《寧波地區(qū)新課程高二下培訓(xùn)資料080302第二部分蘇教版選修1專題6 物質(zhì)的定量分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧波地區(qū)新課程高二下培訓(xùn)資料080302第二部分蘇教版選修1專題6 物質(zhì)的定量分析（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題專題6 物質(zhì)的定量分析物質(zhì)的定量分析浙江省北侖中學(xué)浙江省北侖中學(xué) 於開(kāi)陽(yáng)於開(kāi)陽(yáng)本專題在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的地位和作用本專題在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的地位和作用 在化學(xué)研究中，我們不僅需要知道化學(xué)物質(zhì)的組成元素、在化學(xué)研究中，我們不僅需要知道化學(xué)物質(zhì)的組成元素、組成成分，而且需要知道某物質(zhì)組成元素、組成成分的含組成成分，而且需要知道某物質(zhì)組成元素、組成成分的含量，這就需要用定量分析的方法來(lái)測(cè)定。定量分析在科學(xué)量，這就需要用定量分析的方法來(lái)測(cè)定。定量分析在科學(xué)研究中的重要性是不言而喻的。研究中的重要性是不言而喻的。 本專題以融生活和化學(xué)知識(shí)于一體的兩個(gè)課題為主線，介本專題以融生活和化學(xué)知識(shí)于一體的兩個(gè)課題為主線，
2、介紹定量分析的一般過(guò)程、定量分析實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法、紹定量分析的一般過(guò)程、定量分析實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法、常用定量分析儀器的使用方法，以及如何記錄和處理實(shí)驗(yàn)常用定量分析儀器的使用方法，以及如何記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等內(nèi)容。數(shù)據(jù)等內(nèi)容。 課課 題題1 食醋總酸含量的測(cè)定食醋總酸含量的測(cè)定一、本課題的教學(xué)目標(biāo)一、本課題的教學(xué)目標(biāo)實(shí)驗(yàn)新特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)新特點(diǎn)1.移液管的使用移液管的使用2.指示劑的選擇指示劑的選擇3.相對(duì)平均偏差的計(jì)算相對(duì)平均偏差的計(jì)算4.涉及滴定曲線涉及滴定曲線5.運(yùn)用中和滴定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決實(shí)際問(wèn)題運(yùn)用中和滴定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決實(shí)際問(wèn)題（與舊人教版比較）（與舊人教版比較）實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理
3、1.化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有機(jī)酸）（有機(jī)酸）+nNaOH = NanA + nH2O3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中總酸次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中總酸含量的平均值。含量的平均值。平均相對(duì)偏差的計(jì)算平均相對(duì)偏差的計(jì)算絕對(duì)偏差（絕對(duì)偏差（di）表示測(cè)定值（）表示測(cè)定值
4、（xi）與平均值（）與平均值（x）之差：）之差： di=xi-x， x=平均偏差（平均偏差（d）為各個(gè)單個(gè)偏差的平均值：）為各個(gè)單個(gè)偏差的平均值： d= = 相對(duì)平均偏差：相對(duì)平均偏差：Rd = 100% x1+ x2+x3+xnnd1+ d2+d3+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|nnd實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 儀器的洗滌儀器的洗滌溶液的裝配溶液的裝配NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制中和滴定中和滴定指示劑的選擇指示劑的選擇滴定與記錄滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理誤差分析誤差分析記錄與結(jié)論記錄與結(jié)論NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度
5、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）= 0.1000 mol/L實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第第一次一次第二次第二次第三次第三次待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積待測(cè)食醋的體積V（CH3COOH）/mL252525NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL2.002.322.14NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mL22.6823.0422.85NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（NaOH）/mL20.6820.7220.71實(shí)驗(yàn)測(cè)得的食醋總酸含量（實(shí)驗(yàn)測(cè)得的食醋總酸含量（g/100mL） 4.9634.9734
