河南省濮陽市南樂縣城關(guān)鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿課件（3） 新人教版

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1、常見的酸和堿第10單元 酸和堿電離時產(chǎn)生的陽離子電離時產(chǎn)生的陽離子是是(H(H+ +) )的的電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OHOH- -) )的化合物。的化合物。酸：酸：堿：堿：NaClK2CO3CaCl2Na2CO3鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。鹽在水溶液中能電離出鹽在水溶液中能電離出金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子。無處不在 也叫也叫乙酸乙酸硝酸：硝酸：HNO3碳酸：碳酸：H2CO3磷酸：磷酸：H3PO4CH3COOHH2SO4酸雨里含有酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸螞蟻分泌的螞蟻分泌

2、的蟻酸蟻酸胃中的胃中的胃酸胃酸鹽酸鹽酸HCl2.2.掌握酸的用途。掌握酸的用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）分鐘）1.1.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：P51-53 （2.自學(xué)方法：自學(xué)方法：認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。自學(xué)要求：自學(xué)要求：細(xì)心思考，回答下列問題。細(xì)心思考，回答下列問題。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 1（ 1 1分鐘分鐘 ）學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視:(2分鐘分鐘)1.實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上能奪取含碳、氫、氧等能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的元素組成的化合物里

3、的 （以水的形式脫（以水的形式脫去）去） , , 生成黑色的生成黑色的 和水。和水。使其使其碳化碳化，體現(xiàn)了濃，體現(xiàn)了濃硫酸的硫酸的脫水性脫水性（屬于（屬于腐蝕性腐蝕性）。）。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大1.實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上能奪取含碳、氫、氧等能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的元素組成的化合物里的 （以水的形式脫（以水的形式脫去）去） , , 生成黑色的生成黑色的 和水。和水。使其使其碳化碳化，體現(xiàn)了濃，體現(xiàn)了濃硫酸的硫酸的脫水性脫水性（屬于（屬于腐蝕性腐

4、蝕性）。）。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大紙上出現(xiàn)黑字紙上出現(xiàn)黑字小木棍變成黑炭小木棍變成黑炭布塊出現(xiàn)黑洞布塊出現(xiàn)黑洞氫、氧元素氫、氧元素炭炭濃硫酸濃硫酸水水?dāng)嚢钄嚢杷疂饬蛩釢饬蛩崴妓釟溻c碳酸氫鈉自學(xué)檢測自學(xué)檢測1:1:2分鐘分鐘0.5173稀釋濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱稀釋濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水中呢還是將濃硫酸注入水中呢?稀釋濃硫酸的稀釋濃硫酸的操作是否正確？為什么？操作是否正確？為什么？學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥1： 2分鐘分鐘使用濃硫酸應(yīng)注意使用濃硫酸應(yīng)注意:1. 濃

5、濃H2SO4 有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、能使紙張、木材、衣服衣服 、皮膚等物質(zhì)、皮膚等物質(zhì)碳化而變黑碳化而變黑,使用時要小心使用時要小心.自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 2（ 1 1分鐘分鐘 ）自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：P53（活動與探究（活動與探究（1）（）（2）自學(xué)方法：自學(xué)方法：認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。自學(xué)要求：自學(xué)要求：細(xì)心思考，回答下列問題。細(xì)心思考，回答下列問題。加紫色加紫色石蕊溶石蕊溶液液加無色酚加無色酚酞溶液酞溶液稀鹽稀鹽酸酸稀硫稀硫酸酸1. 酸與指示劑的作用酸與指示劑的作用2.2.稀酸與活潑金屬的反應(yīng)稀酸與活潑金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂

6、鋅鐵稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視 (2分鐘分鐘)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸酸能能使紫色石蕊溶液變使紫色石蕊溶液變 ，酸酸不能不能使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液 。加紫色石加紫色石蕊溶液蕊溶液加無色酚酞加無色酚酞溶液溶液稀鹽稀鹽酸酸稀硫稀硫酸酸紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色1.酸與指示劑的作用酸與指示劑的作用2.2.稀酸與活潑金屬的反應(yīng)稀酸與活潑金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

