高三二輪復(fù)習(xí) 專題08水溶液中的離子平衡 （測(cè)）原卷版

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1、專題08水溶液中的離子平衡 1. （202b遼寧大連市高三模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Feh溶液中通入少量C12 溶液變黃 則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+ B FeCh溶液和KSCN溶液混合反應(yīng)后，再加 入少量KC1溶液 溶液紅色加深 增大反應(yīng)物濃度，平衡正向 移動(dòng) C 將銅粉加入到1.0mol?LTFe2（SO4）3溶液中 銅粉溶解，溶液變 藍(lán) 金屬鐵比銅活潑 D 常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和 CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚猷 溶液均變紅， NaHCO3溶液紅

2、色 更深 常溫下的水解平衡常數(shù)： Kh（CH3COCT）VKh（HCO；） 2. （202b河北張家口高三模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（） A. 常溫下pH均為4的H2SO4和（NH'SO,溶液中水電離出的c（H+）之比為打：］ B. 等濃度的HC1和CH3COOH溶液均加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較大 C. 0.1 mol L-1 NaHC2O4溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（C2O^j> c（H2C2O4） D. pH = 2 的 H2S 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（

3、H*）=c（0H ）+c（HS）+ c（H2S） 3. （202b山東青島高三模擬）三甲胺［N（CH3）3］是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫(xiě)為MOH。常溫下，向20mL 反應(yīng)溫度/°c 60 70 80 90 鉆的浸出率/% 88 90.5 93 91 ⑷已知常溫下草酸Ka]=5.6xl0-2, ^2=1.5x10-4, Ksp(CoC2O4)=4.0xl0-6,求常溫下C°2+與草酸反應(yīng)生成COC2O4 沉淀的平衡常數(shù)K= 0 (5) 高溫下，在02存在時(shí)，純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為L(zhǎng)iCoCh的化學(xué)方程式為 o (6) 在空氣中鍛燒COC2O4生成鉆

4、的氧化物和C02,若測(cè)得充分鍛燒后固體的質(zhì)量為3.615g, CO2的體積為 2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆的氧化物的化學(xué)式為 - 17. (2021.fi慶高三一模)近年來(lái)，長(zhǎng)江流域總磷超標(biāo)的問(wèn)題逐漸凸顯，“三磷”(磷礦、磷肥和含磷農(nóng)藥制造等 磷化工企業(yè)、磷石膏庫(kù))導(dǎo)致的區(qū)域環(huán)境污染問(wèn)題日益受到關(guān)注。H3PO2. H3PO3和H3PO4是磷的三種含氧 酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)。 H3PO2 + K2FeO4 + H2O = FePO41 + Fe(OH)3 J + KOH (2) 某含磷廢水的主要成分為

5、H3PO4和H3PO3,向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素 轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是 ；若測(cè)得處理后的廢水中 c(Ca2+)=5.0xl0^mol/L, PO；的含量為0.038mg/L,則 Ksp[Ca3(PO4)J= 。 ⑶25°C時(shí)，向一定體積的亞磷酸(H3PO3,二元弱酸)溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含 磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。 ① Na2HPO3 為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性的離子方程式為 ②a點(diǎn)時(shí)，溶液中水電離出的c（H+） = ③所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶

6、液相同時(shí)，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? （填 ④將濃度均為0.2mol/L的Na2：HPO3和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中半箜誓將 c（HPO；） “增大”、"減小''或“不變”）。 c(MOH) O.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中l(wèi)g / .x > pOH[pOH=-lgc(OH)]、中 c M 和率(中和率= )的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 被中和的MON的物質(zhì)的量 反應(yīng)前MON的總物質(zhì)的量 A. 三甲胺［N(CH3)3］的電崗常數(shù)為10-4.8 B. a 點(diǎn)時(shí)，c(