6、.907食醋總酸含量的平均值（食醋總酸含量的平均值（g/100mL） 4.968相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差/% 0.067%1.白醋白醋:效果較好效果較好2.香醋香醋:稀釋稀釋10倍倍3.陳醋陳醋: 顏色很深，影響終點(diǎn)判斷顏色很深，影響終點(diǎn)判斷注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 消除消除CO2對(duì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響實(shí)驗(yàn)的影響配制配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸23分鐘，以分鐘，以盡可能除去溶解的盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻，并快速冷卻至室溫。至室溫。（1）移液管尖嘴殘留液體的處理）移液管尖嘴殘留液體的處理（2）滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡）滴定前后堿式滴
7、定管中不能有氣泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤(rùn)洗）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤(rùn)洗 錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗（4）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷（5）讀數(shù)時(shí)是否平視）讀數(shù)時(shí)是否平視幾個(gè)關(guān)健幾個(gè)關(guān)健實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作交流與討論 可結(jié)合教學(xué)參考102頁(yè)的說(shuō)明。 拓展課題拓展課題6-1 配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液（1）配制）配制NaOH飽和溶液，放置一段時(shí)間后，吸取上飽和溶液，放置一段時(shí)間后，吸取上 層清液，稀釋到約層清液，稀釋到約0.1mol/L，即可得，即可得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）用鄰苯二甲酸氫鉀（）用鄰苯二甲酸氫鉀（HOOCC6H4COOK
8、）作為基）作為基準(zhǔn)物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標(biāo)定上述準(zhǔn)物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標(biāo)定上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液。 m/M = c（NaOH）V（NaOH） 記錄與結(jié)論記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g0.5620.5510.574氫氧化鈉溶液的體積初讀數(shù)/ml2.005.802.00氫氧化鈉溶液的體積終讀數(shù)/ml27.9831.5528.89氫氧化鈉溶液的體積/ml25.9825.7526.89氫氧化鈉溶液的濃度/mol/L0.094510.095540.09577氫氧化鈉溶液的平均值 0.09526平均相對(duì)偏差 0.14%實(shí)驗(yàn)幾點(diǎn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)幾點(diǎn)說(shuō)明1.鄰苯二甲酸氫鉀的
9、質(zhì)量的稱量可以用分析天平。鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量的稱量可以用分析天平。2.氫氧化鈉溶液的稀釋?xiě)?yīng)用新煮沸而又迅速冷卻的蒸餾水。氫氧化鈉溶液的稀釋?xiě)?yīng)用新煮沸而又迅速冷卻的蒸餾水。3.鄰苯二甲酸氫鉀的溶解應(yīng)小心振蕩，需要一定的時(shí)間。鄰苯二甲酸氫鉀的溶解應(yīng)小心振蕩，需要一定的時(shí)間。4.從相對(duì)平均偏差來(lái)看，實(shí)驗(yàn)結(jié)果在誤差范圍之內(nèi)，建議教從相對(duì)平均偏差來(lái)看，實(shí)驗(yàn)結(jié)果在誤差范圍之內(nèi)，建議教師氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度采用師氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度采用0.1000mol/L。5.教師應(yīng)對(duì)學(xué)生說(shuō)明有效數(shù)字的運(yùn)算方法。教師應(yīng)對(duì)學(xué)生說(shuō)明有效數(shù)字的運(yùn)算方法。教學(xué)建議教學(xué)建議1課時(shí)分配課時(shí)分配第一課時(shí)：第一課時(shí)：食酸的分類，食
