高三二輪復習 專題09元素周期律與元素周期表 （練）解析版

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1、專題09元素周期律與元素周期表 1. （2021?浙江嘉興市高三模擬）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2,元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最 大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是 ? ? ? A. 元素X、Y可以形成離子化合物 B. 簡單離子半徑：Y

2、氣 態(tài)，X的原子序數(shù)比Y小，所以X為氫元素，元素Y的最高正價和最低負價之和為2,所以元素Y是氮，元 素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以Z是鈉，M是地殼中含量最多的金屬元素，所以M是鋁元 素,Q為氯元素，以此解答。X為氫，元素Y是氮，二者可以形成離子化合物，如NH’H,故A正確；元素 Y是氮，Z是鈉，二者形成的簡單離子核外電子數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù)小于鈉原子質(zhì)子數(shù)，則簡單離子半 徑：ZvY,故B錯誤；元素Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、A1（OH）3, A1（OH）3是兩性氫 氧化物，二者可以相互反應，故C正確；M是鋁元素，Q為氯元素，二者形成的化合物為AIC

3、I3, AlCh是強 酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，故D正確；故選B。 2. （2021-浙江衢州市高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作 制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入 稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，下列說法不正碩的是（） A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. Y的簡單離了與X的簡單離了具有相同的電了層結(jié)構(gòu) C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 A. 該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價鍵和非極

4、性共價鍵 B. 該物質(zhì)中W的化合價為+ 7,可用于消毒殺菌 C. Z的單質(zhì)在空氣中加熱時，先熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒 D. 原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X 【答案】B 【解析】Z帶?個單位正電荷，且Z在四種元素中的原子序數(shù)相對較大，則Z為Na元素，W可形成六個鍵， W為S, Z和W的原子序數(shù)之和為11 + 16=27,則X和Y的原子序數(shù)之和為36-27=9, Y形成兩個鍵，則Y為 O, X為H。由陰陽離子的結(jié)合，所以有離子鍵，Y-Y鍵為非金屬形成的非極性共價鍵，Y-X為非金屬形成的 極性共價鍵，A項正確Z 為S元素，對主族元素，最高正價=最外層電子數(shù)二+6, B項錯誤；

5、Z為Na元素， Na單質(zhì)在空氣中加熱時，先熔化成小球，然后激烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C項正確；根據(jù) 電子層數(shù)可知，H半徑最小，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑的 大小順序為Na>S>0>H,即Z>W>Y>X, D項正確；答案選B。 16. （2021?浙江高三模擬）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖 所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是 00. 原子半徑/nm Me ?Z Y, 1 2 3 4 5 6 原子-外層電子敗 A. M元素

6、在元素周期表中的位置是第2周期VIA族 B. 元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C. Y元素與X元素只能形成-?種共價化合物 D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應置換出X單質(zhì) 【答案】D【解析】由題干信息，X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑 最大的元素，故R為Na,再根據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X為H, Y為C, Z為N, M 為S,據(jù)此分析解題。由分析可知，M元素為S,故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，A錯誤；由分 析可知，Y、Z分別為C、N,同一周期從左往右元素非金屬性增強，故元素的氫化物的穩(wěn)定性：YV乙B

7、錯 誤； Y元素即C,與X元素為H,能形成如CH’、C2H6、C2H4>。6氏很多共價化合物，C錯誤；Y、R的單質(zhì)分別 即C、Na都能與其他物質(zhì)反應置換出X單質(zhì)即壓，C+H2O（g）—CO+H2, 2Na+2H2O=2NaOH+H2t, D正 確： 故答案為D。 17. （2021-四川樂山市高三一模）1919年，盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子；‘X,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人 類對原子核的認識更進一步，其核反應原理如下：；X+；He->%|Y+：H,其中元素X的最高價氧化物對應 水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，下列說法中不正確的是 A. 原子半徑：X>Y B. X的氧化物對應水

