河南省濮陽市南樂縣城關鎮(zhèn)初級中學九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質課件（1） 新人教版

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1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題二課題二 金屬的化學性質金屬的化學性質學習目標（學習目標（1 1分鐘）分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導自學指導 （1 1分鐘）分鐘）背誦背誦熟練背出，熟練背出， 完成檢測題完成檢測題復習復習“金金屬活動性屬活動性順序表順序表”自學內容自學方法自學要求 金屬活動性順序表金屬活動性順序表KKCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱1、利用下列各物質之間的反應，能夠驗證、利用下列各物質之

2、間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（三種金屬活動性順序的是（ ） A. Fe CuCl2溶液溶液 Ag B. FeCl2溶液溶液 CuCl2溶液溶液 AgC. FeCl2溶液溶液 Cu Ag D. FeCl2溶液溶液 Cu AgNO3溶液溶液一、設計方案：檢驗金屬活動性一、設計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱的化學活動性強弱,某同學利某同學利Zn粉粉,Cu片片,AgNO3溶液和鹽酸溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是案，其中可行的是 （ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgN

3、O3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3DAD自學檢測自學檢測1 （3分鐘）分鐘）變式訓練變式訓練1（2分鐘）分鐘）自學檢測自學檢測2 （3分鐘）分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1 1、在、在CuClCuCl2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的ZnZn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體一定充分反應后過濾，留在濾紙上的固體一定 （ ） A A、有、有Zn BZn B、有、有Zn Cu AgZn

4、 Cu Ag C C、有、有CuCu和和Ag DAg D、有、有AgAgD變式訓練變式訓練2（5分鐘）分鐘）2、向、向ZnSO4和和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是有的金屬是 （ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cuc3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程

5、如下：關金屬，實驗過程如下：（1）濾液）濾液A和濾液和濾液B含有相同的溶質是含有相同的溶質是 。 （2）步驟）步驟其中一個反應的化學方程式：其中一個反應的化學方程式： （3）固體）固體A中含中含 。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 或或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn Cu FeZn Cu Fe（4）步驟）步驟加入的鋅粉要過量原因是加入的鋅粉要過量原因是 ，（5）固體）固體B的物質是的物質是 。使溶液中的使溶液中的FeFe2 2+ +、CuCu2+2+完全反應完全反應Fe1、等質量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下、等質量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確

6、表示氫氣質量與反應時間關系的是（列圖像能正確表示氫氣質量與反應時間關系的是（ ）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBA B C D自學檢測自學檢測3（4分鐘）分鐘）三、圖像題1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（者都完全溶解后，天平指針將：（ ） A偏向放鋅粒的燒杯一邊偏向放鋅粒的燒杯一邊 B不發(fā)生偏不發(fā)生偏轉轉

7、C偏向放鐵粉的燒杯一邊偏向放鐵粉的燒杯一邊 D無法判斷無法判斷自學檢測自學檢測4（4分鐘）分鐘）A四、天平指針問題四、天平指針問題1、 小華想測定小華想測定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中銅的質量分合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 合金中銅合金中銅的質量分數(shù)的質量分數(shù)(2)為了測定該合金的組成，小華稱取為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，該合金粉末，在粉末中在粉末中連續(xù)三次連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，

8、小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)分析，小華用從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫合金粉末總共收集到氫氣氣_ g。 (4)求該合金中銅的質量分數(shù)求該合金中銅的質量分數(shù)? 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量生成氫氣的質量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.20.2自學檢測自學檢測5 （6分鐘）分鐘）五、數(shù)據(jù)分析問題五、數(shù)據(jù)分析問題(4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。求出該合金中銅的質量分數(shù)。Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H265 2

9、X 0.2g解：設合金中含鋅的質量為解：設合金中含鋅的質量為x氫氣質量為：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g 10gX100%=35%答：該合金中銅的質量分數(shù)為答：該合金中銅的質量分數(shù)為35% 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量生成氫氣的質量(g)0.080.080.041.1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是均正確的是( )( ) 選選項項實驗設計實驗設計現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論( (金屬的金屬的活動性活動性)

