安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題七 第16題 計(jì)算題課件

第二部分第二部分 專(zhuān)題研究專(zhuān)題研究專(zhuān)題七第專(zhuān)題七第1616題計(jì)算題題計(jì)算題（必考）（必考） 專(zhuān)題攻略1. 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算反應(yīng)物和生成物質(zhì)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量互算量互算化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。解題步驟解題步驟答題細(xì)則答題細(xì)則設(shè)未知量設(shè)未知量細(xì)則：設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位細(xì)則：設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式程式細(xì)則：化學(xué)方程式要配平細(xì)則：化學(xué)方程式要配平寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積質(zhì)量的乘積細(xì)則：相對(duì)分子質(zhì)細(xì)則：相對(duì)分子質(zhì)量的單位為量的單位為“”，且，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘量數(shù)相乘解題步驟解題步驟答題細(xì)則答題細(xì)則寫(xiě)出已知純凈物的寫(xiě)出已知純凈物的質(zhì)量和未知數(shù)質(zhì)量和未知數(shù)細(xì)則：已知量應(yīng)為純凈細(xì)則：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列出比例式，求解列出比例式，求解細(xì)則：等式兩邊化學(xué)意細(xì)則：等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同，計(jì)算結(jié)果要帶義應(yīng)相同，計(jì)算結(jié)果要帶單位單位簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案細(xì)則：不能漏寫(xiě)細(xì)則：不能漏寫(xiě)注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式中每一種帶入或算出的物注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式中每一種帶入或算出的物質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量2.不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) ) ( (1) )純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度 ( (2) ) ( (3) )純度純度1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算=100%=100%純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純度度含含雜雜質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量+ +雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量+ +溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液體體積積溶溶液液密密度度=100%=100% =100% 專(zhuān)題分類(lèi)訓(xùn)練 一一 純文字?jǐn)⑹黾兾淖謹(jǐn)⑹鲆?、題目已給化學(xué)方程式一、題目已給化學(xué)方程式( (2012、2011、2008.16) )類(lèi)型1. ( (2016合肥合肥45中一模中一模) )在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉( ( ) )吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣，以供呼吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣，以供呼吸之用，其反應(yīng)原理為：吸之用，其反應(yīng)原理為： 。若潛水艇中攜帶有。若潛水艇中攜帶有8噸含雜質(zhì)噸含雜質(zhì)2.5%( (雜質(zhì)不參雜質(zhì)不參加反應(yīng)加反應(yīng)) )的過(guò)氧化鈉的過(guò)氧化鈉( ( ) )。理論上可產(chǎn)生氧氣。理論上可產(chǎn)生氧氣多少?lài)?？多少?lài)崳?2Na O22223 2Na O2CO2Na CO 2O 22Na O解：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為解：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為8 t( (12.5%) )7.8 t設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x156 327.8 t x 解得：解得：x1.6 t答：理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為答：理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6 t。 321567.8t x222232 2Na O2CO2Na COO2. ( (2016壽春中學(xué)四模壽春中學(xué)四模) )某樣品中有氧化銅和銅，取某樣品中有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。( (已知：已知： ) )( (1) )所取樣品中含銅的質(zhì)量為所取樣品中含銅的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程算過(guò)程) ) 2442 CuOH SOCuSOH O 2.0( (2) )解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x80 160100 g2.0 g x 解得：解得：x16 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8%答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 2442 CuOH SOCuSOH O 160 x=8010.0g-2.0g二、題目未給出化學(xué)方程式二、題目未給出化學(xué)方程式( (2016、2015、2014、2010、2009.16) )3. ( (2016貴池區(qū)二模貴池區(qū)二模) )在在136 g過(guò)氧化氫溶液中加入少過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為量為3 g，同時(shí)得到，同時(shí)得到3.2 g氧氣。氧氣。( (1) )經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3( (2) )解：設(shè)生成解：設(shè)生成3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 68 32 x 3.2 g 解得：解得：x6.8 g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 22222MnO2H O2H OO68x=323.2g4. 取高錳酸鉀取高錳酸鉀15.8 g放在試管里加熱制取氧氣，加熱放在試管里加熱制取氧氣，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答：至不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答：( (1) )反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量_( (填填“大大于于”“”“小于小于”“”“等于等于”) )高錳酸鉀的質(zhì)量，推斷的依高錳酸鉀的質(zhì)量，推斷的依據(jù)是據(jù)是_。( (2) )制取氧氣的質(zhì)量為多少？制取氧氣的質(zhì)量為多少？小于小于質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 解：解：( (2) )設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為x 316 32 15. 8 g x 解得：解得：x1.6 g答：制取氧氣的質(zhì)量為答：制取氧氣的質(zhì)量為1.6 g。 32x=31615.8g424222KMnOK MnOMnOO 5. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，化學(xué)興趣小組的同某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算：學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算：( (1) )反應(yīng)生成反應(yīng)生成 氣體的質(zhì)量是氣體的質(zhì)量是_g。( (2) )反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.22CO 二二 結(jié)合實(shí)物圖結(jié)合實(shí)物圖( (2013.16) )類(lèi)型( (2) )解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x 117 44 x 2.2 g 解得：解得：x5.85 g所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 3222 CO2HCl2NaCl+H OCONa117x=442.2g 三三 其他形式其他形式6. ( (2016合肥十校聯(lián)考四合肥十校聯(lián)考四)某興趣小組的同學(xué)為研究黃某興趣小組的同學(xué)為研究黃銅銅( (CuZn合金合金) )樣品中鋅的含量，取該樣品樣品中鋅的含量，取該樣品18 g跟足跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量。該樣品中鋅的質(zhì)量。( (2) )稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類(lèi)型解：該樣品解：該樣品18 g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為質(zhì)量為0.2 g設(shè)設(shè)18 g該樣品中鋅的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為y65 98 2xy 0.2 g 解得：解得：x6.5 g 解得：解得：x9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：答：( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；( (2) )稀硫酸中溶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 2442 ZnH SOZnSO +H65x=20.2g(1)(2)98y=20.2g7. ( (2016南寧南寧) )硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量用。取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解。的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示( (不考慮氣體在水中的溶解不考慮氣體在水中的溶解) )。請(qǐng)計(jì)算。請(qǐng)計(jì)算。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)氧化氫溶液燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的質(zhì)量質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g603.362.5( (1) )生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1%) ) 0.8( (2) )解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x68 3285%x 0.8 g 解得：解得：x20 g反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2222 2H O2H OO2 2 M nO M nO 688.5%x=320.8g 100%2.2%答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。 3.3g15%20g+3.3g-0.8g