江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第11單元 鹽 化肥 第1課時(shí) 常見(jiàn)的鹽課件

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1、復(fù)習(xí)課件第1課時(shí) 常見(jiàn)的鹽 1 1鹽的概念：一般由金屬離子鹽的概念：一般由金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。 2 2常見(jiàn)的幾種鹽常見(jiàn)的幾種鹽 (1)(1)氯化鈉氯化鈉(NaCl)(NaCl) 俗稱：食鹽。俗稱：食鹽。 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，粗鹽因含有物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，粗鹽因含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2等雜質(zhì)易潮解。等雜質(zhì)易潮解。 化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀。 主要用途調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動(dòng)

2、，醫(yī)療上用于配制主要用途調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動(dòng)，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，是制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。生理鹽水，是制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。 (2) (2)碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) ) 俗稱：純堿、蘇打。俗稱：純堿、蘇打。 物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液呈堿物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液呈堿性。性。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) a a與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。液變紅。 b b與某些酸反應(yīng)碳

3、酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如與與某些酸反應(yīng)碳酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl = = 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。 c c與某些堿反應(yīng)碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿，如與某些堿反應(yīng)碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿，如與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)，化學(xué)方程式為反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 = 2 = CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH。 d d與某些鹽反應(yīng)

4、碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，如與與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，如與CaClCaCl2 2反反應(yīng)，化學(xué)方程式為應(yīng)，化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 = 2 = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl。 主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。 制法：我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜曾成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，制法：我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜曾成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿生產(chǎn)和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了貢獻(xiàn)。侯發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿生產(chǎn)和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了貢

5、獻(xiàn)。侯氏制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為氏制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為注意：注意：NaNa2 2COCO3 3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以是鹽，不是是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以是鹽，不是堿。但由于堿。但由于NaNa2 2COCO3 3溶于水顯堿性，所以人們常把它叫做純堿。溶于水顯堿性，所以人們常把它叫做純堿。(3)(3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )俗稱：小蘇打。俗稱：小蘇打。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a a能與酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為能與酸反應(yīng)，如與鹽酸

6、反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl = NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O。b b加熱易分解，受熱分解的化學(xué)方程式為加熱易分解，受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO2NaHCO3 = 3 = NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。用途：發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。用途：發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。(4)(4)碳酸鈣碳酸鈣(CaCO(CaCO3 3) )大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a.

7、a.能與鹽酸、硝酸等酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為能與鹽酸、硝酸等酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。b.b.在高溫下能分解，受熱分解的化學(xué)方程式為在高溫下能分解，受熱分解的化學(xué)方程式為CaCOCaCO3 = 3 = CaO+COCaO+CO2 2。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。3 3鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)( (高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)) )(1)(1)與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。鐵與硫酸銅溶

8、液反應(yīng)的化學(xué)方程式為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSOFe+CuSO4=4=Cu+FeSOCu+FeSO4 4。高溫高溫(2)(2)與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸。與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸。鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+K2HCl+K2 2COCO3=3=2KCl+H2KCl+H2 2O+COO+CO2 2。(3)(3)與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSOCuSO4 4+2NaO

9、H+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4。(4)(4)鹽鹽+ +鹽另兩種鹽鹽另兩種鹽( (復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) )規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)，如應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)，如NaCl+AgNONaCl+AgNO3=3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3( (可用于檢驗(yàn)可用于檢驗(yàn)Cl )Cl )。- -【例【例1 1】某白色固體某白色固體A A可能含有碳酸鈉、氯化鋇可能含有碳酸鈉、氯化鋇( (水溶液呈中性水溶液呈中性) )、氫氧、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下

10、實(shí)驗(yàn)?；c中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)操作操作是是_。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A A中一定含中一定含有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是_，C C中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是_。(2)(2)為進(jìn)一步確定固體為進(jìn)一步確定固體A A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。下表。過(guò)濾過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論_A A中有氫氧化鈉中有氫氧化鈉BaClBaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl向?yàn)V液向?yàn)V液C C中加入足量的中加入足量的BaClBaCl2 2溶液，充分反應(yīng)溶液，充分

11、反應(yīng)后，靜置，取上層清后，靜置，取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液液滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變紅變紅【解題點(diǎn)撥】(1)操作后得到了沉淀B和濾液C，因此該操作為過(guò)濾；白色固體A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，濾液C中一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉。(2)碳酸鈉溶液呈堿性，會(huì)干擾氫氧化鈉的鑒別，因此應(yīng)先加入足量的氯化鋇溶液將碳酸鈉完全除去，再加入無(wú)色酚酞溶液，若變?yōu)榧t色則證明濾液C中含有氫氧化鈉?！敬鸢浮?1)過(guò)濾 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向?yàn)V液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反

