《鋁 金屬材料》課件（2）

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1、鋁鋁 金屬材料金屬材料鋁周期表AtIBrClFOSSeTeBGaInTlAlCSiGeSnPbHNPAsSbBi金屬單質(zhì)的性質(zhì)：金屬單質(zhì)的性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬在常溫下是固體、大多數(shù)金屬在常溫下是固體-除外；除外；2、大多數(shù)金屬呈銀白色，具有金屬、大多數(shù)金屬呈銀白色，具有金屬光澤；光澤；3、大多數(shù)金屬具有延展性，是電和、大多數(shù)金屬具有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體；熱的良導(dǎo)體；4、大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等、大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)以及酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，非金屬單質(zhì)以及酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子。在反應(yīng)中金屬原子失去電子。一一. .鋁與鋁合金鋁與鋁合金1.1.認識鋁及其化

2、合物認識鋁及其化合物銀白色金屬，銀白色金屬，熔點為熔點為660.4 0 0C,C,沸點沸點為為24672467；密度為；密度為2.7 g2.7 gcmcm-3-3, ,僅僅為鋼的為鋼的1/31/3左右，屬左右，屬輕金屬輕金屬。導(dǎo)電導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。性僅次于銀、銅和金。【實驗實驗1】用鑷子夾住一長用鑷子夾住一長條鋁箔，在酒精燈上點燃，條鋁箔，在酒精燈上點燃，并立即深入盛有氧氣的集氣并立即深入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中（瓶底放一些細沙）觀）觀察發(fā)生的現(xiàn)象。察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒瀸嶒?】將將兩兩張張濾紙濾紙分別折疊成分別折疊成漏漏斗斗狀并套在一起，使四周都是狀并套在一起，使四周都是四四層層 。把把

3、內(nèi)內(nèi)層紙漏斗取出，在層紙漏斗取出，在底部剪一個孔底部剪一個孔，用用水水潤濕，再與另一紙漏斗套在一起，潤濕，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細沙細沙的的蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿。把。把5g炒干的三氧化炒干的三氧化二鐵粉末和二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀氯酸鉀并在混并在混合物中插一根合物中插一根鎂鎂條，用燃著的條，用燃著的木條木條點點燃燃鎂鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及方程式結(jié)論及方程式鋁與氧氣鋁與氧氣反應(yīng)反應(yīng)鋁與三氧鋁與三氧化二鐵反化二

4、鐵反應(yīng)應(yīng)鋁在鋁在O O2 2中點燃，中點燃，劇烈燃燒，放劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出大量熱，發(fā)出耀眼白光。出耀眼白光。鋁可在鋁可在O2中燃燒。中燃燒。4Al+3O2 = 2Al2O3點燃點燃在高溫下劇烈在高溫下劇烈反應(yīng)，放出大反應(yīng)，放出大量熱，發(fā)出耀量熱，發(fā)出耀眼白光。眼白光。高溫時鋁可與比它不高溫時鋁可與比它不活潑的金屬氧化物反活潑的金屬氧化物反應(yīng)。應(yīng)。Fe2O3+2Al = Al2O3+2Fe高溫高溫（2 2）鋁的化學性質(zhì)）鋁的化學性質(zhì)鋁箔在純氧中燃燒鋁箔在純氧中燃燒現(xiàn)象：鋁在點燃條件下，在純氧中燃燒現(xiàn)象：鋁在點燃條件下，在純氧中燃燒放出大量光和熱。放出大量光和熱。 4Al+3O2 = 2A

5、l2O3 點燃點燃2 Al +3 S = Al2S32 Al +3 Cl2 = 2AlCl3點燃點燃點燃點燃注意：常溫下Al與O2也能反應(yīng)。與某些化合物反應(yīng)：與某些化合物反應(yīng)：2Al +Fe2O3 = Al2O3+2Fe 高溫高溫這個反應(yīng)稱為這個反應(yīng)稱為鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)；鋁粉和氧化；鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱鐵粉末的混合物稱為為鋁熱劑鋁熱劑。鋁與其它金屬氧化物能鋁與其它金屬氧化物能否發(fā)生類似的反應(yīng)？否發(fā)生類似的反應(yīng)？焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用途鋁熱反應(yīng)用途:鋁熱反應(yīng)用途鋁熱反應(yīng)用途:a、Al與與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2 b、Al與與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2 。c、Al與與硝酸反應(yīng)反應(yīng)不產(chǎn)生不產(chǎn)生H