8、化物為一元強酸 C.么Y的中子數(shù)為9 D.元素X、Y能形成多種化合物 【答案】B 【解析】元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則X為N元素，其質(zhì)子數(shù)為7,所 以Y的質(zhì)子數(shù)為7+2-1=8, Y為O元素，據(jù)此分析。同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序 數(shù)：NVO,則原子半徑：N>0,即原子半徑：X>Y, A正確；N元素能夠形成多種氧化物，其中NQ5對應 的酸HNO3是一元強酸，而NQ3對應的酸HNO2是一元弱酸，B錯誤；Y是0,質(zhì)子數(shù)是8,由于原子符號左 下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，則么Y的中子數(shù)為17-8=9, C正確；X是N, Y是0元素，二者可

9、形成 N20. NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種化合物,D正確;故合理選項是B。 18. （2021?四川內(nèi)江市高三?模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中 的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 X Y Z A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>Z B. 簡單離子的還原性：W>X C. W、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應的生成物僅含有共價鍵 D. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 【答案】D 【解析】若W為第1周期的氫元素，則Y為鍍元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，不符合“Y原子的最外 層電

10、子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”的條件，則W為第2周期元素，X、Y、Z為第3周期元素。Y原子的最外層 電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y最外層電子數(shù)為6,其為硫，從而得出X為磷、W為氮、Z為氯。X、Y、 Z分別為P、S、C1元素，非金屬性依次增強，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XP,則簡單離子的還原性：W

11、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合 物A([YX4]+[ZW4]-)o Y元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2, Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯 誤的是() A. W元素位于第三周期VIIA族 B.氧化物的水化物的酸性：W

12、氯元素，位于第三周期VIIA族，故A正確：Y為氮元 素，由于非金屬性：NVC1,則最高氧化物的水化物的酸性HC1OQHNO,而別的氧化物的水化物的酸性不?定滿足上式，故B錯誤; Z為鋁元素，Y為氮元素，氮元素與磷元素同主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故原子半徑： P>N；鋁元素與磷元素同周期，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：A1>P,則原子半 徑：YvZ,故C正確：A為NH4AICI4,由于其電離出NH：,故與強堿反應方程式為 NH；+OH =NH3?+H2O,而氨氣是有刺激性氣味的氣體，故D正確：故選B。 20. (2021-云南玉溪市高三一模)某

13、化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī) 院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不 正確的是() w—Y X=z A. 原子半徑：W>Y>Z>X B. 該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物 D. W的單質(zhì)能使鮮花褪色 【答案】A 【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的共價鍵成鍵數(shù)目可知，X可形成4個共價鍵，則最外層電子數(shù)為4,即位于IVA族， 同理可推出Y形成3個共價鍵，則最外層電子數(shù)為5,位于VA族，Z形成2個共價鍵，則最外層電子數(shù)為 6,位于VI

14、A族，W形成1個共價鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)為7,位于VIIA族，又X、Y、Z、W為 原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z與W不在同一周期，則可推知X為C元素，Y為N元素，Z為O元 素，W為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。同-?周期元素原子半徑從左到右依次減小，且 同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，根據(jù)上述分析可知，原子半徑大小排序為：W(C1)> X(C) > Y(N) > Z(O), A錯誤；該化合物中不含氫原子，所有原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；X為C元素，Y為N元 素，Z為O元素，則X、Y能與Z分別形成CO和CO2等、NO和NO2等兩種及其以上化合物

15、，C正確；W的單質(zhì)為氯氣，鮮花中含水分，則氧氣可使?jié)駶櫟孽r花褪色，D正確；故選A。 【答案】C 【解析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉 元素，X、Y、Z形成的鹽，加入硫酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，黃色沉淀可能是硫單質(zhì)，刺激性氣體可能 是二氧化硫，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O5與硫酸反應生成S和SO2,所以W為氮元素，X 為敘元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，由此分析。同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越 強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，。的非金屬性強于N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,故A不符合題意；Y的簡