12、應(yīng)后，靜置，取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色酚酞溶液變紅1.1.概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.2.發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。注意：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)注意：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀、氣生的條件是兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀、氣

13、體或水生成，體或水生成，除符合以上條件外還需要注意的事項(xiàng)見(jiàn)下表。除符合以上條件外還需要注意的事項(xiàng)見(jiàn)下表。拓展拓展(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)類型的“輕松判斷輕松判斷”：要與前面學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)、分：要與前面學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)比較，總結(jié)出如下判斷方法：解反應(yīng)、置換反應(yīng)比較，總結(jié)出如下判斷方法：化合反應(yīng)：多變一化合反應(yīng)：多變一A+B+A+B+C C分解反應(yīng)：一變多分解反應(yīng)：一變多AAB+C+B+C+置換反應(yīng)：一換一置換反應(yīng)：一換一A+BCA+BCB+ACB+AC復(fù)分解反應(yīng)：互交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)：互交換，價(jià)不變AB+CDAB+CDAD+CBAD+CB(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)

14、的范圍復(fù)分解反應(yīng)的范圍“輕松記輕松記”：酸、堿、鹽相互間，金屬氧化物：酸、堿、鹽相互間，金屬氧化物加上酸。加上酸。(3)(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件“巧記憶巧記憶”：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成。水生成。(4)(4)復(fù)分解反應(yīng)方程式復(fù)分解反應(yīng)方程式“巧書寫巧書寫”：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來(lái)交換。：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來(lái)交換。B B實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純粗鹽的提純1 1實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)( (帶鐵圈帶鐵圈) )、漏斗、濾、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙

15、、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。鉗、粗鹽、剪刀、火柴。2 2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作3.3.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)說(shuō)明(1)(1)過(guò)濾操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。過(guò)濾操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。(2)(2)過(guò)濾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過(guò)濾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過(guò)濾時(shí)液面是否低于濾紙的邊緣等。過(guò)濾時(shí)液面是否低于濾紙的邊緣等。(3)(3)當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。發(fā)。(4)(4)通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜

16、質(zhì)，而氯化通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒(méi)有除去。鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒(méi)有除去。4.4.導(dǎo)致實(shí)際產(chǎn)率偏低的原因?qū)е聦?shí)際產(chǎn)率偏低的原因稱量不準(zhǔn)確；稱量不準(zhǔn)確；粗鹽沒(méi)有充分溶解；粗鹽沒(méi)有充分溶解；過(guò)濾時(shí)有濾液損失；過(guò)濾時(shí)有濾液損失；蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；有液體濺出；固體未完全轉(zhuǎn)移等。固體未完全轉(zhuǎn)移等。5 5玻璃棒的作用玻璃棒的作用(1)(1)溶解：攪拌，加快溶解速率。溶解：攪拌，加快溶解速率。(2)(2)過(guò)濾：引流，防止液體濺出。過(guò)濾：引流，防止液體濺出。(3)(3)蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻。蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻。(4)(4)轉(zhuǎn)移

17、：將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上。轉(zhuǎn)移：將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上。D D【例【例4 4】(2016(2016年江西）如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行年江西）如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖：的實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖：【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：探究：CuSOCuSO4 4+2NaOH+2N

18、aOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)：6NaOH+4CuSO6NaOH+4CuSO4 4=3Na3Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu4 4(OH)(OH)6 6SOSO4 4，生成的堿式硫酸銅，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：作出以下猜

19、想：猜想猜想.硫酸銅溶液呈酸性；硫酸銅溶液呈酸性；猜想猜想.生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。生成的硫酸鈉使溶液呈酸性?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)：用【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)：用pHpH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其其pHpH_( (填填“”“”“”或或“=”)7“=”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成成立。立。 實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈紫色，硫酸鈉溶液呈( (填填“酸酸”“”“中中”或或“堿堿”)”)性，猜想性，猜想不成立。不成立。【交流與反思】【交流與反思】(1)(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想要通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想不成立，理由是不成立，理由是_。(2)(2)在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同，請(qǐng)另舉一例物不同，請(qǐng)另舉一例( (寫出反應(yīng)物即可寫出反應(yīng)物即可) )。甲組實(shí)驗(yàn)中也有硫酸鈉生成甲組實(shí)驗(yàn)中也有硫酸鈉生成木炭和氧氣木炭和氧氣