6、H2 2 。Fe、Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O與某些鹽溶液反應(yīng)：與某些鹽溶液反應(yīng)：2Al +3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3 +3Hg2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu2Al +2NaOH +6H2O =2NaAl(OH)4+3H2 四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉與強堿溶液反應(yīng)：與強堿溶液反應(yīng)：強調(diào)：強調(diào)：金屬鋁和金屬鋁和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)生成化合物曾被認為是生成化合物曾被認為是NaAlO2,但但

7、科學研究證明該產(chǎn)物實際是科學研究證明該產(chǎn)物實際是NaAl(OH)4,它屬于它屬于配合物。NaAl(OH)4配位體配位體中心體中心體內(nèi)界內(nèi)界外界外界2. 鋁合金鋁合金定義定義: : 一種金屬與其他一種或幾種一種金屬與其他一種或幾種金金屬或非金屬屬或非金屬熔合熔合而成而成的具有金屬特性的具有金屬特性的物質(zhì)，叫合金。的物質(zhì)，叫合金。特特性性:一般，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬的一般，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬的性質(zhì)總和。性質(zhì)總和。其硬度比成分金屬大，熔點其硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，強度比成分金屬大。比成分金屬低，強度比成分金屬大。合金合金金屬制成合金，可以保持持甚至強化單一金金屬制成合金，可

8、以保持持甚至強化單一金屬的長處，克服其不足。合金的性能一般由屬的長處，克服其不足。合金的性能一般由于純金屬。于純金屬。鋁合金的用鋁合金的用途途.asf1 1、O O2 2 Cl Cl2 2、S S2 2、3 3、a. a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸b. b.與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸4 4、與某些鹽溶液反應(yīng)：與某些鹽溶液反應(yīng)： 5 5、與強堿溶液反應(yīng)：與強堿溶液反應(yīng)：1、鋁熱反應(yīng)說明了、鋁熱反應(yīng)說明了 ( ) A、鋁的密度小、熔點較低、鋁的密度小、熔點較低 B、氧化鋁具有氧化性、氧化鋁具有氧化性 C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)

9、是放熱反應(yīng) D、鋁具有還原性、鋁具有還原性 D鞏固練習：鞏固練習：2、下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是、下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是( )A.Zn+HCl B.Al+HNO3(濃濃 常溫常溫) C.Al+NaOH溶液溶液 D.Mg+H2O(沸騰沸騰)B 3、將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，、將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是 （ ）A硫酸銅溶液硫酸銅溶液 B鹽酸鹽酸 C氯化鐵氯化鐵溶液溶液 D氯化鋁溶液氯化鋁溶液B4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣量的鹽酸中，完全反應(yīng)后

10、產(chǎn)生的氫氣最多的是（最多的是（ ）A、鋁、鋁 B、鎂、鎂 C、鈉、鈉 D、一樣多、一樣多 A5、將、將m g鈉、鋁混合物，放入鈉、鋁混合物，放入n g足足量的水中，反應(yīng)停止后，生成的沉淀量的水中，反應(yīng)停止后，生成的沉淀有有a g，測溶液中溶質(zhì)為，測溶液中溶質(zhì)為 （ ） A、NaOH B、 Na(AlOH)4 C、 NaOH和和Na(AlOH)4 D、無法確定、無法確定B6、將固體、將固體xg投入過量投入過量yg中，能生成中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則體能燃燒，不易溶于水，則X和和Y可可能依次是能依次是 ( ) A、鈉和氯化鋁溶

11、液、鈉和氯化鋁溶液 B、鋁和燒堿溶液、鋁和燒堿溶液 C、過氧化鈉和氯化亞鐵溶液、過氧化鈉和氯化亞鐵溶液、 D、鋅和稀硫酸、鋅和稀硫酸A7、兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液、兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份和足量鹽酸反應(yīng)。如在相同條反應(yīng)，第二份和足量鹽酸反應(yīng)。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為比為 。解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2由化學方程式

