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1、第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應 考綱要求 1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 1電解質和非電解質 2強電解質和弱電解質考點一電解質及電離方程式考點一電解質及電離方程式 3電解質的電離 4電離方程式的書寫 (1)強電解質的電離方程式中，用“_”表示，如Na2CO3的電離方程式為_。= 1思考 (1)Cu能導電，Cu是電解質嗎？ (2)SO2和NH3的水溶液均導電，SO2、NH3是電解質嗎？ 提示：(1)電解質必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物，故Cu不是電解質。 (2)S
2、O2、NH3本身不電離，二者都屬于非電解質；它們的水化物H2SO3和NH3H2O能電離，是電解質。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。() (2)氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質。() (3)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質電離而導電，故氯氣是非電解質。() (4)H2SO4是強電解質，故濃硫酸具有強的導電性。() (5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質。() (6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1有關電解質與非電解質的陳述，合理的是
3、() A在水溶液中能導電的化合物都是電解質 B在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質 C氨水為混合物，不屬于電解質 D硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質 解析：由SO2的水溶液能導電，但SO2不是電解質知A不正確；液態(tài)HCl不導電可知B不正確，濃H2SO4是混合物不是電解質，H2SO4是電解質。 答案：C電解質與非電解質及強、弱電解質的判斷電解質與非電解質及強、弱電解質的判斷 2(2014年南昌模擬)下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是() 答案：C 3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是() A自來水 B0.5
4、 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液 答案：B溶液的導電性溶液的導電性 4醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關于HgCl2的描述合理的是() A是難溶的共價化合物B是一種強電解質 C是離子化合物 D是一種弱電解質 答案：D (1)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。 (2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。 (3)電解質和非電解質都是化
5、合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 (4)電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質。它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。 一、離子反應 1定義：電解質在 中的反應。 2本質：反應物中的某些離子的濃度減小。 3條件 (1)復分解反應類型： 生成難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物質，如弱酸、弱堿、水等。 生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化還原反應類型： 強氧化性物質強
6、還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質?？键c二離子反應和離子方程式考點二離子反應和離子方程式水溶液水溶液難電離難電離 二、離子方程式 1書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應為例) 2.意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH=H2O可以表示可溶于水的_與可溶于水的 反應生成 和水的反應。強酸強酸強堿強堿可溶性鹽可溶性鹽 3書寫離子方程式應注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形
7、式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷答案：答案：D 2寫出下列反應的離子方程式： (1)Cl2通入水中：_。 (2)明礬溶液滴入過量氨水：_。 (3)在石灰乳中加入Na2CO3溶液： _。 (4)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合： _。 (5)過氧化鈉與水反應：_。 (6)稀HNO3洗去試管上的銀鏡： _。 (7)小蘇打與NaHSO4溶液反應： _。 (8)漂白粉溶液在空氣中放置：_。多重反應離子方程式的書寫多重反應離子方程式的書寫答案：答案：AC 4完成下列反應的離子方程式： (1)Ba(OH)
8、2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_ _。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中：_。 (3)FeO溶于稀HNO3中：_。 (4)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_。與量有關的離子方程式與量有關的離子方程式答案：答案：A 6寫出下反應的離子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：_； NaOH過量：_。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性時：_； (3)漂白粉溶液通入CO2： CO2不足時：_； CO2過量時：_。考點三離子能否大量共存的判斷考點三離子能否大量共存的判斷 二、離子能否大量共存的判斷 1無色溶液中不存在有色離子 幾種常見離子的顏色： 1常溫下
9、Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？ 提示：不能。二者只能存在于酸性溶液中抑制Fe3、Al3的水解。無限制條件的離子共存的判斷無限制條件的離子共存的判斷答案：答案：C 答案：答案：C 題干中有限制條件的離子大量共存的判斷題干中有限制條件的離子大量共存的判斷 解析：A項，Al3與S2發(fā)生相互促進的水解反應，故不能大量共存；B項，在酸性溶液中ClO不能大量存在，且ClO能與I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應使溶液呈酸性，故Fe3不能大量存在于中性溶液中。 答案：C答案：答案：B 離子共存的審題思路 離子推斷的解題策略 離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應及離子間的共存
10、情況。 1解題思路 依據(jù)溶液性質推出溶液中一定含有的離子(或一定不含的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。 2解題技巧 (1)先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 (2)再根據(jù)溶液性質或實驗現(xiàn)象推斷。 (4)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的離子(Ba2、Cl)將影響對原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產生干擾。答案答案B 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是_， 溶液中肯定不存在的離子是_。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)_。
優(yōu)化探究高考化學總復習 2.2離子反應課件
