浙江省桐廬分水高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 元素及其化合物課件

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1、第第1講講第第2講講第第3講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第4講講第第5講講 元素及其化合物知識(shí)是歷年高考命題的重點(diǎn)陣地。元素元素及其化合物知識(shí)是歷年高考命題的重點(diǎn)陣地。元素化合物知識(shí)一般從兩個(gè)方面進(jìn)行考查：化合物知識(shí)一般從兩個(gè)方面進(jìn)行考查：(1)獨(dú)立考查單質(zhì)及其獨(dú)立考查單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；化合物的性質(zhì)；(2)作為有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，作為有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，并聯(lián)系生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等進(jìn)行命題設(shè)計(jì)。有機(jī)化學(xué)知識(shí)并聯(lián)系生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等進(jìn)行命題設(shè)計(jì)。有機(jī)化學(xué)知識(shí)主要以拼盤式選擇題進(jìn)行考查，涉及的考點(diǎn)主要有：主要以

2、拼盤式選擇題進(jìn)行考查，涉及的考點(diǎn)主要有：(1)典型典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用；(2)有機(jī)方程式的書寫及反應(yīng)類有機(jī)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷；型的判斷；(3)同分異構(gòu)體的書寫與判斷等。同分異構(gòu)體的書寫與判斷等。 在復(fù)習(xí)本專題知識(shí)內(nèi)容時(shí)，要充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元在復(fù)習(xí)本專題知識(shí)內(nèi)容時(shí)，要充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等有關(guān)化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在縱向上注意抓住素周期律等有關(guān)化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在縱向上注意抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法這條主線，在橫向上要注物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法這條主線，在橫向上要注意抓住物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化以及官能團(tuán)的變化規(guī)律，善于從不意抓住物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)

3、化以及官能團(tuán)的變化規(guī)律，善于從不同角度去分析、比較、構(gòu)建完整的知識(shí)體系，形成立體化同角度去分析、比較、構(gòu)建完整的知識(shí)體系，形成立體化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物1.常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)。(1)了解常見金屬的通性、金屬冶煉的原理。初步了了解常見金屬的通性、金屬冶煉的原理。初步了 解金屬的回收。解金屬的回收。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng) 用。用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。一、鈉及

4、其化合物一、鈉及其化合物1鈉在常溫下與在點(diǎn)燃條件下與鈉在常溫下與在點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)分別生成什么反應(yīng)分別生成什么物質(zhì)？它們與物質(zhì)？它們與H2O、CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？有何反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？有何用途？用途？提示：提示：Na2O、Na2O2，前者生成，前者生成NaOH、Na2CO3，后者還生成后者還生成O2，Na2O2可用作供氧劑?？捎米鞴┭鮿?鈉在含有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？如何解釋？鈉在含有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？如何解釋？提示：提示：浮浮(密度比水小密度比水小)、游、游(劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體)、熔、熔(反應(yīng)放熱、鈉熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱、鈉熔點(diǎn)低)、響、響(產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇

5、烈產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇烈)、紅、紅(生成生成NaOH)。3鈉能置換出鈉能置換出CuSO4溶液中的溶液中的Cu嗎？嗎？提示：提示：不能，不能，Na先與水反應(yīng)，最終生成先與水反應(yīng)，最終生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。4Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性如何比較？等物質(zhì)的量的的熱穩(wěn)定性如何比較？等物質(zhì)的量的二者與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？二者與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？提示：提示：利用套管加熱，內(nèi)管放利用套管加熱，內(nèi)管放NaHCO3，外管放，外管放Na2CO3，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，看哪個(gè)能產(chǎn)生使之產(chǎn)生渾將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，看哪個(gè)能產(chǎn)生使之產(chǎn)生渾濁的氣體；濁的氣體；Na2CO3耗酸多，產(chǎn)生氣泡慢，

