合物一般是非電解質(zhì)?？键c三考點三 離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷【例【例1 1】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( () )A.A.鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng):Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.FeClB.FeCl3 3溶液與溶液與FeFe反應(yīng)反應(yīng):Fe+Fe:Fe+Fe3+3+=2Fe=2
20、Fe2+2+C.ClC.Cl2 2氧化氧化FeFe2+2+:Fe:Fe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -D.AlD.Al與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng):2Al+6H:2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2【解析【解析】選選D D。A A、B B、C C三項中反應(yīng)元素都守恒三項中反應(yīng)元素都守恒, ,但反應(yīng)前后電但反應(yīng)前后電荷不守恒。根據(jù)電荷守恒原理即可判斷只有荷不守恒。根據(jù)電荷守恒原理即可判斷只有D D項正確。項正確。【例【例2 2】(2013(2013泉州高一檢測泉州高一檢測) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是程式的是(
21、 () )A.A.將鐵粉加入稀硫酸中將鐵粉加入稀硫酸中: :2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸將磁性氧化鐵溶于鹽酸: :FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=3Fe=3Fe3+3+4H+4H2 2O OC.C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: :FeFe2+2+4H+4H+ + + =Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NOD.D.將銅屑加入含將銅屑加入含F(xiàn)eFe3+3+的溶液中的溶液中: :2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+3NO【解析【解析】選選D
22、D。本題考查離子方程式的正誤判斷。本題考查離子方程式的正誤判斷, ,意在考查元素意在考查元素化合物知識。將鐵粉加入稀硫酸中化合物知識。將鐵粉加入稀硫酸中, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2,A,A項錯誤項錯誤; ;磁性氧化鐵可以看作磁性氧化鐵可以看作FeOFeOFeFe2 2O O3 3, ,溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+ +2Fe2Fe3+3+4H+4H2 2O,BO,B項錯誤項錯誤; ;氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)氯化亞鐵和稀硝酸
23、反應(yīng), ,離子方程式為離子方程式為3Fe3Fe2+2+4H+4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O,CO,C項錯誤項錯誤; ;將銅屑加入將銅屑加入含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe:2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+, ,D D項正確。項正確。3NO【知識掃描【知識掃描】離子方程式正誤判斷的方法離子方程式正誤判斷的方法(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實，不主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)(2)看看“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”等符號是
24、否正確。等符號是否正確。(3)(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 不能寫成不能寫成 +H+H+ +, , 通常寫成通常寫成 +H+H+ +。(4)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，既要寫既要寫B(tài)aBa2+2+與與 的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫CuCu2+2+與與OHOH- -的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。3HCO23CO24SO4HSO24SO(5)(5)看電荷是否守恒。如看電荷是否守恒。如FeClFeCl2 2溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，
25、不能寫成FeFe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -, ,同同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。(6)(6)看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液反應(yīng)不能寫成反應(yīng)不能寫成 H H+ +OH+OH+ +Ba+ +Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O ,O ,應(yīng)寫成應(yīng)寫成2H2H+ +2OH+2OH+ +Ba+ +Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H
26、2 2O O 。(7)(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量過量” “” “少量少量” “” “等等物質(zhì)的量物質(zhì)的量” “” “適量適量” “” “任意量任意量” “” “滴加順序滴加順序”對反應(yīng)方式對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響?；虍a(chǎn)物的影響。24SO24SO考點四考點四 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【例【例1 1】(2013(2013連云港高一檢測連云港高一檢測)ClO)ClO2 2是一種消毒、殺菌效率是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClOClO2 2: :2KClO2KClO3 3+
27、H+H2 2C C2 2O O4 4+H+H2 2SOSO4 4=2ClO=2ClO2 2+K+K2 2SOSO4 4+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O。試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是_;_;被還原元素的元素符被還原元素的元素符號是號是_;_;(2)(2)試比較試比較KClOKClO3 3和和COCO2 2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱_;_;(3)(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol0.5 mol電子時電子時, ,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥窘馕觥糠治鲈鼗蟽r可知分析元素化合價可知, ,反應(yīng)中電子
28、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為可以表示為分析可知分析可知: :(1)(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是H H2 2C C2 2O O4 4; ;被還原元素的元素符號被還原元素的元素符號是是ClCl; ;(2)(2)反應(yīng)中氧化劑為反應(yīng)中氧化劑為KClOKClO3 3, ,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為COCO2 2, ,所以氧化性所以氧化性KClOKClO3 3COCO2 2; ;(3)(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol0.5 mol電子時電子時, ,消耗消耗0.5 mol KClO0.5 mol KClO3 3。答案答案: :(1)H(1)H2 2C C2 2O
