高考化學總復習 必修部分 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版

《高考化學總復習 必修部分 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 必修部分 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元第二單元物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)專題專題1化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界2017高考導航高考導航專題專題1化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.了解定量研究的方法是化學了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基是物質(zhì)的量的基本單位本單位、可用于進行簡單的化可用于進行簡單的化學計算。學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩摩爾爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體積、阿伏加德羅常

2、數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、原子、分子、離子等分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關系進之間的相互關系進行有關計算。行有關計算。2015,卷卷 8T、9T;2015,卷卷 10T;2014,卷卷 26T(7);2014,卷卷 27T(4);2013,卷卷 26T(7);2013,卷卷 9T、26T(7)、27T(4)、28T(3)預計預計 2017 年高考中本年高考中本單元內(nèi)容考查依然圍單元內(nèi)容考查依然圍繞物質(zhì)的量為核心的繞物質(zhì)的量為核心的計算計算,涉及不同量之間涉及不同量之間的換算的換算,體現(xiàn)其工具體現(xiàn)其工具性。 設題方向

3、為一是在性。 設題方向為一是在選擇題中考查選擇題中考查 NA的應的應用用,關注物質(zhì)結構關關注物質(zhì)結構關系、氧化還原反應等系、氧化還原反應等;二是在非選擇題中涉二是在非選擇題中涉及工業(yè)生產(chǎn)計算。及工業(yè)生產(chǎn)計算。 考點一考點一物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)一、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù) 1基本概念間的關系基本概念間的關系 含有一定數(shù)含有一定數(shù)0.0126.02x1023mol-1目粒子的集合體目粒子的集合體二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1定義：定義：_，其符號為，其符號為M，單位為，單位為_。2數(shù)值：數(shù)值：以以_為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于

4、該微粒的在數(shù)值上等于該微粒的_。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量gmol1gmol1相對分子相對分子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量2(1)12.4 g Na2X 含有含有 0.4 mol Na，Na2X 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_，其相對分子質(zhì)量為其相對分子質(zhì)量為_，X 的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量為為_，該物質(zhì)的化學式為該物質(zhì)的化學式為_。 (2)含含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中的溶液中，含含_mol SO24，Al3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_0.8 mol(填填“”“”或或“”)。 62 g/mol6216Na2O1.2 2最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結

5、晶水的晶體在最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在 5 K下 呈 現(xiàn) 超 導 性 。 據(jù) 報 道下 呈 現(xiàn) 超 導 性 。 據(jù) 報 道 ， 該 晶 體 的 化 學 式 為該 晶 體 的 化 學 式 為Na0.35CoO21.3H2O。若用。若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則則 12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù)為該晶體中含氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)氫原子的物質(zhì)的量為的量為_mol。 0.33NA0.263(1)0.3 mol H2O 分子中所含氫原子數(shù)與分子中所含氫原子數(shù)與_個個 NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)12 g 乙烷中所含

6、共價鍵的物質(zhì)的量是乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是_。 (3)已知已知 16 g A 和和 20 g B 恰好完全反應生成恰好完全反應生成 0.04 mol C 和和31.76 g D，則則 C 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_。 1.2041023或或0.2NA2.8 mol106 gmol1考點考點二二物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)大小大小個數(shù)個數(shù)距離距離nVmVmL/mol或或Lmol1或或m3/ mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量22.41影響因素：影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的定于氣體所處的_和和_。2在標準狀況在標準狀況(指溫度為指溫度

7、為0 ，壓強為，壓強為101 kPa)下，下，1 mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為_ L。三、阿伏加德羅定律及其推論應用三、阿伏加德羅定律及其推論應用1阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同同溫同壓下，相同_的任的任何氣體，含有何氣體，含有_數(shù)目的分子數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量或氣體的物質(zhì)的量相同相同)。溫度溫度壓強壓強22.4體積體積相同相同2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論(可通過可通過 pVnRT 及及 nmM、mV導出導出) 相同條件相同條件結論結論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同T、V相同相同T、p相同相同V1V2n1n2 p1p2n1

8、n2 同溫、同壓下，氣體的體同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同體積下，氣體的同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比壓強與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比度與其摩爾質(zhì)量成正比3如圖有三只氣球如圖有三只氣球，其中其中 VAVB1.12 L。 (1)A、B 中氣體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量_是是 0.05 mol(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)。 (2)標準狀況下標準狀況下，A、B 氣球中的分子個數(shù)比為氣球中的分子個數(shù)比為_。 (3)相同溫度和壓強下相同溫度和壓強下， A、 C 氣球中氣體的質(zhì)量相等氣球

