全國高考化學(xué)試題 元素周期律 專題匯編 含答案與解析

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1、2017年全國高考化學(xué)試題 元素周期律 專題匯編 Ⅰ—原子結(jié)構(gòu) 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的TS核素符號是117176Ts 【答案】D 【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。 B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確

2、； C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確； D．該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤； 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 2．（2017?新課標(biāo)Ⅱ-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外

3、層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 【答案】B 【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素． A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤； B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確； C．c為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤； D．一般

4、來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤。 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。 3．（2017?江蘇-2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C． CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。A．

5、質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P，故A正確； B．氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，故B錯誤。 C．氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故C錯誤；D．明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl(SO4) 2?12H2O，故D錯誤；故選A。 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；鋁及其化合物； 【專題】化學(xué)用語專題。 【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學(xué)式等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答

6、題能力。 4．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素

7、，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。 【專題

8、】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 5．（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題． Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明） （1）反應(yīng)①所加試劑NaO

9、H的電子式為。B→C的反應(yīng)條件為，C→Al的制備方法稱為。 （2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)。 a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 （4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ，分離后

10、含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。 【答案】Ⅰ．⑴加熱(或煅燒) 電解法⑵ac ⑶2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣1 Ⅱ．⑷在直流電場作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。 CrO42﹣、Cr2O72﹣NaOH和H2 【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法； （2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫

11、離子濃度，故答案為：ac； （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)·4.28kJ= 85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣。 （4）電解時，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42﹣+

12、2H+Cr2O72﹣+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用； 【專題】無機實驗綜合。 【點評】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α? Ⅱ—元素周期

13、表和元素周期律 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的TS核素符號是117176Ts 【答案】D 【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。 B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確； C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金

14、屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確； D．該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤； 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 2．(2017?新課標(biāo)Ⅲ-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是 W X Y

15、 Z A．氫化物沸點：W＜ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素。 A．W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤； B．Y為Al，對應(yīng)的氧化

16、物的水化物呈堿性，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤； C．Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤； D．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確。 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大． 3.（2017?新課標(biāo)Ⅰ-12）短周期主族

17、元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A. 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強 B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期 【答案】C 【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：。所以X是O

18、，Z是S。 A.因為O的非金屬性強于N，所以穩(wěn)定性，故A正確. B.：、：，故B正確. C.溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯誤 D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確. 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【點評】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。 4．（2017?新課標(biāo)Ⅱ-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族

19、數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 【答案】B 【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素． A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤； B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確； C．c為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤； D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧

20、化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤。 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。 5．（2017?天津-5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【

21、解析】A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確； B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確； C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤； D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確； 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質(zhì)。 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本

22、題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。 6．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子

23、序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，

24、故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 Ⅲ—分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 1．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原

25、子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X

26、）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物

27、，題目難度不大。 2．(2017?新課標(biāo)Ⅲ-10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標(biāo)準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個P﹣Cl鍵 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確； B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有

28、氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯誤； C．標(biāo)準狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤； D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯誤； 【考點】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學(xué)計量；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯點，注意缺少溶液體積。 Ⅳ—物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 1．（2017?江蘇-5）短周期主族元

29、素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大

30、，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 內(nèi)容總結(jié) （1）D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤 （2）【點評】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?