優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.3電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課件

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1、第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 一、電解原理 1電解：使 通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起 的過程。 2電解池(電解槽)：把 的裝置?？键c一電解原理考點一電解原理電流電流氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 3電解池的組成和工作原理 (用惰性電極電解CuSO4溶液) (1)電極名稱與電極反應(yīng)： 與電源正極相連的為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H2O4e=O24H。 與電源負極相連的為

2、 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2Cu24e=2Cu。陽極陽極氧化氧化陰極陰極還原還原 4電解池中粒子流向 (1)電子：電子從電源 沿導(dǎo)線流入電解池的 極，陽極失去的電子沿導(dǎo)線流回電源的 。負極負極陰陰正極正極陰陰 陽陽 二、電極反應(yīng)及電極產(chǎn)物的判斷 1電解質(zhì)溶液中離子的流向 2電解對電極產(chǎn)物的判斷 (1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。 (2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組 (不要忘記水溶液中的H和OH)。 (3)然后列出陰、陽兩極的放電順序： 特別提示(1)判斷電解產(chǎn)物、書寫電極反應(yīng)式以及分析電解質(zhì)溶液的變化時首先要注意陽極是活性材料還是惰性材料。 (2

3、)書寫電解化學(xué)方程式時，應(yīng)看清是電解的水溶液還是熔融電解質(zhì)。Al3、Mg2、Na、Ca2、K只有在熔融狀態(tài)下放電，在水溶液中Zn2只有在電鍍時才放電。增大增大 水水 (2)稀H2SO4： 陽極：2H2O4e=O24H 或4OH4e=O22H2O 陰極：_ 電解后溶液的pH值 ，加入 可恢復(fù)電解前狀態(tài)。4H4e=2H2減小減小H2O (3)NaCl溶液： 陽極：_ 陰極：2H2e=H2或 _ 總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2e=Cl22H2O2e=H22OH增大增大 HCl (4)AgNO3溶液： 陽極：2H2O4e=O24H 陰極：4Ag4e=4Ag 總反應(yīng)的離子方程式： _ 電解后溶液的pH值

4、 ，加入適量 可恢復(fù)原狀態(tài)。 當(dāng)AgNO3完全反應(yīng)后，溶液_。減小減小Ag2O因變成了稀因變成了稀HNO3溶液，能繼續(xù)導(dǎo)電溶液，能繼續(xù)導(dǎo)電 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時是否一定發(fā)生化學(xué)變化？ 提示：一定。且一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2下列過程一定不可逆的是_。 a電離 B電解 c水解 提示：b 1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是() Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極 C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變考查電解原理考查電解原理 解析：根據(jù)電流的方向判斷a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極。電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)式為：陽

5、極(c電極)2Cl2e=Cl2，陰極(d電極)Cu22e=Cu，C正確。 答案：C 解析：由反應(yīng)式知鐵為陽極，電解液為堿性溶液，故A項錯誤，B項錯誤；鐵失去3 mol電子可以在陰極得到1.5 mol氫氣，標(biāo)準狀況下為33.6 L，D項錯誤。 答案：C 3用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是() ANaClBNa2CO3 CCuSO4 DK2S 解析：加適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則實際是電解水，故只有B項符合條件。 答案：B考查電解的規(guī)律考查電解的規(guī)律 4.右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附

6、近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是() A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色 答案：D答案：答案：C 1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 3判斷電解質(zhì)溶液離子濃度的變化 (1)若陰極為H放電，則陰極區(qū)c(OH)增大。 (2)若陽極為OH放電，則陽極區(qū)c(H)增大。 (3)若陰、陽兩極同時有H、OH放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液的濃度增大。 一、 氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣 1電極反應(yīng) 陽極：2Cl2e=Cl2。 陰極：2H2O2e=H22OH

7、。 2總反應(yīng)方程式 _。 離子方程式： _。 3在兩極滴入酚酞試液，陰極附近變紅考點二電解原理的應(yīng)用及計算考點二電解原理的應(yīng)用及計算 二、電鍍與電解精煉銅 三、電冶金 1電解冶煉鈉(電解熔融NaCl) (1)電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2。 陰極：2Na2e=2Na。 (2)總反應(yīng)方程式：_。 2冶煉鎂(電解熔融的MgCl2) 總反應(yīng)為：_ 3冶煉鋁(電解熔融的Al2O3) 電極反應(yīng)： 陽極：_ 陰極：_ 總反應(yīng)為_6O212e=3O24Al312e=4Al 1電鍍銅時，Cu2濃度如何改變？電解精煉銅時，CuSO4溶液的濃度是否改變？ 提示：電鍍銅時，電解質(zhì)溶液中的Cu2濃度不變；電解精煉

8、銅時，粗銅中的Zn、Fe、Ni等比Cu活潑的金屬在陽極失去電子，陰極上只有Cu2得電子，所以CuSO4溶液的濃度會降低。 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 1.(2014年臨沂模擬)電鍍在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法中正確的是() A通電后，Ag向陽極移動 B銀片與電源負極相連 C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=Ag D當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初 答案：C電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用 2氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是() A可以選

9、用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒 B用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍 C電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色 D實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性 答案：C 答案：(1)2H2O2e=H22OH Fe2e=Fe2或 Fe2e2OH=Fe(OH)2 (2)bcd 4對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 (1)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_。取少 量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是_ _。

