專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題測(cè)試

專題檢測(cè)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 僦酸鉉（NHQCN）與尿素CO（NH2）2（）A. 都是共價(jià)化合物B. 都是離子化合物C. 互為同分異構(gòu)體D. 互為同素異形體2. 如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是（）原子的種類大|于砂素的種類原了質(zhì)最* 主要集中在/ yA原子核上J B3. 日本福島核電站的核原料鈾-235（藥U）裂變釋放出具有放射性的碘-131（1）和艷-137（宓Cs）,關(guān)于它們的說法正確的是（）A. 1271與E互為同素異形體B. cs的核電荷數(shù)為137C. 鈾-235的中子數(shù)是143D. 錨與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢4. 下列說法不正確的是（）A. Mg的金屬性比A1強(qiáng)B. K的離子半徑大于C. HCI的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)D. HCIO4的酸性比H3PO4強(qiáng)5. 某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此元素是（）A. CB. NC. SiD. S6. 下列各項(xiàng)表述中正確的是（）A. Na2O2 的電子式為 Na：O :.O:NaB. 106g的乙醇和丙醇（化學(xué)式為QHQ）混合液完全燃燒生成的CO2為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D. CL的結(jié)構(gòu)示意圖為7.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和Co的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.漠和汞的氣化8.下面是一些常見分子的比例模型。其中I個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（）9.cd a （9）oA.知?dú)?B.氨氣下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是C.水D.二瓶化碳10.11.A.共有7個(gè)周期、16個(gè)族B.C.D.形成化合物種類最多的元素在第2周期11人族的右邊是11出族，IIIA族的左邊是IIB族某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H”ROm則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)"”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是A.B.C.D.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大虛線相連的元素處于同一族B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵下列順序排列不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB. 原子半徑：Na>Mg>0C. 酸性：HCIOPH2SOQH3POJD. 非金屬性：F>Cl>Br12.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為I ： 1D. X?Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13. 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是()A. 該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+bB. bW4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體C. 隨著b數(shù)字的增大(bV8),元素的原子半徑逐漸減小D. 隨著b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)14. 短周期的X、Y、Z三種主族元素，巳知原子序數(shù)的關(guān)系為X + Z = 2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法中正確的是()A. 若X是O,則YX一定是離子化合物B. 若X是Na,則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C. 若Y是O,則非金屬性：Z>Y>XD. 若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素15. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16. (7分)有A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)用代表上述概念的序號(hào)，完成卜冽問題：(1) 原子種類由決定。(2) 元素種類由決定。(3) 元素有無同位素由決定。(4) 同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決定。(5) 元素的原子半徑由決定。(6) 元素的化合價(jià)主要由決定。(7) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。17. (8分)C6。、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu)):（1）等質(zhì)量的Cm、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量,在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？（填“能”或“不能”）（2）固態(tài)時(shí)，C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動(dòng)，其硬度比金剛石小很多的原因是18. （12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第2至第6周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。（DM的元素符號(hào)是,元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）在上圖中用“O"圈出磷元素的位置。（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì)B時(shí)，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）N的單質(zhì)與磷反應(yīng)可生成化合物乙Z分了中各原了都達(dá)到8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z與水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。寫出Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式19. （14分）有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是4KX和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T?X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。(1) 各元素的符號(hào)是X(2) Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為.(3) 用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:(4) YX2和BY反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,被氧化的元素是。20. (14分)下圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素,請(qǐng)回答下列問題：XYZW(1) 若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W在周期表的位置是。(2) 若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是、(3) 若氫氣與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中氫氣與Y形成的化合物為液態(tài)，該氫化物的電子式為,兩化合物反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為。若X為非金屬元素，Y元素在周期表中處于第縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。答案1. C 2. C3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. D 10. A 11. A 12. D 13. C14.A 15.A 16. (I)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D17.相等能（2）C6o （3）石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力18.Rb(3)2Mg+SiO2 高溫,Si+2MgO PCh+ 3H2O,H3PO3+3HC119.(1)0 S Cl Na H20.第3周期0族（2）SO廠、POiNax+'-S x+xNa Na*| x S x J2 Na*-2(4) 2H2S + SO2=3S I +2H2O SO2 硫(S)(3) H OO H H2O2+ H2S,S I + 2H2O(4) 15、 16、 17