華南師范大學(xué)_無機化學(xué)(下)期末考試試卷

孝曲紳牝七孝化學(xué)與環(huán)境學(xué)院2005-2006學(xué)年第(二)學(xué)期期末考試無機化學(xué)(下)試卷(B)生級充級姓至學(xué)號題號二 >五總分得分一：見項選擇題(每題1分，共匆分J1;對鹵化氫性質(zhì)遞變表述不正確的是()(A) 偶極HF>HCl>HBr>HI(B)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI(C) 水合熱(放熱)肝>HCl<IIBr<HI.(D)氣化熱HF<HCl<HBr<HI2；對氫氟酸酸性敘述不正確的是()(A) 稀的氫氟酸水溶液呈弱酸性.(B) >5mol/L的氫氟酸的酸性明顯變大.(0由于HF的締合，發(fā)生了2HFf HF；+FT的反應(yīng),使氮氟酸不論濃稀其弱酸性并不 明顯.(D) 由于締合作用，氫氟酸可以形成酸式鹽.3：硫化後經(jīng)長期放耗,顏色會逐漸加深，因為(A) (Nlh)?S分解，析出的膠狀硫使溶液顏色變深(B) (“AS被氧化,冇膠狀硫析出，可使溶液顏色變除(O (K'HJA因長期放胃，產(chǎn)生多硫化物使溶液顏色變深(D)(21丄5易水解，產(chǎn)物ILS, N1I，逸出片，使溶液變濃，顏色變深4： HTFeA>Al&. TiO?等難溶金屬氧化物共熔生成可溶件硫酸鹽的試劑是()(A) Na2S2O8 (B) K2S2O7 (C) Na2SA (D; Na2S0;5： MV離了中存在離域n鍵可用符號(表示(A) n33(B)扁 (C)時(D) n；6 ；卜列物質(zhì)從左到右按堿性減弱次序排列的是()(A) NILOH, NH仆 NM, HK：(B) NH, NJL, NFLOH, HNS(C) Nib, NH2OH, NJL UN,(D) N,Hb NIL NILOII, HN:,7：金剛石中碳與碳原了間的結(jié)合力是()(A)金屬鍵 (B)共價鍵 (C)范徳華力(D)離了鍵&向ZnCL洛液屮加入Na,CO.溶液，生成的沉淀是()(A) ZnC03(B) Zn2 (OH) 2CQ?9：卜列性質(zhì)遞變，其中正確的是(A)熱穩(wěn)定性:NgCOVKQhVRbQb(C) 堿性：NH3<PHa<AsH310；下列離了，水解能力垠強的是(A) C屮(B) N(C) Al(0 Zn (OH) 2(D) Zn(HC03)2)(B) 溶解性:NaClAVKCgVRbClO,(D) 還原性:H2O>H2S>H2Se)(D) Mg"lh在空氣屮燃燒只生成正常氧化物(普通氣化物)的堿金屬尤素是()(A)鎖1鎧 (B)腳鉀 (C)鈉鋰 (D)鋰12：卜面兒種堿金屬鹽屮熱穩(wěn)定性垠低的是()(A)碳酸鹽 (B)硝酸鹽 (C)硫酸鹽 (D)商化物13：鋁的制備,用電解法制備金屬鋁時在A14沖加入血A1F&的作用是()(A)使A1血的熔化溫度降低(B)作為原料(0防止金屬鋁氧化(D)加快反應(yīng)速度14：關(guān)于鋁分族、緒分族元素某木性質(zhì)的敘述，錯謀的是()(A) 隨若原了序數(shù)的遞增，鋁分族、錯分族元索的任氣化態(tài)都趨向穩(wěn)定(B) 錯分族元素都有低的電離能和較小的電負(fù)性,都是活潑金屬(C) 錯分族元索都有兩種氧化態(tài)，尚氧化態(tài)為IV,任氧化態(tài)為+ II(D) 鋁分族元素都有兩種氣化態(tài)，高氣化態(tài)為十川,任氧化態(tài)為+ I15：關(guān)于I B族與II B族的敘述鉛謀的是()(A) I B族金屬比II B族金屬活潑性低(B) I B族金屬比II B族金屬熔沸點低(C) 】B族氫氧化物比II B族氫氧化物缺性強(D) I B恢兀素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比IIB恢元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大16:卜列各組離子能用NaOI I溶液進行分離的是()(A) Zn2 Pb2*(B) Cr3 Zn2*(C) Cr3 Fe3*(D) Zn2*, Al3417；關(guān)于過渡冗索氧化物及其氫氧化物酸堿性的變化規(guī)律，卜列敘述小鉛謀的是(A) 