10、醋總酸含量的測(cè)定原理，食酸的分類，食醋總酸含量的測(cè)定原理， 滴定過(guò)程中滴定過(guò)程中pH的變化以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處的變化以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處 理方法。理方法。第二課時(shí)：第二課時(shí)：通過(guò)通過(guò)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，復(fù)習(xí)滴定復(fù)習(xí)滴定管的使用和中和滴定操作，練習(xí)移液管的使用。管的使用和中和滴定操作，練習(xí)移液管的使用。第三課時(shí)：第三課時(shí)：課題方案的設(shè)計(jì)與論證。完成食酸總酸含量測(cè)定課題方案的設(shè)計(jì)與論證。完成食酸總酸含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)與評(píng)價(jià)。的實(shí)驗(yàn)與評(píng)價(jià)。分組公布實(shí)驗(yàn)方案，分組公布實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)出各自的困惑說(shuō)出各自的困惑各組對(duì)各種方案各組對(duì)各種方案進(jìn)行質(zhì)疑與評(píng)價(jià)進(jìn)行質(zhì)疑與評(píng)價(jià)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
11、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)與評(píng)價(jià)初步實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案初步實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 細(xì)化實(shí)驗(yàn)方案細(xì)化實(shí)驗(yàn)方案 432561食酸總酸食酸總酸含量的測(cè)定含量的測(cè)定2教學(xué)設(shè)計(jì)思路（課題方案設(shè)計(jì)教學(xué)）教學(xué)設(shè)計(jì)思路（課題方案設(shè)計(jì)教學(xué)）課課 題題 2鍍鋅鐵皮鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度鋅鍍層厚度的測(cè)定的測(cè)定知識(shí)與技能知識(shí)與技能學(xué)會(huì)用電子天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量。學(xué)會(huì)用電子天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量。學(xué)會(huì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。學(xué)會(huì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。了解測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)了解測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。行處理。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)定量測(cè)定與分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)定量測(cè)定與分
12、析實(shí)驗(yàn)報(bào)告。過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生進(jìn)一步掌握定量分析的一般方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生進(jìn)一步掌握定量分析的一般方法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀情感、態(tài)度、價(jià)值觀提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣，培養(yǎng)學(xué)生勤與創(chuàng)新、敢與實(shí)踐的科學(xué)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣，培養(yǎng)學(xué)生勤與創(chuàng)新、敢與實(shí)踐的科學(xué) 品質(zhì)。品質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 在在“知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備”部分的教學(xué)中，教師首先要引部分的教學(xué)中，教師首先要引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)和探究鋅、鐵的性質(zhì)，復(fù)習(xí)原電池反應(yīng)、導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)和探究鋅、鐵的性質(zhì)，復(fù)習(xí)原電池反應(yīng)、電鍍的工作原理，使學(xué)生不僅掌握教材上介紹的測(cè)電鍍的工作原理，使學(xué)生不僅掌握教材上介紹的測(cè)定原理和測(cè)定方法，而且讓學(xué)生嘗試自己設(shè)計(jì)多種定原理和
