高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表 （講）解析版

《高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表 （講）解析版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表 （講）解析版（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題09 元素周期律與元素周期表 【考情探究】 內(nèi)容 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 元素周期表與元素周期律 1.了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電 1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用 荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù) 課 之間的關(guān)系 2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 標(biāo) 2.了解原子核外電子排布規(guī)律 3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī) 解 解讀 律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.了解元素、核素和同位素的含義 4.以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變 讀 4.了解化學(xué)鍵的定義 規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、 5.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成 5.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及在周期表 6.掌握電子式的書寫方法 中的位置 本專題知識(shí)在高考中的命題形式通常有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)， 考情分析 總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題;另一種是以文字形式給出信息，先進(jìn)行元素的推斷，再以所 得元素為載體進(jìn)行考查 備考策略 試題往往以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進(jìn)行元素推斷，然后綜合考查元素周期律、 化學(xué)鍵、常見物質(zhì)的性質(zhì)等 【高頻考點(diǎn)】 高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語與化學(xué)鍵 1.微粒中‘‘各數(shù)"間的定量關(guān)系 (1)

3、 原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 (2) 原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。 (3) 陰離了：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離了電荷數(shù)。 D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù) 依次增大，且總和為24,根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na, Y為3價(jià), Y為N, 24-1-11-7=5, X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確：Na 單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能

4、與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確：N的最高價(jià)氧化物的 水化物HN03為強(qiáng)酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D錯(cuò)誤；故選D。 【舉一反三】（2019?全國(guó)卷III）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z 同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原了半徑大于Z。下列敘述正確的是（） A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C. X與Z可形成離子化合物ZX D. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 【答案】B 【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z

5、同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層 電子數(shù)不可能是8,只能為2,且Y原子半徑大于Z,所以Y為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10, 故X為C, Z為Si。A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)高于CO?、CO的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物, 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯(cuò)誤。 【變式探%] （2019-全國(guó)卷I）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期 元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（） A. WZ的水溶液呈堿性 B. 元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

6、C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知， X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C,則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3,對(duì)應(yīng)B 元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si, W能形成+1價(jià)陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外 層電子數(shù)為Si原了核外電子數(shù)的一半，即為7,可推出Z為C1元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得 到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)-步推出Y為P元素，即W、X、

7、Y、Z 分別為Na、Si、P、Cl元素。A項(xiàng)，WZ為NaCl,其水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性：Cl>P>Si,錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到I個(gè)電子，在該化合物中P元素滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。 題型四 表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 例4. （2019-全國(guó)卷II）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、 Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是（） W X Y Z A. 原子半徑：W

8、物熱穩(wěn)定性：ZPH3,正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)箕化物的水化物AI（0H）3是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。 【變式探（2017-全國(guó)卷III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為

9、21。下列關(guān)系正確的是（） W X Y Z A. 氫化物沸點(diǎn)：WW C. 化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：YvX 【答案】D 【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W 為N元素、X為O元素、Y為AI元素、Z為C1元素。A項(xiàng)，NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HC1 i奇；B項(xiàng)， A1（OH）3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性：C項(xiàng)，AI2O3是高子晶體，焰點(diǎn)高， 而A1C13是分子晶體，熔點(diǎn)低：D項(xiàng)，A13+

10、和。2-的核外電子排布相同，A|3.核電荷數(shù)大，離子半徑小。 【變式探究】（2021.山東濟(jì)南高三質(zhì)檢）如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素, T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是（） Y Z X W R T A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體 B. Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W?可使用陰離子交換膜 D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料 【答案】C 【解析】T為Br, X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A項(xiàng)，P、0的單質(zhì)均存在同素異形體， 正確；B項(xiàng)，Y為O,

11、Z為F,非金屬性：F>0,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H20,正確；C項(xiàng)，W為C1, 工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和0HL若使用 陰離子交換膜，則OH一會(huì)移動(dòng)到陽極與氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge, Ge和Si同主族且均位于金屬與非金 屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。 題型五物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的元素推斷 例5. （2020-新課標(biāo)III） W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足 X+Y=W+Z：化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是 A. 非金屬性：W> X

12、>Y> Z B.原子半徑：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D. Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿 【答案】D 【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇 會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3, WZ為HC1,所以W為H元素，X為N元素，Z為C1元素，又四種元素的核 外電子總數(shù)滿足X+Y二W+乙 則Y的核外電子總數(shù)為11, Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知， W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為C1元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y< 乙A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原

13、子半徑依次增大，則原子半 徑：Na>CI>N>H, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNOz為弱酸，C錯(cuò)誤；Y的氧化物 水化物為NaOH,屬于強(qiáng)堿，D正確。 【變式探究】（202。浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià) 為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族：化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最 外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法的是（） A.原子半徑：ZY>M c. x2z-zx2易溶于水，其水溶液呈堿性 D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共