12、可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成生成H2的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的H2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。消耗掉鋁的質(zhì)量相同。1 1思考思考：為什么不用鋁制品盛：為什么不用鋁制品盛放酸梅湯和堿水等物質(zhì)？放酸梅湯和堿水等物質(zhì)？鋁的重要化合物 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- 1、氫氧化鋁、氫氧化鋁 Al(OH)3 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，能凝聚水白色膠狀沉淀，能凝聚水中懸浮物，吸收色素中懸浮物，吸收色素 二、鋁的

13、重要化合物二、鋁的重要化合物 (2)化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：兩性氫氧化物兩性氫氧化物：既能與強酸反應(yīng)，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。又能與強堿反應(yīng)。為什么不用鋁鹽和強堿溶液反應(yīng)制備氫氧化為什么不用鋁鹽和強堿溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？鋁？硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名俗名“明礬明礬” “白白礬礬”、“鉀明礬鉀明礬”、。、。硫酸鉀和硫酸鋁的含硫酸鉀和硫酸鋁的含水復(fù)鹽。無色透明晶水復(fù)鹽。無色透明晶體，溶于水。體，溶于水。KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ + 2SO42- 【提出問題提出問題】為什么在進行鋁和氫氧為什么在進行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程中，要事先用砂化鈉溶液反應(yīng)的過程

14、中，要事先用砂紙擦去其表面的物質(zhì)？這種物質(zhì)是什紙擦去其表面的物質(zhì)？這種物質(zhì)是什么？么？兩性氧化物兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)強堿反應(yīng)2 2、氧化鋁（、氧化鋁（Al Al2 2O O3 3） 存在：存在：如鋁土礦如鋁土礦 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：不溶于水不溶于水白色固體，熔白色固體，熔點很高。點很高。 化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2Al(OH)4- 用途：用途：耐火材料，冶煉鋁，其它剛耐火材料，冶煉鋁，其它剛玉、紅藍寶石等玉、紅藍寶石等鋁土礦鋁土礦以三水合氧化鋁、以三水合氧化鋁、

15、一水合氧化鋁等，一水合氧化鋁等，鋁的氧化物為主，鋁的氧化物為主，并包含高嶺石、蛋并包含高嶺石、蛋白石、針鐵礦等而白石、針鐵礦等而成的混合物。常含成的混合物。常含鎵。成分變化很大。鎵。成分變化很大。常成豆狀、塊狀、常成豆狀、塊狀、多孔狀、或土狀產(chǎn)多孔狀、或土狀產(chǎn)出。是煉鋁的最重出。是煉鋁的最重要原料，也是提煉要原料，也是提煉分散元素鎵的主要分散元素鎵的主要來源來源紅寶石紅寶石含微量鉻而呈不同色含微量鉻而呈不同色調(diào)紅色的剛玉寶石。調(diào)紅色的剛玉寶石。屬高檔寶石。以透明屬高檔寶石。以透明且呈微帶紫色色調(diào)的且呈微帶紫色色調(diào)的鮮紅色品種最為名貴。鮮紅色品種最為名貴。用焰熔法制備的合成用焰熔法制備的合成紅寶

16、石除用作裝飾品紅寶石除用作裝飾品外，還廣泛地用作精外，還廣泛地用作精密儀器、鐘表中的軸密儀器、鐘表中的軸承和激光材料承和激光材料綠寶石綠寶石除祖母綠和海藍除祖母綠和海藍寶石外其他各種寶石外其他各種顏色綠柱石類寶顏色綠柱石類寶石的統(tǒng)稱。品種石的統(tǒng)稱。品種有金色綠寶石、有金色綠寶石、玫瑰綠寶石、紫玫瑰綠寶石、紫色綠寶石、暗褐色綠寶石、暗褐色綠寶石等色綠寶石等 含鐵和鉈的剛玉含鐵和鉈的剛玉寶石，屬高檔寶寶石，屬高檔寶石。以微帶紫的石。以微帶紫的鮮藍色品種最為鮮藍色品種最為名貴。用作個人名貴。用作個人裝飾品。用焰熔裝飾品。用焰熔法制得的各色合法制得的各色合成藍寶石較為常成藍寶石較為常見見 。剛玉剛玉的