10、 )A A將鋁絲放人硫酸銅溶液將鋁絲放人硫酸銅溶液中中無現(xiàn)象無現(xiàn)象CuAlCuAlB B分別將相同形狀的鎂條分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈鎂條燃燒得更劇烈MgAlMgAlC C分別將鋅粉與鐵絲放入分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快率比鐵絲快ZnFeZnFeD D分別將鋁片和鐵片放在分別將鋁片和鐵片放在空氣中數(shù)天空氣中數(shù)天鐵片表面生銹，鋁鐵片表面生銹，鋁片表面無明顯現(xiàn)象片表面無明顯現(xiàn)象AlAlFeFeB當堂訓練（當堂訓練（1515分鐘）分鐘）2. 某化工廠排出的廢液中

11、含有某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2三種物質。為了分離并回收金屬銀和銅，化三種物質。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案學課外小組的同學設計了如下實驗方案： 根據(jù)實驗方案填空根據(jù)實驗方案填空: 固體固體x是是_ ，固體，固體y是是_。 銀銀銅銅 AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe3 3、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸待充分反應后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸 若無氣體產生，則固體物質中肯定有若無氣體產生，則固體

12、物質中肯定有 ， 若有氣體產生，則固體物質有若有氣體產生，則固體物質有 ，濾，濾 液中存在的金屬陽離子是液中存在的金屬陽離子是 。AgZn Ag CuZn2+4、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉，則下列操作中能使天平指針發(fā)生偏轉，則下列操作中能使 天平重新達到平天平重新達到平衡的是（衡的是（ ）A 在左盤中放在左盤中放4g砝碼砝碼 B移

13、動游碼至移動游碼至3.4刻度刻度 C移動游碼至移動游碼至7.6g刻度刻度 D無法判斷無法判斷B選做題選做題5. 計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得有關數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）應，所得有關數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）計算：（計算：（1）甲同學加入金屬鐵的質量）甲同學加入金屬鐵的質量； （2）稀硫酸溶液中，）稀硫酸溶液中，H2SO4的質量分數(shù)的質量分數(shù) 11.2g29.4%解：（解：（1 1）設甲同學加入鐵的質量為）設甲同學加入鐵的質量為x x Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 56

14、56 2 2 x x 0.4g0.4g 56/2=x/0.4g 56/2=x/0.4g， x=11.2gx=11.2g； （2 2）設稀硫酸溶液中溶質的質量為）設稀硫酸溶液中溶質的質量為y y Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 9898 2 2 y y 0.6g 0.6g 98/y=2/0.6g 98/y=2/0.6g y=29.4g y=29.4g 稀硫酸溶液中，稀硫酸溶液中，H H2 2SOSO4 4的質量分數(shù)的質量分數(shù) 29.4g/100g 29.4g/100g100%=29.4%100%=29.4%答：甲同學加入金屬鐵的質量為答：甲同學加入金

15、屬鐵的質量為11.2g11.2g；稀硫酸溶液；稀硫酸溶液中，中，H H2 2SOSO4 4的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為29.4%29.4% 6.6.如圖表示等質量的金屬如圖表示等質量的金屬MgMg和和AlAl分別與足量且質量分數(shù)分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是 （ ）A AX X表示反應所用時間，表示反應所用時間，Y Y表示生成氫氣的質量表示生成氫氣的質量 B BX X表示生成氫氣的質量，表示生成氫氣的質量，Y Y表示反應所用時間表示反應所用時間C CX X表示滴加稀硫酸的質量，表示滴加稀硫酸的質量，Y Y表示生成氫氣的質量表示生成氫氣的質量D DX X表示參加反應的金屬的質量，表示參加反應的金屬的質量，Y Y表示生成氫氣的質量表示生成氫氣的質量C C