14、價(jià)化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該 元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為 IVA族 VA族 Y Z M ,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H，該 化合物為N2H4； Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素 周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元 素、Q為C1元素，則同周期元素從左到右

15、原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原 子半徑比較：Z(N) Y(C)>M(Si),則最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確：N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示 為H2N-NH2,分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根 據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是

16、共價(jià)化 合物，如氯化鉉屬于鉉鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。 【舉--反三】(2020?江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和 NaOH,以NaCL NH3、CO2等為原料可得到NaHCOj；向海水曬鹽得到的鹵水中通Ch可制漠；從海水中還 能提取鎂。下列關(guān)「Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是 A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng) B. CL得到電子的能力比Br2的弱 C. 原子半徑 r: r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D. 原子的最外層電子數(shù)n: n(Na)

17、 【答案】A 【解析】同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg,則堿性NaOH>Mg(OH)2,故A正確；同主 族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br,所以Ch得電子的能力比B”強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù) 越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：,r(Na)>7XMg)> r(Cl),故C錯(cuò)誤；Cl和B「為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。 【變式探究】(2020-山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總 數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,

18、 Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確 的是 A, 第一電離能：W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期 元素原子，則X可能為Be或O,若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色 化合物，該淡黃色固體為NazCh,則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元 素，W為C1元素，據(jù)此分析。同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離

19、 能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Cl>Na, A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單 離子的還原性越弱，0、F、C1三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)02的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性02 >cr> F，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子 半徑從大到小的順序?yàn)镃l>02>F>Na+, C正確；F元素的非金屬性強(qiáng)于CI元素，則形成氫化物后F原子 束縛H原子的能力強(qiáng)于CI原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HC1的酸性強(qiáng)于HF, D錯(cuò)誤；故選C。 (4) 陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一離子電荷數(shù)。 2. “四同”

20、比較 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 “同，，含義 質(zhì)子數(shù)相同 元素相同 分子式相同 結(jié)構(gòu)相似 “異”含義 中子數(shù)不同 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同 結(jié)構(gòu)不同 相差"CH?" 研究對(duì)象 核素、原子 單質(zhì) 化合物 有機(jī)物 3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示 ”①元素符號(hào)：Al、S ② 離子符號(hào)：A13+、s2-、SOF (2) 四種符號(hào)，③同位素符號(hào)：Fc、pc +3 -2 I④化合價(jià)符號(hào)：Al、S ① 化學(xué)式:Na2O2.NH4CkSiO2 ② 分子式＜2 03% ③ 電子式:H : 0 : 0 : H、

21、 ?? ?? 六種表達(dá)方式 3) ? ? ? ? Na*[ : 0 : 0 : ]2 Na* ?? ?? II H II ④ 結(jié)構(gòu)式：H—C—C—0—H、H—€—H H H H ⑤ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ch3ch,oh ⑥ 原子結(jié)構(gòu)示意圖：7 4.化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 離子鍵 離子化合物一1 只存在于 . 成鍵原子 ?共價(jià)鍵是否相同' 金屬鍵(了解)屈提仝J麴化 非極性鍵"在「共價(jià)單質(zhì) (X-X) 化 ——合 物 高頻考點(diǎn)二 “位一構(gòu)一性”的關(guān)系及其應(yīng)用 1. 原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1) 同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值"規(guī)律。

22、 ① 除第II A族和第I1IA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為I。 第四、五周期相差11, 其他族相差18。 ② 同周期第【IA族和第IIIA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1, 第六、七周期相差25。 (2) 同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ① 第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ② 第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族、II A族相差8, ③ 第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④ 第五、六周期的同族元素原子序數(shù)銅系之前的相差18,錮系之后的相差32。 ⑤ 第六、七周期的同族元素原了序數(shù)相差32。 2. 元素金屬性、非金屬

23、性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法 (1) 元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。 ①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 ②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 ③ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越遂。 ④ 若X"+ + Y—X+Y"計(jì)，則Y金屬性比X強(qiáng)。 (2) 元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。 ① 與也化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 ② 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 ③ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 ④ A”「+ B― B,n_ + A,則B非金屬性比A強(qiáng)。 3. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1) 同周期，從左到右，主

24、族元素的金屬性速血，非金屬性增強(qiáng)。 (2) 同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。 4. “四看”突破粒子半徑大小比較 (1) “一看''電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族) (2) “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期) (3) “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素) (4) “四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu)) 5. 建立“位一構(gòu)一性”關(guān)系模型 這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論

25、等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大, 解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有： (1) 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2) 元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。 (3) 原子半徑的遞變規(guī)律。 (4) 元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He, H元素所在的第【A族左側(cè)無元素分布; ②He為。族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 如：己知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖: 則可以推出X為He,再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 高頻考點(diǎn)三 融合物質(zhì)性質(zhì)、

