江西省中考化學(xué) 第一部分 教材知識(shí)復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥課件

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1、第十一單元鹽化肥 一、鹽 1鹽鹽 (1)定義：由_(包括NH4+)和_構(gòu)成的化合物。 (2)鹽的分類： 根據(jù)鹽中所含的金屬離子和酸根離子種類，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、銅鹽、鈣鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。 根據(jù)鹽的溶解性，鹽可以分為可溶性鹽和難溶性鹽。金屬離子酸根離子 2幾種常見的鹽的物理性質(zhì)、用途、俗名的比較幾種常見的鹽的物理性質(zhì)、用途、俗名的比較 (1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，主要產(chǎn)物是碳酸鈉，還有副產(chǎn)品是氯化銨。 (2)食鹽是鹽類的一種，鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物。 (3)石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，石灰石和

2、大理石不是碳酸鈣的俗名。物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體，易溶于水，溶解度受溫度影響小作調(diào)味品；作防腐劑；消除積雪；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種；配制生理鹽水；做化工原料；生理活動(dòng)必不可少碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等；做洗滌劑(除油污)；制氫氧化鈉碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石不溶于水的白色固體建筑材料，補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室制CO2碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水制發(fā)酵粉；治療胃酸過多，胃潰瘍者禁用 3鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì)可歸納為“金、酸、堿、鹽”。 (1)鹽溶液能與_發(fā)

3、生置換反應(yīng) 如 F e C u S O4= F e S O4 C u ，C u 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag， 2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe，3Mg2AlCl3=3MgCl22Al， FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，ZnCuSO4=ZnSO4Cu等。 反應(yīng)規(guī)律為： 可溶性鹽(鹽中金屬前面的)金屬新金屬可溶性新鹽。 (2)某些鹽能與_發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2， AgNO3HCl=HNO3AgCl，BaCl2H2SO4=2HClBaSO4， NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

4、等。 反應(yīng)規(guī)律為：鹽酸新鹽新酸。金屬酸 (3)某些鹽溶液能與_發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O， CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，F(xiàn)eCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl， CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4等。 反應(yīng)規(guī)律為：可溶性鹽可溶性堿新鹽新堿。 (4)某些鹽溶液能與另一種_溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如BaCl2MgSO4=MgCl2BaSO4，NaClAgNO3=NaNO3AgCl， CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3，BaCl2Na2CO3=2NaCl

5、BaCO3等。 反應(yīng)規(guī)律為： 可溶性鹽1可溶性鹽2兩種新鹽。 注意：鹽與鹽反應(yīng)主要掌握以下三類反應(yīng)： 可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽或鋇鹽反應(yīng)， 可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)， 可溶性鹽酸鹽與硝酸銀反應(yīng)。堿鹽 4幾種離子的檢驗(yàn)幾種離子的檢驗(yàn)離子離子方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象CO32-加入_(或其他酸溶液)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO42-加入_溶液和稀硝酸有_色沉淀生成NH4+加_，微熱或研磨，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體生成有刺激性氣味的氣體，試紙變_Cu2加入_等堿溶液看溶液的顏色有_色沉淀生成溶液顯_色Fe3加入_等堿溶液看溶液的顏色有_色沉淀生成溶液顯_色稀鹽酸硝酸鋇白藍(lán)氫氧

6、化鈉藍(lán)藍(lán)氫氧化鈉紅褐棕黃堿(或熟石灰) 二、復(fù)分解反應(yīng) 1定義：定義：兩種_互相交換成分生成另外兩種_的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2特點(diǎn)：特點(diǎn)：“二變二”，反應(yīng)物和生成物中均只有兩種化合物。 3反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：(1)兩種化合物變成另外兩種化合物； (2)任何元素化合價(jià)均_； (3)兩種化合物的正價(jià)部分互相交換，負(fù)價(jià)部分不交換。必須同時(shí)滿足上述三條規(guī)律。 4字母表達(dá)式：字母表達(dá)式：ABCDADCB。 5發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別及反應(yīng)類型：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別及反應(yīng)類型： (1)_、_、_和金屬氧化物兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)包括以下五類： 酸金屬氧化物鹽水，酸堿鹽水

7、， 酸鹽新酸新鹽，堿鹽新堿新鹽， 鹽1鹽2鹽3鹽4。化合物化合物不變酸堿鹽 6復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)發(fā)生條件：生成物中必須有_生成，或有_放出，或有_生成，三個(gè)條件具備其中一個(gè)就行。如不具備上述條件之一，反應(yīng)就不能發(fā)生。 除此之外，若反應(yīng)物中無(wú)酸參加反應(yīng)，則反應(yīng)物必須都溶于水，否則不反應(yīng)。 (2)發(fā)生條件的應(yīng)用： 判斷一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生； 判斷物質(zhì)或離子能否共存； CO32與H、Ba2、Ca2不能共存，SO42與Ba2不能共存，Cl與Ag不能共存，OH與H、Cu2、Fe3、Fe2、Mg2、Al3、NH4+、Zn2不能共存。 推斷反應(yīng)的化學(xué)方程式(即已知反應(yīng)物，可以