13、測(cè)定方法，而且讓學(xué)生嘗試自己設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行預(yù)備實(shí)驗(yàn)，找出較好的測(cè)定方法。實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行預(yù)備實(shí)驗(yàn)，找出較好的測(cè)定方法。在數(shù)據(jù)記錄與處理的教學(xué)中，建議教師提醒學(xué)生在數(shù)據(jù)記錄與處理的教學(xué)中，建議教師提醒學(xué)生注意數(shù)據(jù)的記錄、誤差和有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。注意數(shù)據(jù)的記錄、誤差和有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。教學(xué)建議教學(xué)建議h =m/(2S)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理m：用用_測(cè)量反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)量反應(yīng)前后的質(zhì)量 用用_來(lái)溶解鐵皮表面的鋅鍍層來(lái)溶解鐵皮表面的鋅鍍層電子天平電子天平(0.001g)6 mol/LHCl引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案鍍鋅鐵片在鍍鋅鐵片在HCl中產(chǎn)生中產(chǎn)生H2的速率的速率由快迅速轉(zhuǎn)慢由快迅
14、速轉(zhuǎn)慢實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：說(shuō)明： 1、該現(xiàn)象非常明顯，學(xué)生很容易做出判斷、該現(xiàn)象非常明顯，學(xué)生很容易做出判斷 2、不宜用硫酸替代鹽酸做該實(shí)驗(yàn)、不宜用硫酸替代鹽酸做該實(shí)驗(yàn) 3、耗時(shí)短，大約、耗時(shí)短，大約2分鐘即可完成分鐘即可完成1、鍍鋅鐵片反應(yīng)前后質(zhì)量的精確測(cè)量與讀數(shù)。、鍍鋅鐵片反應(yīng)前后質(zhì)量的精確測(cè)量與讀數(shù)。2、鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣顯著變慢，準(zhǔn)、鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣顯著變慢，準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。會(huì)增
15、加實(shí)驗(yàn)誤差。3、數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確記錄與處理及誤差分析。、數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確記錄與處理及誤差分析。操作要點(diǎn)操作要點(diǎn)記錄與結(jié)論記錄與結(jié)論數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理鐵片A，長(zhǎng) 5.00 cm寬5.06cm鐵片A，長(zhǎng) 4.92cm寬4.90cm鐵片A，長(zhǎng) 4.98cm寬5.00cm鍍鋅鐵片A，m1（）（）=5.464克克鍍鋅鐵片B，m1（）（）=5.255克克鍍鋅鐵片C，m1（）（）=5.429鐵片A，m（）（）=5.322鐵片B，m（）（）=5.121鐵片C，m（）（）=5.290鍍鋅鐵片單側(cè)厚度/mm平均厚度/mm相當(dāng)平均偏差/%鍍鋅鐵片A0.03930.03910.34%鍍鋅鐵片B0.0389鍍鋅鐵片C0.0391一
16、些思考一些思考 在本課題中，用到了精度達(dá)在本課題中，用到了精度達(dá)0.001g的電子天平。的電子天平。由于在以前的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中并不需要該儀器，所以一由于在以前的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中并不需要該儀器，所以一般來(lái)講相當(dāng)學(xué)校目前可能并不具有該實(shí)驗(yàn)儀器，再般來(lái)講相當(dāng)學(xué)校目前可能并不具有該實(shí)驗(yàn)儀器，再加上該儀器價(jià)格不菲及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)可能沒(méi)有及時(shí)給予加上該儀器價(jià)格不菲及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)可能沒(méi)有及時(shí)給予重視，則很可能造成經(jīng)費(fèi)不寬裕的地區(qū)或?qū)W校放棄重視，則很可能造成經(jīng)費(fèi)不寬裕的地區(qū)或?qū)W校放棄對(duì)該儀器的配備。如果是這樣，該實(shí)驗(yàn)則無(wú)法開(kāi)展，對(duì)該儀器的配備。如果是這樣，該實(shí)驗(yàn)則無(wú)法開(kāi)展，就會(huì)迫使實(shí)驗(yàn)成為就會(huì)迫使實(shí)驗(yàn)成為“紙上談兵紙上談兵”。我
17、嘗試了省新課。我嘗試了省新課程培訓(xùn)時(shí)介紹的方法：方法是用程培訓(xùn)時(shí)介紹的方法：方法是用螺旋測(cè)微器螺旋測(cè)微器直接測(cè)直接測(cè)量鐵片反應(yīng)前后的厚度，則厚度差的量鐵片反應(yīng)前后的厚度，則厚度差的1/2即為鍍鋅鐵即為鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度皮的鋅鍍層厚度 (h)。具體比較見(jiàn)下表。具體比較見(jiàn)下表。用螺旋測(cè)微器測(cè)鐵片的厚度用螺旋測(cè)微器測(cè)鐵片的厚度數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄鍍鋅鐵皮鍍鋅鐵皮質(zhì)量質(zhì)量(g)面積面積(mm2)厚度厚度*(mm)反應(yīng)前反應(yīng)前5.46425300.284反應(yīng)后反應(yīng)后5.322o.203數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)處處理理鋅鍍層厚鋅鍍層厚度度(mm)依據(jù)依據(jù)h=m/(2S)(鋅的密度鋅的密度=7.14g/cm3)h=(6.46