29、O4 4ClCl(2)KClO(2)KClO3 3COCO2 2(3)0.5 mol(3)0.5 mol【例【例2 2】(2013(2013保定高一檢測保定高一檢測) )在一定條件下在一定條件下,NO,NO跟跟NHNH3 3可以發(fā)可以發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng):NO+NH:NO+NH3 3 N N2 2+H+H2 2O(O(未配平未配平),),該反應(yīng)中被氧化和被還該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是原的氮元素的質(zhì)量比是( () )A.32A.32B.21B.21C.11 C.11 D.23 D.23【解析【解析】選選D D。分析化合價變化可知。分析化合價變化可知,NO,NO中氮元素化合價由中氮元素化合
30、價由+2+2降降低到低到0,0,得到得到2 2個電子個電子, ,被還原被還原;NH;NH3 3中氮元素化合價由中氮元素化合價由-3-3升高到升高到0,0,失去失去3 3個電子個電子, ,被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等, ,可以得如下關(guān)系式可以得如下關(guān)系式:n(NO):n(NO)2=n(NH2=n(NH3 3) )3,3,被氧化和被還原的氮被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比, ,即即n(NHn(NH3 3)n(NO)=23)n(NO)=23?！局R掃描【知識掃描】1.1.氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系氧
31、化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系其中其中: :還原性還原性: :還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物; ;氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。2.2.電子得失守恒原理及應(yīng)用電子得失守恒原理及應(yīng)用(1)(1)電子得失守恒電子得失守恒: :氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。(2)(2)利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計算問題利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計算問題先先“找找”后后“列列”: :利用守恒思想利用守恒思想, ,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程, ,不必寫出反應(yīng)的化學(xué)不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式, ,從而更快、更便捷地解決有關(guān)問題
32、。計算步驟為從而更快、更便捷地解決有關(guān)問題。計算步驟為找找: :首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量?！傲辛小? :然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計算然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計算, ,即即: :氧化劑的物質(zhì)的量氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)每摩爾氧化劑得電子數(shù)= =還原劑的物質(zhì)的還原劑的物質(zhì)的量量每摩爾還原劑失電子數(shù)。每摩爾還原劑失電子數(shù)?？键c五考點五 鐵及其化合物的氧化性、還原性鐵及其化合物的氧化性、還原性【例題【例題】(2013(2013宿州高一檢測宿州高一檢測)
33、)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)A A與鹽酸反應(yīng)生成淺與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液綠色溶液B,B,同時放出氣體同時放出氣體C C。如果在。如果在B B溶液中通入氯氣溶液中通入氯氣, ,則則B B轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液成棕黃色溶液D,D,將溶液將溶液D D分為兩份分為兩份, ,一份加入幾滴一份加入幾滴KSCNKSCN溶液溶液, ,生生成紅色物質(zhì)成紅色物質(zhì), ,另一份加入另一份加入A,A,則棕黃色溶液則棕黃色溶液D D重新變成淺綠色溶液重新變成淺綠色溶液B,B,在溶液在溶液B B中滴加中滴加NaOHNaOH溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀E,E,露置在空氣中露置在空氣中, ,會逐會逐漸變成紅褐色沉淀漸變成紅褐色沉淀F
34、 F。(1)(1)則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是: :A_A_、B_B_、C_C_、D_D_、E_E_、F_F_。(2)(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有關(guān)反應(yīng)的離子方程式( (或化學(xué)反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式) )為為B B轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镈_;D_;D D加加A_;A_;B B生成生成E_;E_;E E生成生成F_F_?！窘馕觥窘馕觥勘绢}的突破口較多本題的突破口較多, ,如如B B淺綠色溶液淺綠色溶液, ,可知可知B B中含中含F(xiàn)eFe2+2+;D;D棕黃色溶液棕黃色溶液, ,可知可知D D中含中含F(xiàn)eFe3+3+;D+KSCN ;D+KSCN 紅色紅色, ,驗驗證證D D中含中含F(xiàn)e
35、Fe3+3+;F;F紅褐色沉淀紅褐色沉淀, ,可知可知F F為為Fe(OH)Fe(OH)3 3。答案答案: :(1)Fe(1)FeFeClFeCl2 2H H2 2FeClFeCl3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3(2)(2)2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【知識掃描【知識掃描】鐵元素
36、的氧化性、還原性及鐵的不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)鐵元素的氧化性、還原性及鐵的不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系(1)Fe(1)Fe只具有還原性只具有還原性, ,可以被氧化成可以被氧化成FeFe2+2+和和FeFe3+3+; ;(2)Fe(2)Fe2+2+既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性, ,但主要表現(xiàn)為還原性但主要表現(xiàn)為還原性; ;(3)Fe(3)Fe3+3+具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性, ,可被具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)還原為可被具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)還原為FeFe2+2+或或FeFe。(4)(4)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系: :是指是指H H+ +、S S、I I2 2、CuCu2+2+、FeFe3+3+等氧化劑等氧化劑; ;是指是指ClCl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4等氧化劑等氧化劑; ;是指是指ZnZn、AlAl等還原劑等還原劑; ;一般是指一般是指FeFe、CuCu、HIHI、H H2 2S S等還原劑。等還原劑。
高中化學(xué) 第2章 階段復(fù)習(xí)課課件 魯科版必修1