26、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷 I. 常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng) (1) 黃綠色氣體有C12,紅棕色氣體有NO?或B”(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO,紅色固體有Cu、 C112O、Fe2O3,綠色固體有 Cu2(OH)2CO3> FeSO4-7H2O 等，黑色固體有 C、M11O2、CuO、CuS、Ag?S 等。 (2) 與CO2、H?O反應(yīng)生成02的固體為Na2O2。 (3) 使品紅溶液褪色的常見氣體有CI2、SO2o (4) 兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HC1、NH3o (5) 短周期元素形成的化合物中，0.1 mol-L-1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HC1、N

27、aOHo (6) 與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為AI2O3、A1(OH)3o (7) 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。 (8) 短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2Ch。 (9) 使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO?、SO2o (11)與H?0反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2s Mg3N2> AI2S3、NaH。 (12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。 2. 常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑴/ (7)NH5―NO―

28、N02—HNO3 (8)S( H2S) > SO2 SO.? H2SO4 3. 常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng) (1) SiO2+4HF=SiF4t + 2H2O △ (2) C+4HNO3(濃)==<202[+4>102[+2田0 (3) 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O (4) SO2+2H2S=3S1 + 2H2O 電解 (5) 2NaCl + 2H2O^=2NaOH+Ch： + H2t 【題型突破】 題型一原子結(jié)構(gòu)與同位素 例I. （2020-新課標(biāo)I） 1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即筑核；He）轟擊金屬原

29、子袋,得 到核素痘丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：巖X+；He-z￥；Y+/n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為 8。下列敘述正確的是 A. 的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半徑小于Y的 D. Y僅有一種含氧酸 【答案】B 【解析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27, X與Y原子之間質(zhì)子數(shù) 相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同--周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、 Y的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得定3,因此X為Al, Y 為P,以此解

30、答。gAl的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤；AI元素均可形成AlCh, P 元素均可形成PC?故B正確；A1原子與P原子位于同一周期，且AI原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半 徑A1>P,故C錯(cuò)誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D錯(cuò)誤；故答案為B。 【變式探究】（2021?湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高三模擬）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35C1和3，C1是C1元素的 兩種核素，下列說法正確的是（） A. 71 g 35C12 和 71 g 37% 均含 2Na 個(gè) Cl 原子 B. 35Q和3?C1間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 C. 35C1和37C1核外電

31、子排布方式相同 D. 35C12、H2形成的燃料電池，35以2 在負(fù)極放電 【答案】C 【解析】35。2和37C12的摩爾質(zhì)量不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。發(fā)生化學(xué)變化的最小微粒是原子，原子的種類和數(shù)目不 發(fā)生變化，而芬。和37C1間的相互轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)部的變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。35。和37。核外均為17個(gè)電子，核 外電子排布方式相同，C項(xiàng)正確。35Ch與也反應(yīng)生成H35C1, 35Ch是氧化劑，在正極放電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【變式探究】（2021-遼寧省大連高三模擬）下列說法正確的是（） A. IUPAC公布了 118號(hào)元素Og,其中核素推Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179 B. 18gH2O與20g

32、D?O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為IONa C. %你2一中核外電子數(shù)為親Z+2）N,\ D. 金剛石與石墨互為同位素 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（297—118—118）=61,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18 g H2O中中子數(shù)為8M，錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，金剛石與石墨互為同素異形體，錯(cuò)誤。 題型二化學(xué)用語與化學(xué)鍵 例2. （2019-江蘇化學(xué)，2）反應(yīng)NH4C1 + NaNO2=NaCl + N21 + 2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開 采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（） A. 中子數(shù)為18的氯原子：|匯1 B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N \ \ C. Na

33、+的結(jié)構(gòu)示意圖： 一= H ： （） ： H D. H2O的電子式： ?? 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為牌Cl,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N?分子中N與N之間形成參鍵，結(jié)構(gòu) 式為N三N,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，田0為共價(jià)化合物，每個(gè)H原子和0原 子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。 【變式探究】（2021?河北衡水高三調(diào)研）全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆袤、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中 國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N；, N；是制備全氮類物質(zhì)N；N；的重要中間體。下列說法中，不正確的是（） A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個(gè)N：中含有35個(gè)質(zhì)子

34、 C. N：Nj屬于離子化合物 D. N；N5結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A 項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，所以每個(gè)N9中含有35個(gè)質(zhì)子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)由氮 元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N；和N；內(nèi)部都含有氮氮共價(jià)鍵，N；N；結(jié)構(gòu)中含有 陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。 題型三結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 例3. （2020-新課標(biāo)II） 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元 素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 W W Z+[ W-X-Y-Y ]一 W W W A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng) C. Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