6、耗酸多，產(chǎn)生氣泡慢，NaHCO3耗酸耗酸少，產(chǎn)生氣泡快。少，產(chǎn)生氣泡快。二、鋁及其化合物二、鋁及其化合物1鋁與鹽酸、鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)有何量的不同？溶液反應(yīng)有何量的不同？提示：提示：等物質(zhì)的量的鋁耗鹽酸是等物質(zhì)的量的鋁耗鹽酸是NaOH的的3倍，產(chǎn)生的倍，產(chǎn)生的H2一樣多。一樣多。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從Al2O3、Fe2O3、SiO2的混合物中冶煉的混合物中冶煉金屬鋁？金屬鋁？提示：提示：3向向FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？如何設(shè)計(jì)實(shí)溶液有何現(xiàn)象？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備驗(yàn)制備Fe(OH)2?提示：提示：先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變成灰綠色，最終變成先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變成灰

7、綠色，最終變成紅褐色；要隔絕空氣，可使用紅褐色；要隔絕空氣，可使用H2作為保護(hù)氣來制備。作為保護(hù)氣來制備。4如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)Fe3的存在？的存在？提示：提示：用用KSCN溶液，若產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，則證明存在溶液，若產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，則證明存在Fe3。5工業(yè)常用工業(yè)常用Fe3腐蝕腐蝕Cu線路版，你能寫出其離子方程式線路版，你能寫出其離子方程式嗎？嗎？提示：提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。1鈉與鈉與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，即使鈉在少量的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，即使鈉在少量 O2中燃燒也生成中燃燒也生成Na2O2。2常溫下鐵、鋁遇濃常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃、濃H2SO4發(fā)生鈍化。鈍化發(fā)生鈍

8、化。鈍化并不是不反應(yīng)，而屬于化學(xué)變化，鈍化體現(xiàn)了濃并不是不反應(yīng)，而屬于化學(xué)變化，鈍化體現(xiàn)了濃HNO3和濃和濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。3Na2O2和和CO2或或H2O反應(yīng)的過程中，每有反應(yīng)的過程中，每有1 mol Na2O2參參 加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，且勿誤認(rèn)為，且勿誤認(rèn)為2 mol。4鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，如果鐵足量，開始生成鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，如果鐵足量，開始生成Fe(NO3)3和和 NO2，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)椋S著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當(dāng)硝，當(dāng)硝 酸完全反應(yīng)后，過量的鐵與酸完全反應(yīng)后，過量的鐵與Fe(NO3)3反應(yīng)

9、生成反應(yīng)生成Fe(NO3)2。5檢驗(yàn)含有檢驗(yàn)含有Fe3溶液中的溶液中的Fe2時(shí)應(yīng)選用時(shí)應(yīng)選用KMnO4溶液，其溶液，其 現(xiàn)象是：溶液紫紅色褪去?，F(xiàn)象是：溶液紫紅色褪去。判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào)號(hào))(1)(2009全國(guó)卷全國(guó)卷)向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的的稀鹽酸，生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2。 ()(2)(2009重慶高考重慶高考)Na的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用強(qiáng)，故可用Na 與與MgCl2溶液反應(yīng)制溶液反應(yīng)制Mg。 ()(3)(2011

10、重慶高考重慶高考)Fe分別與分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物 相同。相同。 ()(4)(2009重慶高考重慶高考)Fe在氯氣中燃燒生成在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他，故與其他 非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯也顯3價(jià)。價(jià)。 ()(5)(2008北京高考北京高考)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性 氧化物或兩性氫氧化物。氧化物或兩性氫氧化物。 ()做考題查漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺1(2011山東高考山東高考)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下都是重要的金屬元素。下列說法正確的是列說法正確的是 ()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧

11、化物三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接均不能采用將溶液直接 蒸干的方法蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依的混合溶液時(shí)陰極上依 次析出次析出Cu、Fe、Al解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，Al2O3為兩性氧化物；為兩性氧化物；B項(xiàng)，項(xiàng)，Cu在空氣中的在空氣中的CO2和和H2O(g)的作用下與的作用下與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；C項(xiàng)，項(xiàng)，三種鹽均為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)都水解，且生成易揮發(fā)的三種鹽均為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)都水