16、單離 子是Na\核外有10個電子，X的簡單離子是O七核外也有10個電子，Na\ O?-均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)， 故B不符合題意；Y與Z形成的化合物的水溶液是Na?S溶液，Na?S溶液因S??水解呈堿性，紅色石蕊試紙遇 堿變紅，藍色石蕊試紙遇堿不變色，故C符合題意；X為氧元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，S和O同屬于第 VIA族，S與Na同屬于第三周期，故D不符合題意；答案選C。 3. （2021-福建芾田市高三一模）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中 Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14, Z?-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬

17、 元素。下列說法正確的是（） A. W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸 B. 原子半徑：Y>Z>X C. 非金屬性：X>W D. 最簡單氫化物的沸點：W>Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù) 之和為14, Z2-與Y*具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O, Y為Na, W為Cl, X為H,由分析可知W為 C1,其最高價氧化物對應的水化HC1O4為強酸，而且為最強的含氧酸，故A錯誤；由分析可知X、Y、Z分 別為H、Na和O,則其原子半徑的大小關(guān)系為：r（Na）>r（O）>r（H）,所以Y>Z>X，故

18、選B； X為H, W為O,所以非金屬性：X（H）Z>X B. Z的氧化物的水化物一定是強酸

19、 C. M與水反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì) D. X與Z兩元素不可能形成各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物 【答案】C 【解析】w、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則W為 H, X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，則X為O, N最外層有3個電子，則N為B, Y是同周期中原子半徑 最大的元素，則Y為Na, N與W和Y形成的化合物M是有機化學工業(yè)重要的還原劑，則該化合物M為 NaBH4, Na與Z形成的化合物可作調(diào)味品，則Z為C1。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此簡單離 子半徑：CF>O2 >Na+,故A錯誤；Z的氧化物的水化物HC1O

20、是弱酸，故B錯誤；M為NaBHi, M與水 反應時，NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是比，故C正確；X與Z兩元素形成的 化合物ChO中各原子均達8。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。 5. （2021-福建寧德市高三一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，Z元素的原子半徑是 同周期元素中原子半徑最小的。下列說法錯誤的是（） X Y Z W A. X元素存在多種同素異形體 B. Y的氫化物只有一種 C. Z無正價 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W 【答案】B 【解析】根據(jù)題干信息，短周期元素X、Y、Z、W

21、在周期表中的位置關(guān)系圖可知，X、Y、Z處于第二周期, W處于第三周期，因Z元素的原了半徑是同周期元素中原子半徑最小的，所以Z是元素F,可依次推得Y是O元素,W是Cl元素，X是C元素。X元素是C元素,存在金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故A正 確；Y是0元素，氫化物有田0和H2O2,故B錯誤；Z是F元素，只有負價，沒有正價，故C正確：Z是F 元素，W是C1元素，旦非金屬性F>C1,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是F>C1,故D正確。故答案為B, 6. （2021-四川廣元市高三一模）一種由短周期元素組成的有機化合物（如圖所示），常用作分析試劑。元素 X、Y、Z、V、W原子序數(shù)依次增大，V的

22、單質(zhì)為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。下列有關(guān)敘述?定正確的是 X Z I II X-Y-V-W n A. 原子半徑r（Z）>r（Y） B. Y元素形成的單質(zhì)只有兩種 C.非金屬性：W>V D. W氧化物的水化物為強酸 【答案】C 【解析】幾種元素均為短周期元素，V的單質(zhì)為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數(shù)大于S,則W為C1 元素，分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z可以和S形成雙鍵，應為0元素，X可以形成1個共 價鍵，原子序數(shù)小于O,則X為H元素，Y可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)小于O,則Y為C元素。綜上所 述X為H、Y為C、Z為O、V