7、2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 自學(xué)檢測自學(xué)檢測2: 2: 3分鐘分鐘酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸酸酸能能使紫色石蕊溶液變使紫色石蕊溶液變 ，酸酸不能不能使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液 。紅色紅色變色變色1.酸的通性酸的通性1： 酸與指示劑的作用酸與指示劑的作用酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥2： 3分鐘分鐘討論：討論：1.1.能使石蕊能使石蕊變紅的一定是變紅的一定是酸酸嗎嗎 ？酸酸能能使使紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變 ，酸酸不能不能使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液 。紅色紅色變

8、色變色不一定。不一定。能使石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液。能使石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液。討論：討論：2.2.不能使酚酞不能使酚酞變色的一定是變色的一定是酸酸嗎嗎 ？不一定。不一定。不能使酚酞溶液變色的可能是酸性溶液，不能使酚酞溶液變色的可能是酸性溶液， 也可能是中性溶液。也可能是中性溶液。 為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家提倡使用為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家提倡使用中國的鐵鍋，可是只有溶于水的亞鐵離中國的鐵鍋，可是只有溶于水的亞鐵離子才能起到補(bǔ)血的作用，用鐵鍋炒菜能子才能起到補(bǔ)血的作用，用鐵鍋炒菜能預(yù)防貧血，炒菜時放入什么調(diào)料更有利預(yù)防貧血，炒菜時放入什么調(diào)料更有利于補(bǔ)鐵？于補(bǔ)鐵？為什么不能用鋁壺來盛醋

9、？為什么不能用鋁壺來盛醋？食醋食醋鋁能與醋酸反應(yīng)鋁能與醋酸反應(yīng)家庭小醫(yī)生家庭小醫(yī)生小結(jié)：小結(jié)：酸酸+ + 金屬金屬 = = 鹽鹽 + + 氫氣氫氣2.2.稀酸與活潑金屬的反應(yīng)稀酸與活潑金屬的反應(yīng)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2金屬金屬酸酸鹽鹽氫氣氫氣酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸溶液酸溶液 + + 活動性較強(qiáng)的金屬活動性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣 酸酸 + + 金屬金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣注意：注意：A A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

10、B B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快越劇烈，速度越快C C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣如濃硫強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D D該類反應(yīng)屬于該類反應(yīng)屬于置換置換反應(yīng)反應(yīng)酸的通性酸的通性2：酸可以和多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。：酸可以和多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3 3（ 1 1分鐘分鐘 ）自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：P53 （活動與探究（活動與探究（3）自學(xué)方法：自學(xué)方法：認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。認(rèn)真閱讀，熟記重點(diǎn)內(nèi)容。自學(xué)要求：自學(xué)要求：細(xì)心思考，回答

11、下列問題。細(xì)心思考，回答下列問題。分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視 (2分鐘分鐘)3.3.稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的用途：可用于金屬表面酸的用途：可用于金屬表面 ； 胃液中的鹽酸可以胃液中的鹽酸可以 ；現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。酸的化學(xué)性質(zhì)及用途酸的化學(xué)性質(zhì)及用途現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2OFe2O3

12、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O鐵銹逐漸溶解，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。溶液由無色變?yōu)辄S色。鐵銹逐漸溶解，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。溶液由無色變?yōu)辄S色。自學(xué)檢測自學(xué)檢測3: 3: 3分鐘分鐘酸的用途：可用于金屬表面酸的用途：可用于金屬表面 ； 胃液中的鹽酸可以胃液中的鹽酸可以 ；除銹除銹幫助消化幫助消化3.3.稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)討論討論1.1.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀硫酸。向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀硫酸。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測反應(yīng)有何現(xiàn)象？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測反應(yīng)有何現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液由無色變成

13、藍(lán)色黑色粉末消失，溶液由無色變成藍(lán)色H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O3. 3. 酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸與金屬氧化物的反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 根據(jù)上面反應(yīng)生成物的共同點(diǎn)得出：根據(jù)上面反應(yīng)生成物的共同點(diǎn)得出： 酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 = = + + 鹽鹽水水6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥2： 4分鐘分鐘酸的通性酸的通性3：酸可以和某些金屬氧化物反應(yīng)：酸可以和某些金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)過程中，金反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原不變，酸中的原子團(tuán)不變子團(tuán)不

14、變小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了中，然后，美滋滋地去睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。個化學(xué)方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全 工人在焊接金屬時，