10、 (3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。有關(guān)電化學(xué)的計算有關(guān)電化學(xué)的計算答案：答案：A 6在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答： (1)電源電極X為_極。 (2)pH變化

11、：A_，B_，C_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。 (4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。 (4)A中生成OHn(e)0.02 mol， c(OH)0.1 molL1，pH13。 答案：(1)負(2)增大減小不變 (3)0.02 5 molL1(4)13 電解池中有關(guān)量的計算或判斷 (1)電解計算的常用方法。 (2)計算時常用的4e關(guān)系。 (3)電解生成酸或堿的反應(yīng)中，生成H

12、或OH的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，以此作為求溶液pH的基礎(chǔ)依據(jù)。 1金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子 電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生 反應(yīng)。 2化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較考點三金屬的腐蝕與防護考點三金屬的腐蝕與防護失去失去氧化氧化 3.電化學(xué)腐蝕的分類(鋼鐵腐蝕) 4.金屬防護方法 (1)金屬表面覆蓋保護層： 涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料。 鍍耐腐蝕的金屬或合金。 用化學(xué)方法鈍化使金屬表面形成一層致密的氧化物膜。 (2)電化學(xué)防護法： 外加電流的 (電解池原理)，如鋼閘門接低壓直流電負極，石墨接電源正做作陽極，浸入水中。 犧牲陽極的 (原電池原理)，如船殼上釘上鋅塊。 (3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

13、：普通鋼鐵加入鉻、鎳等轉(zhuǎn)變?yōu)椴讳P鋼等。陰極保護法陰極保護法陰極保護法陰極保護法 1銅在酸雨較嚴重的地區(qū)發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？為什么？ 提示：吸氧腐蝕。銅位于金屬活動順序表氫以后，不能從酸溶液中置換出H2。而是發(fā)生吸氧腐蝕生成Cu2(OH)2CO3。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣。() (2)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物。() (3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3。() (4)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用。() 答案：(1)(2)(3)(4) 1下列與金屬腐蝕

14、有關(guān)的說法正確的是()金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護 A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小 C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 答案：B 2以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是() A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 C鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹 D銀制獎牌(純銀制成)久置后表面變暗 答案：D 3.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀

15、察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是() A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH D具支試管中溶液pH逐漸減小 解析：生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯；雨水酸性較強，開始時鐵片發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，B錯；墨水回升時，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，C對；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，D錯。 答案：C

16、解析：金屬腐蝕主要是吸氧腐蝕，不一定生成H2。 答案：A 5(2014年邯鄲模擬)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為() AB C D 解析：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解池的陽極原電池的負極(兩極材料的活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快)化學(xué)腐蝕犧牲陽極的陰極保護法外接電源的陰極保護法。 答案：B 1金屬腐蝕的一般規(guī)律 (1)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護措施的腐蝕。 (2)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢： 強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 (3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。 (4)對同一種電解質(zhì)溶液來

17、說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。故輪船在海水中比在河水中腐蝕的快。 (5)O2濃度越大，腐蝕越快。 2廣泛存在的吸氧腐蝕 (1)鋼鐵既能發(fā)生析氫腐蝕，又能發(fā)生吸氧腐蝕，但主要發(fā)生吸氧腐蝕。 (2)銅只能發(fā)生吸氧腐蝕，其銅綠產(chǎn)生的電化學(xué)原理為： 負極：2Cu4e=2Cu2 正極：O22H2O4e=4OH 總反應(yīng)：2CuO22H2O=2Cu(OH)2 2Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O 污水處理電浮選凝聚法 (1)實驗裝置： (2)化學(xué)反應(yīng)： 陽極：Fe2e=Fe2，2H2O4e=4HO2， 4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H 陰極：2H2e=H2 (3)原理及操作：

18、 接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2，進一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。 典例電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.06.0之間。如圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源一段時間后，在A電極附近有深色物質(zhì)產(chǎn)生，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題： (1)電解池的電極A、B分別為_極和_極。 (2

19、)B電極材料的物質(zhì)X的名稱可以是_。 (3)因深色物質(zhì)具有_性，因而可以將水中的污物沉積下來。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_、 2H2O4e=4HO2；陽極區(qū)生成深色物質(zhì)的離子方程式是_。 (5)若污水導(dǎo)電性不良時，可以加入適量_溶液(寫某鹽的化學(xué)式)。 解析根據(jù)實驗現(xiàn)象，A極附近產(chǎn)生了具有吸附作用的Fe(OH)3，所以A極與電源正極相連為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2，同時A極附近的水電離產(chǎn)生的OH也失去電子產(chǎn)生O2：2H2O4e=4HO2，產(chǎn)生的O2將Fe2氧化為Fe3而形成Fe(OH)3膠體：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H。溶液中的H在B極獲得電子產(chǎn)生H2：2H2e=H2，X電極選擇能導(dǎo)電的Cu、石墨均可。若污水導(dǎo)電性不良時，說明溶液中離子濃度較小，加入Na2SO4、KNO3等鹽類即可增強其導(dǎo)電性。 答案(1)陽陰 (2)石墨(其他合理答案也可) (3)吸附 (4)2Fe4e=2Fe2 4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H (5)Na2SO4、KNO3等 請根據(jù)以上知識回答下列問題： (1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是_。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 電解過程中的陰極反應(yīng)式_。 (5)當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右。調(diào)節(jié)pH的目的是 _。