12、解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時(shí)都得到金屬氧化物的揮發(fā)，蒸干時(shí)都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；和其氫氧化物的混合物；D項(xiàng)，電解項(xiàng)，電解AlCl3溶液陰極上的產(chǎn)溶液陰極上的產(chǎn)物為物為H2和和Al(OH)3。答案：答案：C解析：解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過程根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：如下：答案：答案：C3下圖表示有關(guān)物質(zhì)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)為非金屬單質(zhì)(一般是一般是黑色粉末黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，是常見的無色無味液體，D是淡黃

13、色的固是淡黃色的固體化合物。體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)反應(yīng)中的中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)反應(yīng)中，若中，若B與與F物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為4 3，G、H分別是分別是_、_(填化學(xué)式填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中產(chǎn)物中K的化學(xué)式為的化學(xué)式為_；(5)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。解析：解析：(1)由由C是常見無色無味的液體，推知為是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是是淡黃色固體化合物，推知淡黃色固體化

14、合物，推知D為為Na2O2，C、D反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知反應(yīng)，可知A為為Al；由由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳。為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳。(2)分步書寫，減少錯(cuò)誤。先寫出分步書寫，減少錯(cuò)誤。先寫出Na2O2與與H2O的反應(yīng)，再的反應(yīng)，再寫寫NaOH與與Al的反應(yīng)。的反應(yīng)。(3)根據(jù)根據(jù)C和和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為4 4時(shí)產(chǎn)物為時(shí)產(chǎn)物為CO2，比值為，比值為4 2時(shí)，產(chǎn)物為時(shí)，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為現(xiàn)在比值為4 3，所以產(chǎn)物為，所以產(chǎn)物為CO2和和CO的混合物。的混合物。(4)Na2O2和和CO

15、2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2。(5)溶液甲的成分為溶液甲的成分為NaOH和和NaAlO2，通入，通入CO2后，后，CO2可以和可以和NaAlO2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)沉淀，同時(shí)CO2又和又和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式。為離子方程式。 鏈知識(shí)觸類旁通鏈知識(shí)觸類旁通金屬的化學(xué)通性金屬的化學(xué)通性金屬活金屬活動(dòng)性順序動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失電原子失電子能力子能力強(qiáng)強(qiáng)弱弱單質(zhì)單質(zhì)還原性還原性強(qiáng)強(qiáng)弱弱陽離子陽離子氧化

16、性氧化性弱弱強(qiáng)強(qiáng)金屬活金屬活動(dòng)性順序動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與與非非金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物高價(jià)金屬氯化物不反不反應(yīng)應(yīng)O2常溫易氧化，常溫易氧化，點(diǎn)燃生成過氧點(diǎn)燃生成過氧化物或超氧化化物或超氧化物物常溫生常溫生成氧化成氧化膜膜加熱化合加熱化合不反不反應(yīng)應(yīng)金屬活金屬活動(dòng)性順動(dòng)性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與與H2O反應(yīng)反應(yīng)常溫下常溫下反應(yīng)生反應(yīng)生成堿和成堿和H2與熱與熱水反水反應(yīng)應(yīng)在有堿在有堿存在下存在下反應(yīng)反應(yīng)

17、與水蒸與水蒸氣在高氣在高溫下溫下反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng) 不反應(yīng)不反應(yīng)與與H反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和氫氣生成鹽和氫氣不反應(yīng)不反應(yīng) 不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活金屬活動(dòng)性順動(dòng)性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與氧化與氧化性酸性酸(濃濃H2SO4、HNO3)不生成不生成H2，F(xiàn)e、Al遇濃遇濃H2SO4、濃、濃HNO3鈍化鈍化與濃與濃HNO3生成生成NO2，與稀與稀HNO3生成生成NO不反不反應(yīng)，應(yīng)，與與王水王水反應(yīng)反應(yīng)金屬活金屬活動(dòng)性順動(dòng)性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與鹽溶與鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)不與鹽不與鹽反應(yīng)而反應(yīng)而

18、先與水先與水反應(yīng)反應(yīng)排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來溶液中置換出來堿的堿的穩(wěn)定性穩(wěn)定性受熱受熱不分解不分解加熱分解加熱分解金屬金屬活動(dòng)活動(dòng)性順性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au冶煉冶煉方法方法電解法電解法(電電解熔融的解熔融的鹽、氧化鹽、氧化物、氫氧物、氫氧化物化物)熱還原法熱還原法(C、H2、CO、活潑金屬活潑金屬)熱分解法熱分解法或其他方或其他方法法做考題查漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺4(2011北京高考北京高考)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和和NaHCO3混混合

