廣東省中考化學 第二十二節(jié) 物質的分離與提純復習課件

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1、物質的檢驗物質的檢驗與鑒別與鑒別第二十二節(jié) 物質的分離與提純中考導航 知識網絡目錄contents考點梳理考點一考點一 考點二考點二 課前過關考點突破五年廣東中考考點梳理考點一 物質分離和提純的原則考點二 物質分離和提純的方法目錄contents 考點梳理1 物質分離和提純的原則1.不能“玉石俱焚”指所選試劑只與雜質反應，而不能與有用物質反應。如NaOH中混有雜質Na2CO3，就不能用稀鹽酸，因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應，而用Ca(OH)2溶液，就能達到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的。2.不能“前門驅虎，后門進狼”指在操作過程中，不能除掉雜質，又引入新雜質。如NaOH中混有雜

2、質Na2CO3，不能用BaCl2，因BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，會引入新雜質NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。 考點梳理2 物質分離和提純的方法1.物理方法(1)過濾法：一般適用于不溶固體和液體或可溶固體和不溶固體之間的分離或提純，如粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物。(2)結晶法：一般適用于可溶固體和液體或多種可溶性固體之間的分離或提純。結晶方法通常有三種：蒸發(fā)結晶，適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如要從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl(2014年考查)。降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)，適用于溶解

3、度隨溫度降低而明顯減小的物質，如分離NaCl與KNO3的混合物。 考點梳理2 物質分離和提純的方法升溫結晶，適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如從石灰水中分離出氫氧化鈣，就可用升溫結晶。(3)蒸餾法：蒸餾是利用液、液混合物中各成分的沸點不同，將其中的各種成分分離的操作。如酒精和水的混合物要分離，就可采用蒸餾操作。(4)吸附法：利用某些物質具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些可溶性雜質、異味和色素等。 考點梳理2 物質分離和提純的方法2.化學方法(1)化氣法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)闅怏w逸出而除去。如KCl(K2CO3)，可加入適量的鹽酸，將K2CO3轉化為CO2而除去，

4、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2。(2)化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)樗?在通常情況下，水不算雜質)。如NaCl(NaOH),可加入適量的鹽酸，將NaOH轉化為NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 考點梳理2 物質分離和提純的方法(3)沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質與該試劑反應轉化為沉淀，再過濾除掉沉淀。如NaNO3(NaCl)，可加入適量的AgNO3溶液，再過濾掉沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。(4)加熱(高溫)法：加熱(高溫)混合物使雜質分解(或變成氣體)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3

5、=CaO+CO2。(5)溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質。如Cu(CuO)，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 考點梳理2 物質分離和提純的方法(6)置換法：向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質發(fā)生置換反應，而將雜質除去。如FeSO4(CuSO4)，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。(7)吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質氣體被裝置內所盛試劑吸收而除去。水蒸氣，可用濃硫酸來吸收。酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)，可用堿溶液(NaOH溶液)吸收。堿性氣體(NH3等)，可用酸溶液(硫酸溶液)吸收。 考點梳理2 物質分離和提純的方法3.歸納小

6、結常見的混合物類型及分離與提純方法見下表。課前過關目錄contents 課前過關 2.(2015襄陽)下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是( )A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)3.(2015蘇州改編)下列除去雜質(在括號內)選用的方法(在箭頭右側)正確的是( )A.CO2氣體(CO)點燃B.MnO2固體(KCl)加水過濾C.HCl氣體（H2O）通過固體CaOD.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4CB 課前過關 4.下列關于海水曬鹽原理的分析，正確的是( )A.利用陽光照射使海水升溫

7、得到食鹽B.利用機械動力攪拌得到食鹽C.利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽C 課前過關 5.(2016濱州)除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是( )D序號序號 物質物質雜質（少量）雜質（少量） 試劑和操作方法試劑和操作方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末 NaHCO3粉末 加熱DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾考點突破目錄contents 考點突破【例】(2016泰州)下列除雜(括號內為雜質)設計，所選試劑和操作方法均正確的是( )B 考點突

8、破方法規(guī)律：除雜方法的幾個優(yōu)化原則：(1)先考慮物理方法，再考慮化學方法;(2)若有多種方法能除去雜質，要選擇簡單易行、除雜徹底的;(3)應盡量選擇既可除去雜質，又可增加被提純物的方法。 考點突破酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧：(1)被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O);(2)被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的BaCl2

9、：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，過濾除去); 考點突破(3)被提純物與雜質所含的陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子，組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑(CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，過濾除去)。 考點突破變式拓展：1.(2016煙臺模擬)欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是( )A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿2.(2016廣州)下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是( )AA

10、考點突破3.(2016本溪)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)的方法，正確的是( )A.二氧化錳(氯化鉀)加水溶解、過濾、蒸發(fā)B.氫氣(水蒸氣)通過濃硫酸C.硝酸(硫酸)加入適量的氯化鋇溶液，過濾D.氯化鈉溶液(氯化鈣)加入過量的碳酸鈉溶液，過濾B 考點突破4.(2016威海)下列關于混合物提純的方法正確的是（ ）A除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液B除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾C除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結晶后過濾D除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應后過濾D 考點突破5. （2016大慶）除去下列物質中少量雜質所加入試劑合理

11、的是( )C 考點突破6. （2016宜昌）除去下列物質中的少量雜質，實驗方案不能達到除雜目的的是( ) D 考點突破7.(2016漢陽二模)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉和硫酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。 考點突破(1)寫出沉淀A的化學式 _。(2)加入BaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 _ 。(3)同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分_(用化學式表示)。BaCO3、BaSO4過濾NaCl、BaCl2 考點突破(4)同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，加足量的BaCl2溶液過濾后得濾液，向濾液中依次加入的

12、物質是_，具體的操作為： _。碳酸鈉、稀鹽酸滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(2014廣東)下列除去雜質(括號內)的方法正確的是( )A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅B.NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸C.NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀鹽酸C 五年廣東中考2.(2016廣東)下表除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是( )C 五年廣東中考3.(2012廣東)選擇一種試劑(適量)除去下列括號中的雜質(填化學式)：(1)銅粉(鋅粉) _(2)二氧化碳(一氧化碳) _(3)鹽酸(硫酸) _(4)硝酸亞鐵(硝酸銀) _HCl或H2SO4CuOBaCl2Fe 五年廣東中考4.(2014廣東)Na2SO4是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料，某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖所示。 五年廣東中考 (1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_(填離子符號)，其反應的化學方程式為：_若添加的NaOH和Na2CO3溶液過量，可加入適量_(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是_，該操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_ 。Mg2+稀硫酸過濾漏斗(或鐵架臺)謝謝觀看！