17、化學成分的化學成分為氧化鋁，晶體為氧化鋁，晶體常呈桶狀、柱狀，常呈桶狀、柱狀，因含鈦而呈藍色。因含鈦而呈藍色。藍色透明的剛玉藍色透明的剛玉叫藍寶石。叫藍寶石。剛玉思考：思考：為什么在進行鋁和氫氧化鈉溶為什么在進行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程中，要事先用砂紙擦去液反應(yīng)的過程中，要事先用砂紙擦去其表面的物質(zhì)？這種物質(zhì)是什么？其表面的物質(zhì)？這種物質(zhì)是什么？二、金屬與金屬材料二、金屬與金屬材料黑色金屬（材料）：黑色金屬（材料）：鐵、鉻、錳以及它們的合鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料。金構(gòu)成的材料。有色金屬（材料）：有色金屬（材料）：除黑色金屬（鐵、鉻、錳）除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料以外

18、的其他金屬材料1、重要的黑色金屬材料、重要的黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵鋼鐵的制備：鋼鐵的制備：鐵礦石鐵礦石生鐵生鐵普通鋼普通鋼特種鋼。特種鋼。(不銹鋼等不銹鋼等) 高溫高溫如：如：3CO +Fe2O3 =2 Fe +3CO2 （生鐵（生鐵-鐵的合金）鐵的合金）生鐵（含碳較多，含硅、錳、硫、磷等雜質(zhì)）生鐵（含碳較多，含硅、錳、硫、磷等雜質(zhì)）降碳；調(diào)硅、錳；去硫、磷降碳；調(diào)硅、錳；去硫、磷 普通鋼普通鋼 加入鉻、鎳加入鉻、鎳特種鋼（不銹鋼）。特種鋼（不銹鋼）。 2、幾種有色金屬材料、幾種有色金屬材料金、銀、銅金、銀、銅（1）金、銀、銅的性質(zhì)）金、銀、銅的性質(zhì)金屬光澤：金屬光澤：Au黃色；黃色；Ag銀白色

19、；銀白色； Cu紫紅色。紫紅色。延展性：延展性：Au AgCu傳熱性：傳熱性： AgCuAu導(dǎo)電性：導(dǎo)電性：AgCuAu化學活動性：化學活動性：CuAgAu銅的弱還原性：（銅在潮濕的空氣中生銹）銅的弱還原性：（銅在潮濕的空氣中生銹）2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（銅綠）堿式碳酸銅（銅綠）2Cu +O2 = 2CuO（黑色）（黑色）2Cu +S = Cu2S （黑色）（黑色）4CuO = 2Cu2O （紅色）（紅色） + O2CuSO45H2O = CuSO4+5H2O 高溫高溫 藍色晶體藍色晶體 白色粉末白色粉末例：例：某無色透明的稀溶液能與鋁作用放

20、出氫氣，試分析某無色透明的稀溶液能與鋁作用放出氫氣，試分析下列離子中：下列離子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-可能有哪些離子大量存在于此溶液中。可能有哪些離子大量存在于此溶液中。第一種情況，該溶液中可能有第一種情況，該溶液中可能有_離子，離子，還可能有還可能有_離子；第二種情況，該溶液中離子；第二種情況，該溶液中可能有可能有_離子，還可能有離子，還可能有_離子。離子。答案：答案：OH- Ba2+， Cl， NO3- H+ Cl-， Mg2+， Ba2+。（一）（一）. .氫氧化鋁氫氧化鋁【Al(OH)3】Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(

21、OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+1、物性：白色膠狀固體，不溶于水。、物性：白色膠狀固體，不溶于水。2、制備：、制備：Al2(SO4)3溶液滴加過量的氨水溶液滴加過量的氨水小結(jié)、鋁的化合物小結(jié)、鋁的化合物Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2Oa.兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：b.受熱易分解：受熱易分解：2Al(OH)3= Al2O3+3H2O3、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-4、Al(OH)3的應(yīng)用：的應(yīng)用： Al(OH)Al(OH)3 3是一種膠狀物質(zhì)，是一種膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，并能吸能凝聚水中的懸

22、浮物，并能吸附色素。附色素。 Al(OH)Al(OH)3 3能跟酸發(fā)生中和反能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑。應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑。 明礬明礬KAl(SO4)212H2O可作凈水劑可作凈水劑5.硫酸鋁鉀（明礬）：硫酸鋁鉀（明礬）：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+問題：為何明礬可作凈水劑？問題：為何明礬可作凈水劑？( (二二).).氧化鋁（氧化鋁（AlAl2 2O O3 3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O物性：白色物性：白色難熔難熔，難溶難溶于水。于水。Al2O3+6HCI=2AlCI3+3H2OAl2O3+2NaOH