同一周期，從蟲到右，高優(yōu)化態(tài)的氣化物及英氫血化物獗性減弱，酸杵增強(B) 同一族中，從I到卜1氧化態(tài)和同的氧化物及其氧訊化物酸竹減弱，俶性增強(0同一娛中，從上到卜，氧化態(tài)相同的氧化物及其氫氣化物酸性增忸堿性減弱)同一兀素，在高氧化態(tài)時,性較強，隨看氧化態(tài)的降低酸性減弱18：下列含氧酸屮,氧化性最弱的是()(A) HAU (B) H2CrO4(D) HJiOi19：卜列關(guān)于FeCh性質(zhì)的敘述屮正確的是()(A) FeCls是離子化合物(B) 常溫時是以FeCh分子存冷(C) 可用加熱FeCl:J - 6H20脫去結(jié)晶水的方法制取無水FeCh(D) Fe(III)是一種屮間氧化態(tài)，既可被何化也可被還原20；下列關(guān)于Ni (OH) Fe(OH)學(xué)性質(zhì)的敘述屮，正確的是()(A) 都主要是顯誡性(B) 都易溶于氮水而形成氮合物(0在堿性介質(zhì)中都易被空氣I啲()埶化成三價的鎰氧化物(D) Ni(0H)2的還原性強于Fe (OH) 2二；填空題(每空1分，共25分)1I?溶于CC"因為o b溶于KI溶液，由于。(2分2. Fe?O4是一種具有磁性的色氧化物，其中Fe的價態(tài)分別為和0Pb?O4是一種可作顏料的色氧化物，其中Pb的價態(tài)分別為和° (6分)3. 在卜謎硫化物屮：(4分)A. AS2S5 B. SbzSj C Bi2S§ D. SnS(1) 酸性最強的是;(2)不溶于鹽酸的是；(3)不溶于Na込溶液的是 :(4)不溶于Na2SA溶液的是 。4. 欲將PbSO4與BaSOq分離，常加入或溶液。(2分)5. 比較下列化合物的性質(zhì)，用“大于”、“小于或“等于=”表示(5分)(1)熔點：SnCkSnCb(2)熱穩(wěn)定性：Cu(OH)2Mg(OH)2(3)水解趨勢：CrChCaCI2 (4)沸點，BF?BBr?(5)形成配合物的能力，Mg"Zr?6. 在C：uSO4和IlgCl2溶液屮各加入適量KI溶液，將分別產(chǎn)生和沉淀(給出分子式)；使后者進一步與KI溶液作用，現(xiàn)象 是，1*1生成 (給出化學(xué)式)而溶解。(4分)7. AI3PO4和AgCl都難溶于水，然而在lINOs溶液屮，能溶解。在Nib水屮，能溶解。(2分)三：簡答題(共35分)1. 對未知酸性溶液的分析報告如卜，試討論其是否合理，說明理由。(X分)(1) Fe2+, Na SO亍,NO；(2) K F, SO亍,MnO；(3) NaS Zn2+r SONO, CP(4) Ba", Alt Cu", NO；, CP2. 舉出鑒別Sn"和Pb2+離子的三種方法 (6分)種離子存在？哪兒種不存在？簡述埋由。(6分)(1)向一份未知溶液屮加過量AgNOj溶液產(chǎn)生門色沉淀；(2) 向另二份未知液中加入BaCb溶液也產(chǎn)生白色沉淀:(3) 取第三份未知液，用II2SO4酸化后加入渙水，澳水不褪色。4. H3PO3、H3PO2各為兒元酸？簡述判斷的理由。（5分）5. 指出C（HI）在酸性和堿性介質(zhì)小的存在形式，并各舉一例說明在酸性和堿件介 質(zhì)屮如何實現(xiàn)從Cr（III） fC（VI）的轉(zhuǎn)換，并寫出反應(yīng)方程式。（5分6. BaCrO4和BaSCh的溶度積相近,為什么BaCrCh能溶于強酸,而BaSO4卻不 能溶于強酸？（5分）Iffl：綜合題（10分）現(xiàn)有_白色固休A, A放入水后生成白色沉淀B, B可溶于濃HC1,若將固體A 溶于稀HNO3中得無色溶液C。向C中加入AgNOj溶液得到口色沉淀D°D溶于 氨水得溶液E,酸化溶液E, 乂產(chǎn)生H色沉淀D。將ISS軌入溶液C,產(chǎn)生棕色沉淀F, F溶于多硫化卡安形成溶液G,酸化滾液G 得黃色沉淀H。少量溶液C加入HgCl溶液得門色沉淀I，繼續(xù)加入溶液C,沉淀逐漸變灰，最 后變?yōu)楹谏恋鞪。確定A、B、C、D、E. F、G、H、I、J各表示什么物質(zhì)。（10 分）五:計算題(10分試用計養(yǎng)說明向Cd(CN)溶液屮通H2S能否得到CdS沉淀? 3Cd(CN)； = Xx 1018心(CdS) = 8x IO-27A2(H2S) = 9.2 x IO-22a(HCN) = 6.2 x 10山