河南省濮陽(yáng)市南樂(lè)縣城關(guān)鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（1） 新人教版

第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題二課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)（學(xué)習(xí)目標(biāo)（1 1分鐘）分鐘）掌握金屬活動(dòng)順序表的靈活運(yùn)用掌握金屬活動(dòng)順序表的靈活運(yùn)用自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo) （1 1分鐘）分鐘）背誦背誦熟練背出，熟練背出， 完成檢測(cè)題完成檢測(cè)題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)“金金屬活動(dòng)性屬活動(dòng)性順序表順序表”自學(xué)內(nèi)容自學(xué)方法自學(xué)要求 金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表KKCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱1、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ） A. Fe CuCl2溶液溶液 Ag B. FeCl2溶液溶液 CuCl2溶液溶液 AgC. FeCl2溶液溶液 Cu Ag D. FeCl2溶液溶液 Cu AgNO3溶液溶液一、設(shè)計(jì)方案：檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性一、設(shè)計(jì)方案：檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性2、為了測(cè)定、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利某同學(xué)利Zn粉粉,Cu片片,AgNO3溶液和鹽酸溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是案，其中可行的是 （ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3DAD自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)1 （3分鐘）分鐘）變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1（2分鐘）分鐘）自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)2 （3分鐘）分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應(yīng)二、一種金屬與多種鹽溶液的反應(yīng)1 1、在、在CuClCuCl2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的ZnZn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體一定充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體一定 （ ） A A、有、有Zn BZn B、有、有Zn Cu AgZn Cu Ag C C、有、有CuCu和和Ag DAg D、有、有AgAgD變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2（5分鐘）分鐘）2、向、向ZnSO4和和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是有的金屬是 （ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cuc3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）濾液）濾液A和濾液和濾液B含有相同的溶質(zhì)是含有相同的溶質(zhì)是 。 （2）步驟）步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）固體）固體A中含中含 。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 或或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn Cu FeZn Cu Fe（4）步驟）步驟加入的鋅粉要過(guò)量原因是加入的鋅粉要過(guò)量原因是 ，（5）固體）固體B的物質(zhì)是的物質(zhì)是 。使溶液中的使溶液中的FeFe2 2+ +、CuCu2+2+完全反應(yīng)完全反應(yīng)Fe1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應(yīng)，下、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（ ）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBA B C D自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)3（4分鐘）分鐘）三、圖像題1、在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，燒杯中都、在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（者都完全溶解后，天平指針將：（ ） A偏向放鋅粒的燒杯一邊偏向放鋅粒的燒杯一邊 B不發(fā)生偏不發(fā)生偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) C偏向放鐵粉的燒杯一邊偏向放鐵粉的燒杯一邊 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)4（4分鐘）分鐘）A四、天平指針問(wèn)題四、天平指針問(wèn)題1、 小華想測(cè)定小華想測(cè)定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。數(shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出 合金中銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10 g該合金粉末，該合金粉末，在粉末中在粉末中連續(xù)三次連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)分析，小華用從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫合金粉末總共收集到氫氣氣_ g。 (4)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.20.2自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)5 （6分鐘）分鐘）五、數(shù)據(jù)分析問(wèn)題五、數(shù)據(jù)分析問(wèn)題(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H265 2X 0.2g解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x氫氣質(zhì)量為：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g 10gX100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.041.1.下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是均正確的是( )( ) 選選項(xiàng)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論( (金屬的金屬的活動(dòng)性活動(dòng)性) )A A將鋁絲放人硫酸銅溶液將鋁絲放人硫酸銅溶液中中無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象CuAlCuAlB B分別將相同形狀的鎂條分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈鎂條燃燒得更劇烈MgAlMgAlC C分別將鋅粉與鐵絲放入分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快率比鐵絲快ZnFeZnFeD D分別將鋁片和鐵片放在分別將鋁片和鐵片放在空氣中數(shù)天空氣中數(shù)天鐵片表面生銹，鋁鐵片表面生銹，鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)象片表面無(wú)明顯現(xiàn)象AlAlFeFeB當(dāng)堂訓(xùn)練（當(dāng)堂訓(xùn)練（1515分鐘）分鐘）2. 某化工廠排出的廢液中含有某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案填空根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案填空: 固體固體x是是_ ，固體，固體y是是_。 銀銀銅銅 AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe3 3、把鋅片、銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，、把鋅片、銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，向得到的固體中加入稀硫酸待充分反應(yīng)后過(guò)濾，向得到的固體中加入稀硫酸 若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有 ， 若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有 ，濾，濾 液中存在的金屬陽(yáng)離子是液中存在的金屬陽(yáng)離子是 。AgZn Ag CuZn2+4、在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入、在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使 天平重新達(dá)到平天平重新達(dá)到平衡的是（衡的是（ ）A 在左盤(pán)中放在左盤(pán)中放4g砝碼砝碼 B移動(dòng)游碼至移動(dòng)游碼至3.4刻度刻度 C移動(dòng)游碼至移動(dòng)游碼至7.6g刻度刻度 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷B選做題選做題5. 計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）計(jì)算：（計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量； （2）稀硫酸溶液中，）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11.2g29.4%解：（解：（1 1）設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為）設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為x x Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 56 56 2 2 x x 0.4g0.4g 56/2=x/0.4g 56/2=x/0.4g， x=11.2gx=11.2g； （2 2）設(shè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為）設(shè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y y Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 9898 2 2 y y 0.6g 0.6g 98/y=2/0.6g 98/y=2/0.6g y=29.4g y=29.4g 稀硫酸溶液中，稀硫酸溶液中，H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 29.4g/100g 29.4g/100g100%=29.4%100%=29.4%答：甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量為答：甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g11.2g；稀硫酸溶液；稀硫酸溶液中，中，H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%29.4% 6.6.如圖表示等質(zhì)量的金屬如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)gMg和和AlAl分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）A AX X表示反應(yīng)所用時(shí)間，表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y Y表示生成氫氣的質(zhì)量表示生成氫氣的質(zhì)量 B BX X表示生成氫氣的質(zhì)量，表示生成氫氣的質(zhì)量，Y Y表示反應(yīng)所用時(shí)間表示反應(yīng)所用時(shí)間C CX X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y Y表示生成氫氣的質(zhì)量表示生成氫氣的質(zhì)量D DX X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y Y表示生成氫氣的質(zhì)量表示生成氫氣的質(zhì)量C C