23、+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH- +3H2O =2 Al(OH)4- 兩性氧兩性氧 化物化物AlCl3溶液溶液滴加滴加NaOH溶液至溶液至過量過量立即產(chǎn)生白色立即產(chǎn)生白色 沉淀沉淀，逐漸增多，逐漸增多，達到最大值，后逐漸減少，最達到最大值，后逐漸減少，最后完全后完全溶解溶解。（三）鋁鹽（三）鋁鹽 AlCl3AlCl3+3 NaOH=3 NaCl+Al(OH)3Al3+4 OH-=Al(OH)4-鋁鹽鋁鹽:Al3+3 OH-= Al(OH)3Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4沉沉淀淀（g）OH_(mol)7801234向含向

24、含1mol AlCl3的溶液中逐滴滴加的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，請畫出產(chǎn)生的溶液，請畫出產(chǎn)生的沉淀的沉淀的質(zhì)量質(zhì)量隨加入的隨加入的NaOH的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的的變化曲線圖。變化曲線圖。NaAl(OH)4滴加滴加HCl溶液溶液至過量至過量立即產(chǎn)生白色立即產(chǎn)生白色 沉淀沉淀，逐漸增，逐漸增多，達到最大值，后逐漸減多，達到最大值，后逐漸減少，最后完全少，最后完全溶解。溶解。實驗實驗6 6(四四)、四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉 NaAl(OH)4Al(OH)Al(OH)4 4 - - Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3O2OH_加熱加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+小結(jié)小結(jié):例：例

25、：既能與稀硫酸反應(yīng)既能與稀硫酸反應(yīng),又能與又能與NaOH溶溶液反應(yīng)液反應(yīng),且都有氣體放出的是且都有氣體放出的是 ANaHCO3 BAl(OH)3 C(NH4)2CO3 DAl2O3C例：例：下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬金屬B點燃的鎂條插入盛有點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中的集氣瓶中,立立即熄滅即熄滅C鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬氧化物得到金屬D因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸 C基

26、礎(chǔ)演練基礎(chǔ)演練1、將金屬鈉投入、將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）述一定正確的是（）雙選雙選A、一定有氣體放出一定有氣體放出B、最后一定有沉淀生成，且有氣體放出最后一定有沉淀生成，且有氣體放出C、一定有金屬鋁生成一定有金屬鋁生成D、溶液最后不一定澄清，但有氣體放出溶液最后不一定澄清，但有氣體放出拓展視野拓展視野粉狀化粉狀化合物合物A粉狀單粉狀單質(zhì)質(zhì)B在一定在一定條件下條件下反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)C化合物化合物D加酸加酸L單質(zhì)單質(zhì)F溶液溶液E加入氨水通入空氣加入氨水通入空氣紅褐色沉淀紅褐色沉淀GNaOH溶液溶液化合物化合物H溶液溶液加強加強堿堿單質(zhì)單質(zhì)F溶液溶

27、液K沉淀沉淀J加入過量加入過量稀酸稀酸L溶液溶液M加氨水加氨水加強堿溶液加強堿溶液(1)寫出寫出A、B、C、D、E、F、G、H、J、K的化學式的化學式(2)寫出離子方程式寫出離子方程式:M J ： J K ： C E：實驗探究實驗探究 將將NaOH溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至過量。溶液中，直至過量。將將AlClAlCl3 3溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到NaOHNaOH溶液中，直至過量。溶液中，直至過量。 Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- AlAl3+3+4OH+4OH- - =Al(OH)=Al(OH)4 4 - -Al

28、Al3+ 3+ + 3Al(OH)+ 3Al(OH)4 4 - -=4Al(OH)=4Al(OH)3 3探究：探究： 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,寫出有關(guān)寫出有關(guān)離子方程式：離子方程式：（）當生成的沉淀物質(zhì)的（）當生成的沉淀物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量最大時：最大時：（）當生成的沉淀（）當生成的沉淀物質(zhì)的量物質(zhì)的量最大時：最大時：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4 +KAl(OH4)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4 +2Al(OH)3 + K2SO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4 +Al(OH4)-2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4 +2Al(OH)3