19、物中合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收， 增重增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘 干，得干，得b克固體克固體 解析：解析：本題考查化學(xué)計(jì)算。本題考查化學(xué)計(jì)算。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為

20、碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)選項(xiàng)中中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因

21、此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：答案：C5(2011廣東高考廣東高考)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討 Mg 及其化及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 ()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討 Mg

22、的的 活潑性活潑性B將將 NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2 沉淀的生成沉淀的生成C將將 Mg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾， 洗滌并收集沉淀洗滌并收集沉淀D將將Mg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱 蒸干得無水蒸干得無水MgCl2固體固體 解析：解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練運(yùn)用能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)與評(píng)實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練運(yùn)用能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。濃

23、硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水價(jià)能力。濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中以防止液滴飛濺，中以防止液滴飛濺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaOH溶液與溶液與MgSO4 溶溶液混合即可得到液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，沉淀，B項(xiàng)正確；過濾時(shí)，應(yīng)使項(xiàng)正確；過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2水解，對(duì)水解，對(duì)MgCl2溶液直接溶液直接加熱，不能得到加熱，不能得到MgCl2固體，固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：B6(2010北京高考北京高考)由短周期元素組成的化合物由短周期元素組成的化合物X是某抗酸是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究藥的有效成分。甲同學(xué)欲

24、探究X的組成。查閱資料：的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在在pH5.0時(shí)沉淀完全；時(shí)沉淀完全；Mg2在在pH8.8時(shí)開始時(shí)開始沉淀，在沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無，得到無色溶液。色溶液。.用鉑絲蘸取少量用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。黃色火焰

25、。.向向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至至56，產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀B，過濾。，過濾。.向沉淀向沉淀B中加過量中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的濾液中滴加中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pH至至12，得到白色沉淀得到白色沉淀C。(1)中氣體中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)由由、判斷判斷X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成中生成B的離子方程式是的離子方程式是_。(4)中中B溶解的離子方程式是溶解的離子方程式是_。(5)沉淀沉淀C的化學(xué)

26、式是的化學(xué)式是_。(6)若上述若上述n(A) n(B) n(C)1 1 3，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。2金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)類別類別性質(zhì)性質(zhì)實(shí)物實(shí)物活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物能溶于水而生成堿能溶于水而生成堿Na2O、CaO活潑性較差的金活潑性較差的金屬氧化物屬氧化物不溶于水，大多數(shù)溶于酸不溶于水，大多數(shù)溶于酸CuO兩性氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水反應(yīng)，生成鹽和水Al2O33.氫氧化物的性質(zhì)氫氧化物的性質(zhì)4金屬陽離子的檢驗(yàn)金屬陽離子的檢驗(yàn)做考題查漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺7(2012嘉興測(cè)試嘉興測(cè)試)鈉及其化合物的下列用途與化學(xué)性鈉及

27、其化合物的下列用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是質(zhì)有關(guān)的是()A制焰火制焰火B(yǎng)作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C冶煉金屬鈦冶煉金屬鈦D應(yīng)用在電光源應(yīng)用在電光源答案：答案：C8(2012臨汾模擬臨汾模擬)向向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，則下列有關(guān)說法中，不正確的是，則下列有關(guān)說法中，不正確的是().A線段線段BD表示表示Fe3物質(zhì)的量的變化物質(zhì)的量的變化B原混合溶液中原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量

28、為6 molC當(dāng)通入當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示 為：為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2 1 3解析：解析：通過題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋和ㄟ^題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。在。在AB段發(fā)生反應(yīng)段發(fā)生反應(yīng)2ICl2=I22Cl，所以，所以n(I)2 mol；在；在BD段，發(fā)生反應(yīng)段，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故原溶液中，故原溶液中n(Fe2)4 mol，所以