7、MOH)+c(M+)=2c(Cl-) C. b 點(diǎn)時(shí)，c(M+)>c(Cl )>c(MOH)>c(OH)>c(H+) D. 溶液中水的電離程度：c點(diǎn)Vd點(diǎn) 4. (2021 .廣東深圳高三模擬)常溫下，向濃度均為0.1mol?UL體積為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶 液中，分別加入NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，lg 弋」、隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。 c(OH ) 下列敘述正確的是() A. HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸 B. a點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)與由水電離出的c(OH )的乘積為10“ c. b點(diǎn)時(shí)HB與NaOH恰好完全反應(yīng) D. c

8、點(diǎn)溶液中：c（B_）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（0H） 5. （2021 .廣東佛山市高三一模）草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Ti＞T2）.已矢口 Ti時(shí)Ksp（CaC2O4）=6.7xl0-4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） ?oEr^oM A. 圖中a的數(shù)量級(jí)為IO” B. 升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng) C. 恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng) D. 「時(shí)，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀 6. （2021?湖南長(zhǎng)沙

9、高三模擬）25°C時(shí)，用O.lmol U'NaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lmobLJ1 -元弱酸H2A （七|=1.2x10—2,《2=5.6x10—8）溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 溶液中水的電離程度：d點(diǎn)＞。點(diǎn)＞13點(diǎn)＞4點(diǎn) B. Na2A的水解平衡常數(shù)Kh］約為io* c. b點(diǎn)溶液顯酸性，其+c（H2A）＞c（A2-） D. c 點(diǎn)溶液中 c（HA ） +2c（H2A） =C（OH ）-c（H+ ） 7. （202b福建龍巖高三模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 用pH相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液

10、，鹽酸消耗的體積多 B. 向2mL O.lmobU1 MgCl2溶液中加入5mL O.lmobU1 NaOH溶液，現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾 滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說(shuō)明同溫下Kp[Mg（OH）2]大于^sp[Fe（OH）3] C. 常溫下,O.lmol L-1 pH = 7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（NH：）＞c（HCO；）＞c（OH ）＞c（H+） D. 常溫下，pH = a的氨水，稀釋10倍后，其p H = b,則a＜b+l 8. （202b江蘇南通高三模擬）已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且Ag2SC）4的溶解度隨溫 度的升高

11、而增大，下列說(shuō)法正確的是（） 杞(SO；)/(moJ ? L") h in a b c(Ag')/(mol ? L') A. m、n、p、q四點(diǎn)溶液均為對(duì)應(yīng)溫度下的Ag2SO4飽和溶液 B. 向p點(diǎn)溶液中加入硝酸銀固體，則p點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn) C. L 時(shí)，若0 = 1.5x10-2,則 7Csp（Ag2SO4） = 2.25xl0-4 D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q點(diǎn)沿qp虛線向p點(diǎn)方向移動(dòng) 9. （2021 ?山西太原高三模擬）醋酸為一元弱酸，25°C時(shí)，其電離常數(shù)K M.75xW5o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 d A. O.lmobL-1 CH3COOH

12、溶液的 pH 在 2-3 范圍內(nèi) B. CH'COONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H+ ） =c（OH'） ] c（H+） c.將O.lmobL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和 —\―L— 均不變 c（CH3COOH） D.等體積的O-lmol-U1 NaOH溶液和O.lmolL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7,且 c（Na+）＞c（CH3COO ）＞c（OH ）＞c（H+） 10. （2021-r東湛江高三零模）疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3o已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述 正確的是 A. 0.01 mol?L 】HN3

13、溶液的 pH=2 B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小 C. NaN3 的電離方程式：NaN3= Na++3N' D. 0.01 mol?L-i NaN3 溶液中：c（H+）+ c（Na+ ）= c（ N； ）+ c（HN3） 11. （2021-M慶高三模擬）草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C204溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200 mLo測(cè)得溶液中微粒的8（x）隨pH變化曲線如圖所示，8（x）= c（x） 9 ,口 L C J ，口L C J u 0、, X代表微粒H2C2O4、HC2O4或C2O；。