23、為S、W為C1。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C原子半 徑較大，即，S,即W>V,故C正確；W為C1元素，其氧化物的水化 物有多種，不都是強酸，如HC1O為弱酸，故D錯誤；綜上所述答案為C。 7. （2021-重慶高三一模）主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。a、b原子序數(shù)之和 是c的一半；a與d同主族；b的最高正價與最低負價代數(shù)和為2； c的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的 一種成分。下列說法正確的是（

24、） A. 簡單離子半徑：d>C B. c、d兩元素形成的化合物d2c2R含有離子鍵 C. a與b形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性 D. b、c兩種元素的氧化物對應的水化物均為強酸 【答案】C 【解析】主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，目均不大于2（）。b的最高正價與最低負價代數(shù)和為 2,則b為N, c的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分，則c為S, a、b原子序數(shù)之和是c的一 半，則a為H, a與d同主族，則d為K,據(jù)此解答。核外電子排布相同時，核電荷越大半徑越小，則S?一半 徑大于K*半徑，故A錯誤；K2S2中K+與S；間以離子鍵結(jié)合，+ S原子間通過非極

25、性共價鍵結(jié)合，故 B錯誤；a與b形成的最簡單化合物為NH3,氨氣與水反應生成-水合氨，溶液呈堿性，故C正確；b、c兩 種元素的氧化物對應的水化物有強酸，也有弱酸，如H2SO3,故D錯誤；故選C。 8. （2021?上海青浦區(qū)高三一模）X、Y、Z、Q、R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是（ ） n 3 * □ j 5 3 A. Y元素位于第二周期VA族 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Q C. 原子半徑：Y>Z D. 可通過比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性判斷二者的非金屬性強

26、弱 【答案】D 【解析】根據(jù)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的? 半?？芍猉為C, Y為N, Z為O, Q為S, R為Cl。Y元素為N,位于第二周期VA族，故A正確；R為 Cl, Q為S,非金屬性C1>S,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Q,故B正 確；Y為N, Z為O,都位于第二周期，電子層數(shù)相同（即同周期）時，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減 小。則原子半徑：Y>Z,故C正確；Z為O, Q為S, O元素的最高正價不等于主族序數(shù)，因此不可以通過 比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性判斷二者的非金

27、屬性強弱，故D錯誤；故答案選D。 9. （2021-上海靜安區(qū)高三一模）氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是 A. 非金屬性 Si

28、性越強最高價氧化 物對應的水化物的酸性越強，非金屬性SiVPVCl,所以酸性HCIO4Y>W>X B. M?Y的水溶液呈酸性 C. W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 D. X位于元素周期表的第二周期VI1A族 【答案】A 【解析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，M為+1價陽離了 M為Li+和Na+, X可

29、以形成雙鍵，X為O元素，則M為Na元 素，Y可以形成六個化學鍵旦X和Y同主族，則Y為S元素，W可以形成單鍵，則W為CI元素，據(jù)此分 析。同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，且一 般來說電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑Na>S>Cl>O , A項正確；Na2S的水溶液因S。-水解而呈堿 性，B項錯誤；C1的最高價氧化物對應的水化物HC1O4是一種強酸，C項錯誤；O位于元素周期表的第二周期VIA族，D項錯誤；故答案選A。 11. （2021-重慶高三零模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族

30、 序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù) 和為4.下列說法錯誤的是 A. W與X形成的最簡單化合物極易溶于水 B. Y和Z可形成化合物Y2Z3 C. 最外層電子數(shù)Z>X>Y>W D. Y和Z 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 【答案】D 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素， W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為A1元 素，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,因為最高正價與最低負價的絕對值之和為8,則最高正價為+6、最

31、 低負極為-2價，則Z為S元素，據(jù)此回答；W與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水，A正確；Y即A1 化合價+3價、Z即S化合價-2價，Y和Z可形成化合物Y2Z3, B正確；Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為 6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y>W, C正確：Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不 相同，D錯誤； 答案選D。 12. （2021-廣東深圳高三模擬）根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是 元素編號 E F G H I J K L 原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.