9、中氣體的質(zhì)量相等， 則則 VAVC_。 不一定不一定1121 氣體摩爾體積的使用方法氣體摩爾體積的使用方法 Vm22.4 Lmol1，使用時一定要注意以下幾個方面：使用時一定要注意以下幾個方面： (1)一個條件：標準狀況；一個條件：標準狀況； (2)一個對象：只限于氣體一個對象：只限于氣體，可以可以是單一氣體是單一氣體，也可以是混合，也可以是混合氣體；氣體； (3)兩個數(shù)據(jù)：兩個數(shù)據(jù)：“1 mol”“22.4 L”。 C78 氣體摩爾體積的使用與計算氣體摩爾體積的使用與計算B解析：解析：物質(zhì)不一定是氣體；物質(zhì)不一定是氣體；不一定在標準狀況下；不一定在標準狀況下；水水在標準狀況下不是氣體；在標準

10、狀況下不是氣體； 氣體摩爾體積與溫度、 壓強有關。氣體摩爾體積與溫度、 壓強有關。 解析：解析： 解法一解法一(公式法公式法):雙原子分子的物質(zhì)的量為雙原子分子的物質(zhì)的量為pNA mol,雙原雙原子分子的摩爾質(zhì)量為子分子的摩爾質(zhì)量為a gpNAmolaNAp gmol1,所以所以b g氣體在標氣體在標準狀況下的體積為準狀況下的體積為b gaNApgmol122.4Lmol122.4pbaNA L。 D解法二解法二(比例法比例法)：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設設 b g氣體的分子數(shù)為氣體的分子數(shù)為 N，則則 a g p b g N 得：得：Nbpa，則雙原子，則

11、雙原子分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為pbaNA mol，所以所以 b g該氣體在標準狀況下的體積為該氣體在標準狀況下的體積為22.4pbaNA L。 阿伏加德羅定律及應用阿伏加德羅定律及應用解析：解析：A 項必須是氣態(tài)分子才能成立；項必須是氣態(tài)分子才能成立；B 項質(zhì)量相同的項質(zhì)量相同的 O2和和 H2， 其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比， 即即 n(O2)n(H2)232116；C 項雖然氣體體積不等項雖然氣體體積不等，但但 沒有給出氣體所處的條件沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；所含的分子數(shù)有可能相等；D 項項同溫同體積時同溫同體積時，氣體的物

12、質(zhì)的量越大氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。其壓強越大。 D4在在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是度，則下列說法正確的是( ) A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 解析：解析：根據(jù)題意可知根據(jù)題意可知 V

13、甲甲V乙乙。A 項項，同溫同壓下同溫同壓下，N甲甲N乙乙V甲甲V乙乙，N甲甲N乙乙，A 錯誤；錯誤；B 項項，同溫同壓下同溫同壓下，V甲甲V乙乙n甲甲n乙乙，n甲甲n乙乙，B 正確；正確；C 項項，同溫同壓下同溫同壓下，氣體摩氣體摩爾體積相同爾體積相同，Vm(甲甲)Vm(乙乙)，C 錯誤；錯誤；D 項項，由由 Mmn、n甲甲M乙乙，D 錯誤。錯誤。 B考點考點三三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的常見陷阱突破阿伏加德羅常數(shù)應用的常見陷阱考查方向考查方向注意問題注意問題氣體摩爾體積的氣體摩爾體積的適用條件適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體,若若是氣體再考慮

14、條件是否為是氣體再考慮條件是否為_物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)熟悉在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如熟悉在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、己烷、苯、酒精、CHCl3等等標準狀況下是液體標準狀況下是液體標準狀況標準狀況考查方向考查方向注意問題注意問題物質(zhì)的微物質(zhì)的微觀結構觀結構某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等等;特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；等；一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目,如如SiO2、Si、CH4、P4、CO2

15、、C60、烴中碳碳鍵數(shù)、烴中碳碳鍵數(shù)等等電解質(zhì)的電解質(zhì)的電離與水電離與水解解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH或或1 mol FeCl3溶于水時，溶液中溶于水時，溶液中CH3COO或或Fe3的物質(zhì)的量均的物質(zhì)的量均_1 mol小于小于考查方向考查方向注意問題注意問題氧化還原反應氧化還原反應中的電子轉移中的電子轉移如如Na2O2、NO2與與H2O反應，電解反應，電解AgNO3溶溶液液,Fe、Cu與與S反應，反應，Cl2與與H2O、NaOH反反應應,Fe與稀與稀HNO3反應等反應等分散系中的微分散系中的微粒數(shù)目粒數(shù)目FeCl3溶液轉化為溶

16、液轉化為Fe(OH)3膠體膠體,因為膠體微粒因為膠體微粒是分子的是分子的_,所以膠粒的數(shù)目所以膠粒的數(shù)目_原溶液中原溶液中Fe3的數(shù)目的數(shù)目隱含的可逆反隱含的可逆反應應可逆反應不能進行到底，如可逆反應不能進行到底，如2NO2 N2O4,Cl2H2O HClOHCl，合成氨反應，二，合成氨反應，二氧化硫的催化氧化等氧化硫的催化氧化等集合體集合體小于小于 氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷陷阱阱”，突破突破“陷阱陷阱”的關鍵如下：的關鍵如下： (1)同一種物質(zhì)在不同反應中作氧化劑、還原劑的同一種物質(zhì)在不同反應中作氧化劑、還原劑的判斷判斷 例