8、寫出生成物)。沉淀氣體水 三、化學(xué)肥料 1肥料包括化肥和農(nóng)家肥肥料包括化肥和農(nóng)家肥(如人畜糞便、草木灰等) (1)農(nóng)家肥的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，但種類較多，肥效慢而持久、價(jià)廉，能改良土壤結(jié)構(gòu)。 (2)化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素單一，肥效快，但使用不當(dāng)，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和污染環(huán)境。 (3)農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，而土壤中氮、磷、鉀元素含量有限，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。 2化肥的種類及作用化肥的種類及作用 注意：銨態(tài)氮肥不能與_物質(zhì)混合，以免因生成氨氣造成肥料失效。種類種類常見物質(zhì)常見物質(zhì)作用作用缺乏時(shí)作物缺乏時(shí)作物的表現(xiàn)的表現(xiàn)氮肥(含營(yíng)養(yǎng)元素氮)尿素、碳酸氫銨、硝酸銨、硫酸銨

9、、氯化銨等銨鹽，氨水，硝酸鈉等硝酸鹽促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促進(jìn)葉苗生長(zhǎng))葉黃鉀肥(含營(yíng)養(yǎng)元素鉀)氯化鉀、硫酸鉀、草木灰(主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性)促使作物生長(zhǎng)健壯、莖稈粗硬，增強(qiáng)抗倒伏能力(促進(jìn)莖稈生長(zhǎng))葉尖發(fā)黃磷肥(含營(yíng)養(yǎng)元素磷)磷肥有磷礦粉(磷酸鈣)、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多、飽滿(催果壯根)生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)復(fù)合肥硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨等能同時(shí)供給作物兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥堿性 3氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別 (1)觀察顏色、溶解性、氣味和狀態(tài)： 液態(tài)的是氨

10、水，有刺鼻氣味的白色固體是NH4HCO3，不溶于水且是灰白色固體的是磷肥，溶于水的白色固體是氮肥和鉀肥； (2)氨態(tài)氮肥和鉀肥：分別加入_，研磨，有刺鼻氣味的是銨態(tài)氮肥，無(wú)明顯現(xiàn)象的是鉀肥。 4使用化肥、農(nóng)藥的利弊使用化肥、農(nóng)藥的利弊 (1)利：化肥、農(nóng)藥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段。 (2)弊：化肥、農(nóng)藥不合理使用又會(huì)污染環(huán)境，農(nóng)藥還會(huì)危害人體健康。 (3)對(duì)待態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，科學(xué)合理地施用化肥。農(nóng)藥也要科學(xué)合理地施用。熟石灰 四、粗鹽的提純 1除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟 實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下： (1)溶解：稱取一定質(zhì)量的粗鹽轉(zhuǎn)移至燒杯，然后逐漸加入水，邊加邊用

11、玻璃棒攪拌，直至燒杯里的固體不再減少為止，停止加水。 (2)過濾：注意操作要領(lǐng)“一貼、二低、三靠。” (3)蒸發(fā)：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 (4)計(jì)算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中固體全部轉(zhuǎn)移至天平上稱量，計(jì)算產(chǎn)率。 操作與所需儀器及玻璃棒的作用如下表： 粗鹽經(jīng)過上述提純只是除去不溶性固體雜質(zhì)，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 2產(chǎn)率偏低的可能原因產(chǎn)率偏低的可能原因 (1)溶解時(shí)，粗鹽未完全溶解； (2)溶解、過濾和蒸發(fā)時(shí)，液體濺出外面； (2)濾紙上的粗鹽未全部轉(zhuǎn)入燒杯溶解； (4)蒸發(fā)皿中還留有少量固體； (5)過濾完后，濾紙上還有液體。

12、步驟步驟所需儀器所需儀器玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速固體溶解過濾帶鐵圈鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流液體蒸發(fā)帶鐵圈鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒攪拌，使受熱均勻防止液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率玻璃棒轉(zhuǎn)移固體精典考題講練 考點(diǎn)1常見的鹽及其性質(zhì) 例例 1(2016成都)某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是() AO2 BN2CCO2 D水蒸氣 解析解析本題考查碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。由于維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，它們相互間能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 答案答案C 訓(xùn)練訓(xùn)練1能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是( ) A小蘇打 B食鹽

13、C蔗糖 D食醋CA 考點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng) 例例 2(2016株洲)下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是() A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 解析解析本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案答案B 訓(xùn)練訓(xùn)練2某溶液中大量存在的離子僅有NH、Ca2和X離子，則X可能是( ) AOH BClCCO32DNaBB 考點(diǎn)3化學(xué)肥料 例例 3(2016鹽城)某農(nóng)用物資商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是() A 氮 肥B 磷 肥C 鉀 肥D復(fù)合肥 解析解析本題考查化肥的分類。Ca3(PO4)2含有磷元素，屬于磷肥；K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥；CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，還缺少的是復(fù)合肥。 答案答案D 訓(xùn)練訓(xùn)練3(2016山西)化肥的使用大大提高了糧食的產(chǎn)量。下列化肥屬于磷肥的是( ) AKNO3BNH4ClCKClDCa3(PO4)2DD