29、，所以A項(xiàng)正確；從項(xiàng)正確；從D開始發(fā)生反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl，所以原溶液中所以原溶液中n(Br)6 mol，所以，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；對(duì)于對(duì)于C項(xiàng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序判斷，也正確。項(xiàng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序判斷，也正確。答案：答案：B9(2011重慶高考，有改動(dòng)重慶高考，有改動(dòng))用于金屬焊接的某種焊條，其藥用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與與NaOH溶液反應(yīng)的離溶液反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_。(2)30Si原子的中子數(shù)為原子的中子

30、數(shù)為_。(3)Al3與與Yn的電子數(shù)相同，的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是均顯酸性，則該族氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀，加入足量稀鹽酸，分離得到鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得溶液，分離得到到21.4 g固體；則此溶渣中固體；則此

31、溶渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。鏈知識(shí)觸類旁通鏈知識(shí)觸類旁通(1)有關(guān)混合物中各組分的確定及含量計(jì)算可抓住元素守有關(guān)混合物中各組分的確定及含量計(jì)算可抓住元素守恒，分析好各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式及實(shí)驗(yàn)中操作的細(xì)節(jié)，恒，分析好各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式及實(shí)驗(yàn)中操作的細(xì)節(jié)，如加入過量如加入過量NaOH溶液、過濾等。溶液、過濾等。(2)實(shí)驗(yàn)探究金屬及其化合物的性質(zhì)與用途時(shí)可抓住基本實(shí)驗(yàn)探究金屬及其化合物的性質(zhì)與用途時(shí)可抓住基本實(shí)驗(yàn)原理，具體判斷時(shí)可結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)，如實(shí)驗(yàn)原理，具體判斷時(shí)可結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)，如K元元素的焰色反應(yīng)須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察現(xiàn)象。素的焰色反應(yīng)須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察現(xiàn)象。(3)解答此類綜合

32、題要結(jié)合基本理論，尤其是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、解答此類綜合題要結(jié)合基本理論，尤其是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、 化學(xué)平衡、鹽類的水解等理論?；瘜W(xué)平衡、鹽類的水解等理論。非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物1.常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)。(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。質(zhì)量的影響。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 S(黃色黃色)、 I2(紫色紫色)用酒精溶解或用用酒精溶解或用

33、熱堿液清洗。熱堿液清洗。遇淀粉變藍(lán)色，遇淀粉變藍(lán)色，,易升華；易升華；用用NaOH,溶液吸收或用酒溶液吸收或用酒精溶解。精溶解。 2化學(xué)上常把含有化學(xué)上常把含有A元素的兩種化合物甲、乙在一定條件元素的兩種化合物甲、乙在一定條件下能生成下能生成A單質(zhì)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，你能寫出幾個(gè)歸中單質(zhì)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，你能寫出幾個(gè)歸中反應(yīng)的例子嗎？反應(yīng)的例子嗎？提示：提示：KClO36HCl=KCl3Cl23H2OKIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2OSO22H2S=3S2H2ONa2SO32Na2S3H2SO4=3S3Na2SO43H2O4NH36NO=5N26H2O二、非金屬化合物二、非金

34、屬化合物1有人說非金屬氧化物都是酸性氧化物且均有毒，你有人說非金屬氧化物都是酸性氧化物且均有毒，你認(rèn)為呢？它們一般產(chǎn)生哪些環(huán)境污染？認(rèn)為呢？它們一般產(chǎn)生哪些環(huán)境污染？提示：提示：CO、NO等不是酸性氧化物，等不是酸性氧化物，CO2無毒；無毒；SO2、SO3引起酸雨，引起酸雨，NOx能引起光化學(xué)煙霧；能引起光化學(xué)煙霧；CO2引起溫室效應(yīng)。引起溫室效應(yīng)。2用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)指出各裝用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)指出各裝置中試劑的作用。置中試劑的作用。提示：提示：A.驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸氣驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸氣B驗(yàn)證產(chǎn)物中有驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2氣體氣體C除去除去SO2氣體氣體D