15、為了更好的達(dá)工人在焊接金屬時，為了更好的達(dá)到焊接效果往往要除去金屬表面的氧化到焊接效果往往要除去金屬表面的氧化膜，你有什么辦法嗎膜，你有什么辦法嗎? ? 有一天有一天, ,一個工人在鐵罐內(nèi)用稀鹽一個工人在鐵罐內(nèi)用稀鹽酸清除鐵罐表面的鐵銹酸清除鐵罐表面的鐵銹, ,突然間鐵罐發(fā)突然間鐵罐發(fā)生了爆炸生了爆炸, ,該工人當(dāng)場死亡，經(jīng)調(diào)查此該工人當(dāng)場死亡，經(jīng)調(diào)查此人常常在干活的時候吸煙人常常在干活的時候吸煙, ,你猜想爆炸你猜想爆炸發(fā)生的原因是什么發(fā)生的原因是什么? ?Fe+2HCl=FeCl2+ H 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O2H2

16、+ O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）1.酸能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)：酸能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)：2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：3.酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水小小 結(jié)結(jié)金屬金屬 + + 酸酸 = = 鹽鹽 + + 氫氣氫氣酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 = = 鹽鹽 + + 水水可用于金屬表面可用于金屬表面除銹除銹；胃液中的鹽酸可以；胃液中的鹽酸可以幫助消化。幫助消化。酸的用途：酸的用途： 酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色1.1

17、.對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是出的結(jié)論，不正確的是 （ ）A.A.滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B.B.滴入酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性滴入酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.C.加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性D.D.加入碳酸鈣固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性加入碳酸鈣固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性2.2.下列物質(zhì)可由金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)得到的下列物質(zhì)可由金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)得到的是是 （ ） A.CuCl2 B.

18、Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 六六.當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練 （15分鐘）分鐘）必做題必做題BC3.3.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑, ,是利是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的用了它們化學(xué)性質(zhì)中的 （ ）A.A.能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B.B.能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng) C.C.能使指示劑變色能使指示劑變色 D.D.能溶于水能溶于水4 4下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（ ） A A石灰水石灰水 B B碳酸鈣碳酸鈣 C C濃鹽酸濃鹽酸 D D濃硫酸濃硫酸BB5.泉州是白螞蟻的高發(fā)區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它

19、分泌泉州是白螞蟻的高發(fā)區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸一種酸，還能腐蝕許多建筑材料。下列建筑材料的蟻酸一種酸，還能腐蝕許多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）A鋼筋鋼筋 B銅制品銅制品 C大理石大理石 D鋁合金鋁合金6.燒水的鋁壺常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分碳酸燒水的鋁壺常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分碳酸 鈣），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學(xué)鈣），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學(xué) 方程式方程式： 。 若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué) 方程式：方程式： 。2Al + 6HCl =2 AlC

20、l3 + 3 H2B7.7.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中, ,無氣體生成的是無氣體生成的是 ( )( ) A. A.鋁鋁 B. B. 碳酸鈉碳酸鈉 C.C.鐵銹鐵銹 D. D. 石灰石石灰石8.8.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用 ( )( )A.A.炭粒與水反應(yīng)炭粒與水反應(yīng) B.B.鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)C.C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)鋅粒與稀硫酸反應(yīng) D.D.鐵屑與濃硫酸反應(yīng)鐵屑與濃硫酸反應(yīng)CC（選做題）（選做題）9.鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是_(填化學(xué)式），填化學(xué)式），將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先看到將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)

21、象是的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 ，過一會兒，又看到的現(xiàn)象過一會兒，又看到的現(xiàn)象是是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。Fe2O3鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe + 2HCl = FeCl2 + H210.下列有關(guān)濃硫酸的稀釋正確的是下列有關(guān)濃硫酸的稀釋正確的是 （ ） CABCD答答: :稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸, ,濃硫酸有強(qiáng)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性烈的腐蝕性, ,能奪取紙張里的水分能奪取紙張里的水分, ,生成黑色的炭生成黑色的炭. .11.11.先用稀硫酸在普通的紙先用稀硫酸在普通的紙( (主要由纖維組成主要由纖維組成) )上寫好上寫好字字, ,然后在酒精燈火焰上然后在酒精燈火焰上( (隔開一定距離隔開一定距離) )慢慢烘干慢慢烘干. .這這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑, ,原來寫的字跡就原來寫的字跡就清楚地顯出來清楚地顯出來. .試說明其中的道理試說明其中的道理. .