32、143 0.160 0.186 最高化合價或最 低化合價 + 1 -2 +3 -1 _2 +3 +2 + 1 A.最高價氧化物對應水化物的酸性：H>I B. 簡單離子半徑：K>F C. 同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：L>K>J D. J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得 【答案】B 【解析】F、I兩元素的最低化合價都為-2價，則F、I位于元素周期表VIA族，由原子半徑可知，F(xiàn)為0元 素、I為S元素；H元素的最低化合價為-1價，原子半徑大于O的原子半徑，則H為C1元素；G、J兩元素的 最高化合價都為+3價，G的原子半徑

33、小于J,則G為B元素、J為A1元素；E、L兩元素的最高化合價都為+1 價，E的原子半徑小于O的原子半徑，L的原子半徑大于A1的原子半徑，則E為H元素、L為Na元素；K 元素的最高化合價為+2價，原子半徑介于Na和A1之間，則K為Mg元素。非金屬元素的非金屬性越強，最 高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強「硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸，故A正確； 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子 半徑大于鎂高子，故B錯誤：金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)與酸反應越劇烈，金屬性：Na>Mg>Al,則同溫 下，形狀、大小相同的單質(zhì)

34、與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：Na>Mg>AI,故C正確；Na、Mg、Al 均為活波金屬，工業(yè)上用電解法冶煉獲得Na、Mg、Al的單質(zhì)，故D正確；故選B。 13. (2021?浙江高三模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其 中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。己知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己;0.1mol L-' 丁溶液的pH為I3(25°C).下列說法正確的是 A. 原子半徑：W>Z>Y>X B. Y元素在周期表中的位置為第3周期第IVA族 C. Imol甲與足最的乙完全反應共轉(zhuǎn)移Imol電子 D. 化合

35、物甲中只有離子鍵 【答案】C 【解析】0.1mol/L-i 丁溶液的PH為13(25°C), 丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為 NaOH,發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、0、Na元素，己是由 Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，己不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為。、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2.乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。綜 上所述，X元素為H、Y元素為C、Z元素為0、W元素為Na。原子半徑：Na>C>0>H,即W>Y>Z>X, A 項錯誤；C元素在周期表中的

36、位置為第2周期第IVA族，B項錯誤；ImolNazCh與水反應屬于歧化反應，0元 素從負一價升到零價，又從負一價降到負二價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL C項正確。化合物Na2O2含有離子鍵和 共價鍵，D項錯誤；故選C。 14. （2021-江西南昌市高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極 易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。 下列說法正確的是 A. 由元素X、Y組成的化合物一定易溶于氫氧化鈉溶液 B. 離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強 D.

37、 工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì) 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中， 則X的氣態(tài)氫化物為氨氣、Y的氫化物為水，X為N元素、Y為O元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高 價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為A1元素、W是S元素；由原子序數(shù)可知，Q是CI 元素。 一敘化氮為不成鹽弱化物，不能與氫敏化鈉溶液反應，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大， 離子半徑越小，氧離子、氮離子和鋁離了的電子層結(jié)構(gòu)相同，則鋁離子的離子半徑小于氮離子，故B錯誤： 氯元素的含氧酸的酸性不?定強于硫元素的含氧酸，如次氯酸為弱酸，酸性弱于硫酸，故C錯誤：工業(yè)上用 電解熔融氧化鋁的方法制得金屬鋁，故D正確；故選D“ 15. （2021-四川資陽市高三一模）一種由四種短周期元素組成的化合物（如圖所示），具有極強的氧化性。其中 元素X、Y、Z、W的原了序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為36。下列有關(guān)敘述錯誤的是 Y Y + II II . Z [ Y-W-Y-Y-W-Y-X] II II Y Y