35、檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2是否除盡是否除盡E驗(yàn)證產(chǎn)物中有驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2氣體氣體3足量的足量的Zn與一定量的濃與一定量的濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量與消耗的其物質(zhì)的量與消耗的Zn有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？提示：提示：產(chǎn)生的是產(chǎn)生的是SO2和和H2的混合氣體，根據(jù)元素化合價(jià)升的混合氣體，根據(jù)元素化合價(jià)升降守恒，產(chǎn)生降守恒，產(chǎn)生H2和和SO2的物質(zhì)的量之和與消耗的的物質(zhì)的量之和與消耗的Zn物質(zhì)物質(zhì)的量相等。的量相等。5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，若將，若將H2SO4換為鹽酸呢？換為鹽酸呢？提示：提示：向向Na2CO3粉末中滴加稀粉

36、末中滴加稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體，將產(chǎn)生的氣體通入到通入到Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。若換為鹽酸，溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。若換為鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，須除去由于鹽酸易揮發(fā)，須除去CO2中的中的HCl氣體，因此常用氣體，因此常用飽和飽和NaHCO3溶液除去從鹽酸中揮發(fā)出的溶液除去從鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體。氣體。1二氧化碳通入硝酸鋇溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘级趸纪ㄈ胂跛徜^溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徜^不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸鋇溶液中酸鋇不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成的亞硫酸鋇能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇。生成的亞硫酸鋇能與硝酸發(fā)生氧化還原反

37、應(yīng)生成硫酸鋇。2SO2雖然有較強(qiáng)的還原性，但其中硫呈雖然有較強(qiáng)的還原性，但其中硫呈4價(jià)，濃硫酸中價(jià)，濃硫酸中硫呈硫呈6價(jià)，二者中硫元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生反應(yīng)；價(jià)，二者中硫元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫一般選用濃硫酸，有利于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫一般選用濃硫酸，有利于SO2逸出，逸出，二氧化硫也可以用濃硫酸干燥。二氧化硫也可以用濃硫酸干燥。判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào)號(hào))(1)(2011江蘇高考江蘇高考)常溫下濃常溫下濃H2SO4能使鋁鈍化，可在常溫能使鋁鈍化，可在常溫 下用鋁制品貯藏貯運(yùn)濃下用鋁制品貯藏貯運(yùn)濃H2SO4。 ()(2

38、)(2011江蘇高考江蘇高考)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制 造耐酸容器。造耐酸容器。 ()(3)(2010山東高考山東高考)SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反溶液反 應(yīng)。應(yīng)。 ()(4)(2009山東高考山東高考)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中 只能作氧化劑。只能作氧化劑。 ()(5)(2009山東高考山東高考)將將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，則恢復(fù)原色，則SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色。原色。 ()做考題查

39、漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺1(2011山東高考山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 ()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對(duì)硅及本題考查硅及其化合物，意在考查考生對(duì)硅及其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用。該短周期非金屬元素為其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用。該短周期非金屬元素為Si，硅在自

40、然界中只以化合態(tài)形式存在，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與，其可以與氫氟酸反應(yīng)，氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性SiC，因此氣，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：A2(2012汕尾聯(lián)考汕尾聯(lián)考)下列說法正確的組合是下列說法正確的組合是 ()氯離子和氯原子的性質(zhì)相同氯離子和氯原子的性質(zhì)相同5價(jià)的氯只具有氧化性價(jià)的氯只具有氧化性氯離子總比

41、氯原子多一個(gè)電子氯離子總比氯原子多一個(gè)電子鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)的氧化性比鹽酸的強(qiáng)液氯與氯水是同液氯與氯水是同一種物質(zhì)一種物質(zhì)ABC D解析：解析：中中Cl與與Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同；原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同；中中5價(jià)的氯處于中間價(jià)價(jià)的氯處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性；態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性；中液氯為純凈物，氯水為混合物，不是同一物中液氯為純凈物，氯水為混合物，不是同一物質(zhì)。質(zhì)。答案：答案：C3(2012洛陽模擬洛陽模擬)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 ()濃硫酸和濃

42、鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有只有 B只有只有C只有只有 D全部全部解析：解析：濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；二氧化硫二氧化硫的