17、如：例如：Cl2與與 Fe、Cu 等反應等反應，Cl2只作氧化劑只作氧化劑，而而 Cl2與與NaOH 反應反應，Cl2既作氧化劑既作氧化劑，又作還原劑。又作還原劑。 Na2O2與與 CO2或或 H2O 反應反應，Na2O2既作氧化劑既作氧化劑，又作還原又作還原劑劑，而而 Na2O2與與 SO2反應反應，Na2O2只作氧化劑。只作氧化劑。 解析解析 AD2O 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 20 gmol1，18 g D2O 的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為 18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為則含有的質(zhì)子數(shù)為 0.910NA9NA， CH2O 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 18 gmol1

18、，18 g H2O 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為則含有的質(zhì)子數(shù)為 110NA10NA，故故 A 不正確。不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離不能發(fā)生完全電離，電電離方程式為離方程式為 H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，所含所含H數(shù)小于數(shù)小于 20.52NA2NA，故故 B 不正確。不正確。C.過氧化鈉與過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為反應的化學方程式為 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根據(jù)電子轉移情況得關系式根據(jù)電子轉移情況得關系式 O22e，生成生成 0.1 mol 氧氣轉氧氣轉移電移電子數(shù)為子

19、數(shù)為 0.2NA， 故故 C 正確。正確。 D.2 mol NO 與與 1 mol O2發(fā)生發(fā)生反應反應 2NOO2=2NO2，生成生成 2 mol NO2，因為存在因為存在2NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于則產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA，故故 D 不正確。不正確。 0.2NA0.1NA氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積的適用條件氣體的粒子數(shù)與狀況無關的情況氣體的粒子數(shù)與狀況無關的情況物質(zhì)的組成與結構物質(zhì)的組成與結構解析：解析：(1)18O2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 36，所以，所以 32 g 18O2物質(zhì)的物質(zhì)的量小于量小于 1 mol， 錯誤；錯誤； (2)17 gOH 所含電子數(shù)為

20、所含電子數(shù)為 9NA， 錯誤；錯誤；(3)N2O4與與 NO2最簡式相同最簡式相同，等質(zhì)量時等質(zhì)量時，原子數(shù)相同原子數(shù)相同，正確；正確；(4)甲醛的電子式為甲醛的電子式為30 g(1 mol)共含有共含有 4 mol 共用電子共用電子對對，正確。正確。 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷5判斷正誤判斷正誤，正確的打正確的打“”“”，錯誤的打錯誤的打“”“”。 (1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為 0.3NA。( ) (2)0.1 mol Zn 與含與含 0.1 mol

21、 HCl 的鹽酸充分反應的鹽酸充分反應，轉移的電轉移的電子數(shù)目為子數(shù)目為 0.2NA。( ) (3)1 mol Na 與足量與足量 O2反應反應， 生成生成 Na2O 和和 Na2O2的混合物的混合物，轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為 NA。( ) (4)1 mol Na2O2與足量與足量 CO2充分反應轉移的電子數(shù)為充分反應轉移的電子數(shù)為 2NA。( ) (5)向向 FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量 Cl2，當有當有 1 mol Fe2被氧化時被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為共轉移的電子數(shù)目為 NA。( ) (6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為參加反應轉移電子數(shù)一定為 2NA。( )

22、 可逆反應或反應條件、反應濃度改變引起反應改變可逆反應或反應條件、反應濃度改變引起反應改變解析：解析：(1)SO2與與 O2是可逆反應是可逆反應，不能進行到底不能進行到底，分子數(shù)大分子數(shù)大于于 2NA，錯誤；錯誤；(2)發(fā)生隱含反應發(fā)生隱含反應 2NO2N2O4，分子數(shù)小于分子數(shù)小于NA，錯誤；錯誤；(3)氨水中氨水中，N 元素主要以元素主要以 NH3H2O、NH3、NH4 等形式存在等形式存在，含有的含有的 NH3分子數(shù)小于分子數(shù)小于 NA，錯誤；錯誤；(4)Cl2與水與水反應是可反應是可逆反應逆反應， 錯誤；， 錯誤； (5)隨著反應進行隨著反應進行， 濃鹽酸逐漸變稀濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸

23、不與稀鹽酸不與 MnO2反應反應，生成的氯氣分子數(shù)應小于生成的氯氣分子數(shù)應小于 NA，錯錯誤。誤。 判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟三大步驟” 第第一一步步 查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運用氣體摩正確運用氣體摩爾體積的前提爾體積的前提 (1)當物質(zhì)是氣體時當物質(zhì)是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況；應查看所給條件是不是標準狀況； (2)當條件是標準狀況時當條件是標準狀況時， 應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。是氣體。 第二步第二步 分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關系分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關系正確正確進行換算的前提進行換算的前提 (1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時， 則這些數(shù)據(jù)不受外界則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；條件的限制； (2)已知數(shù)據(jù)是體積時已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；種物質(zhì)是不是氣體； (3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或 pH 時時，要關注是否給出了溶要關注是否給出了溶液的體積。液的體積。