14、下列敘述正確的是 ClHzCzOq）+C（HC2（）4）+。（。2。4 ） A. 曲線I是HC2O4的變化曲線 -1.22 B. 草酸H2C2O4的電離常數(shù)K= 1.0x10 C. 在 b 點(diǎn)，c(C2O：)+2c(OH )=c(HC2O4)+c(H+) D.在 c 點(diǎn)，c(HC2。4 )=0.06 mol/L 12. （202b湖北高三零模）25°C時(shí)，按下表配制兩份溶液. 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HAlO.OmLO.ZOmobr1 5.0mL0.20mol?I? 溶液 I pH=5.0 HBlO.OmLO.ZOmolL-1 5.

15、0mL0.20mol - U1 溶液 II pH=4.0 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 溶液 I 中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H「） Ka（HA） B. I和II的pH相差1.0,說(shuō)明— = 10 Ka（HH） C. 混合 I 和 II： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH) D. 混合 I 和 II： c(HA)>c(HB) 13. (202b安徽黃山市高三一模)室溫下,在25 mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mobL-1醋酸，滴定 曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是() a 50 V(CH,COOH)/mL

16、 A. 從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變 B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25 mL C. C 點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) D. D 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO )+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 14. (202b北京順義區(qū)高三一模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō) 法不正確的是() 皿 ? Fe4(OH)2(S()4)5(堿式硫酸鐵) FeSO4 NHEg「FeC03 ― Fe2()3(鐵紅) 躅淞a (NH4)2Fe(SO’)2(硫酸亞鐵鉉) A. 制備堿式硫酸鐵時(shí)

17、，反應(yīng)溫度不宜太iWj B. 制備FeCO3時(shí)發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ +2HCO；=FeCO3 +CO2 T +H2O C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常溫下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小 15. (2021 .北京順義區(qū)高三一模)常溫下，向20mL O.lmobL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol-L-1的 NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH j隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（） A. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同 B. 從a到e,水的電離程度一直增大 C

18、. 從a——c的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng) D. e 點(diǎn)所示溶液中，c（Na+ ） =2c（CH3COO ） +2c（CH3COOH）=0.1 mol ? E1 16. （202b廣西桂林市高三一模）工業(yè)上以菱鎰礦（主要成分是MnCO3,還含有Fe2+、Ni?+等）為原料制備電解 鎬的工藝流程如圖所示。 溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示: 金屬離子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol- L-i)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5 沉淀完全時(shí)(c=1.0xl0-5mol? L-i)的pH 8.7

19、 9.8 3.2 9.0 回答下列問(wèn)題: (1) 浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnCh與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離 子方程式分別為 、 。 (2) 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在 范圍內(nèi)。常溫下， Ksp[Fe(OH)3]=4.0x 10-38,當(dāng) pH=4 時(shí)，溶液中 c(Fe3+)= 。 (3) 加入硫化鉉是為除去剩余的Ni2+,由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS Ni(OH)2(填“大于”或“小 于”)。 (4) 電解硫酸鎰溶液的化學(xué)方程式為 o (5) 工業(yè)上也可以用MnCh和A1粉作為原料，用鋁

20、熱反應(yīng)來(lái)制取金屬鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o (6) 將分離出電解鎰后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是 o 17. (202b安徽黃山市高三一模)2020年12月17日，中國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿成功。嫦娥五號(hào)鋰 離子蓄電池選用了比能量更高的鉆酸鋰(LiCoCh)正極材料和石墨負(fù)極材料。鉆是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰 離子電池電極材料的回收再生意義重大，鉆酸鋰回收再生流程如圖： ⑴用H2SO4酸浸時(shí)，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： o (2) 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣 體 (填化學(xué)式)。 (3) 其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鉆酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的 浸出率如下表所示，請(qǐng)分析80°C時(shí)鉆的浸出率最大的原因： o