43、化合漂白和的化合漂白和HClO的氧化漂白；的氧化漂白；二氧化硫使品紅褪色是二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；兩者都能和濃硫酸兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，但是反應(yīng)，但是HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO42HI=I2SO22H2O；兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性化性(包括金屬的鈍化包括金屬的鈍化)；前者是濃硫酸的脫水性，后者前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：是氫氟酸的腐蝕性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：

44、答案：B 鏈知識(shí)觸類旁通鏈知識(shí)觸類旁通1鑒別鑒別SO2和和CO2的方法的方法SO2和和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別水鑒別SO2和和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ骸Ｍǔ？捎靡韵路椒ǎ?1)用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅；不能使品紅 溶液褪色的是溶液褪色的是CO2。(2)用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是；無明顯現(xiàn)象的是CO2。 2H2SSO2=2H2O3S(3)用高錳酸鉀溶液。使

45、紫色褪去的是用高錳酸鉀溶液。使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的；無明顯現(xiàn)象的 是是CO2。 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水。使橙色褪去的是用溴水。使橙色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是；無明顯現(xiàn)象的是CO2。 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是；無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。2常用于漂白的物質(zhì)及漂白原理常用于漂白的物質(zhì)及漂白原理漂白原理漂白原理常

46、見物質(zhì)常見物質(zhì)漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)化合漂白化合漂白SO2加熱可恢復(fù)原色加熱可恢復(fù)原色氧化漂白氧化漂白Cl2、ClO2、O3、Na2O2、H2O2利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，不可逆性，不可逆吸附漂白吸附漂白活性炭活性炭物理過程，不可逆物理過程，不可逆做考題查漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺答案：答案：A回答下列問題：回答下列問題：(1)原溶液中肯定含有的離子是原溶液中肯定含有的離子是_；肯定沒有的離子是肯定沒有的離子是_。(2)寫出步驟寫出步驟中的離子方程式中的離子方程式_。6(2010廣東高考廣東高考)某研究小組用某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量時(shí)，利用剛吸收過少

47、量SO2的的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成請(qǐng)完成SO2與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。(2)反應(yīng)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為中的還原劑為_。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性)中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO ，請(qǐng)?jiān)O(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中不考慮空氣中CO2的影響的影響)。2-4實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1

48、：取少量吸收液于試管中，滴加：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。試管中。步驟步驟2：步驟步驟3：步驟步驟2：向：向A試管中滴加試管中滴加12滴滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液(i)若溶液褪色，則假設(shè)若溶液褪色，則假設(shè)1成立成立(ii)若溶液不褪色，則假設(shè)若溶液不褪色，則假設(shè)2或或3成立成立步驟步驟3：向：向B試管中滴加試管中滴加12滴淀粉滴淀粉-KI溶液溶液(i)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立成立(ii)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的中的(ii)

49、，則假設(shè)，則假設(shè)2成立成立(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)：利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)： I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色做考題查漏補(bǔ)缺做考題查漏補(bǔ)缺7(2010福建高考福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一 步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ()選項(xiàng)選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案：答案：C解析：解析：途徑途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 S6HNO3(濃濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，屬于濃硝

50、酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A9(2012太原一模太原一模)圖中圖中A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，H是一種重要的能源，是一種重要的能源，J是是一種耐高溫材料，一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。請(qǐng)按要求回答：請(qǐng)按要求回答：(1)寫出寫出B的

51、化學(xué)式的化學(xué)式_，元素，元素B在元素周期表中在元素周期表中的位置是的位置是_(填第幾周期第幾族填第幾周期第幾族)。(2)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(3)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的條件是進(jìn)行的條件是_。(4)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 _。(5)寫出寫出Si與與C溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式_。(6)用電子式表示用電子式表示M(M是是A與與Mg反應(yīng)生成的化合物反應(yīng)生成的化合物)的形成過的形成過 程程_。(2)交叉型轉(zhuǎn)化：交叉型轉(zhuǎn)化：(3)三角型轉(zhuǎn)化：三角型轉(zhuǎn)化：(5)能能“三合一三合一”的反應(yīng)有：的反應(yīng)有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常見的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，該物質(zhì)常見的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，該物質(zhì)可能為可能為NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。