18、45.322)/(27.1410-32530)=0.0393mm鋅鍍層厚鋅鍍層厚度度(mm)依據(jù)厚度差的依據(jù)厚度差的1/2即為即為鍍鋅鐵皮的鋅鍍鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度層厚度(h)h=(0.2840.203)/2=0.0405mm注：測(cè)定厚度為四次測(cè)定注：測(cè)定厚度為四次測(cè)定(鐵皮上均勻取四個(gè)點(diǎn)鐵皮上均勻取四個(gè)點(diǎn))的平均值的平均值數(shù)據(jù)與結(jié)論數(shù)據(jù)與結(jié)論附：教參提供其它實(shí)驗(yàn)方案附：教參提供其它實(shí)驗(yàn)方案方案1：將鍍鋅鐵片投入足量的6mol/L的鹽酸中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量生成氫氣的體積，計(jì)算出鐵片上鋅的質(zhì)量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長(zhǎng)方案2：將鍍鋅鐵片投入足量的3 mol/L一硫酸亞鐵溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，取
19、出鐵片，用水沖、洗烘干后，再稱量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：幾乎不反應(yīng)方案3：將鍍鋅鐵片投入足量的6mol/L鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾，待濾渣烘干、灼燒后，再稱量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：操作麻煩，實(shí)驗(yàn)精確度不高方案4：將鍍鋅鐵片投入足量的6 molL-1NaOH溶液中，待充分反應(yīng)后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：操作簡(jiǎn)單，原理科學(xué)，但反應(yīng)速率太小方案5：將鍍鋅鐵片與另一塊純鐵片用一根導(dǎo)線連接起來(lái)，放入盛有3molL-1硫酸亞鐵溶液的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)合理，但終點(diǎn)不好判斷方案6：將鍍鋅鐵片與石墨用一根導(dǎo)線連接
20、起來(lái)，放入盛有6molL-1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)：操作簡(jiǎn)單，但耗時(shí)長(zhǎng)拓展課題拓展課題6-2 水果中維生素水果中維生素C含量的測(cè)定含量的測(cè)定1、維生素、維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 將將5片片100mg的維生素的維生素C藥片投入到盛有藥片投入到盛有50ml蒸餾水的燒杯中，當(dāng)蒸餾水的燒杯中，當(dāng)Vc藥品藥品全部溶解后，轉(zhuǎn)移到全部溶解后，轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并稀釋到刻度。容量瓶中，并稀釋到刻度。2、橙汁的準(zhǔn)備、橙汁的準(zhǔn)備 取鮮橙若干，榨汁，過(guò)濾備用。取鮮橙若干，榨汁，過(guò)濾備用。3、Vc藥片中藥片中Vc含量的測(cè)定含量的測(cè)定 移取
21、移取20ml Vc 標(biāo)準(zhǔn)液注入標(biāo)準(zhǔn)液注入250ml錐形瓶中，加入錐形瓶中，加入1ml0.1mol/L鹽酸，再加鹽酸，再加入入1-2ml淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定，直至溶液顯藍(lán)色且半分鐘不褪碘水滴定，直至溶液顯藍(lán)色且半分鐘不褪色，記錄消耗碘水體積。重復(fù)兩次，取平均值。色，記錄消耗碘水體積。重復(fù)兩次，取平均值。4、橙汁中、橙汁中Vc含量的測(cè)定含量的測(cè)定 移取移取20ml 橙汁注入橙汁注入250ml錐形瓶中，加入錐形瓶中，加入1ml0.1mol/L鹽酸，再加入鹽酸，再加入1-2ml淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定，直至溶液顯藍(lán)色且半分鐘不褪色，碘水滴定，
22、直至溶液顯藍(lán)色且半分鐘不褪色，記錄消耗碘水體積。重復(fù)兩次，取平均值。記錄消耗碘水體積。重復(fù)兩次，取平均值。記錄與結(jié)論記錄與結(jié)論編號(hào)滴定前的讀數(shù)/ml滴定前的讀數(shù)/ml消耗碘液體積/ml消耗碘液體積的平均值/ml維生素維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 13.2627.3624.1024.07 22.2826.4224.14橙汁橙汁 312.7717.584.814.79 417.5822.354.77橙汁中維生素橙汁中維生素C的含量的含量=398.0mg/L幾點(diǎn)說(shuō)明：幾點(diǎn)說(shuō)明：1、維生素、維生素C 藥片的全部溶解需一定時(shí)間，要耐心，藥片的全部溶解需一定時(shí)間，要耐心，可能還會(huì)有少量的懸浮細(xì)粒?？赡苓€會(huì)有少量的懸浮細(xì)粒。2、建議不要用橙汁飲料做該實(shí)驗(yàn)，原因是其中維、建議不要用橙汁飲料做該實(shí)驗(yàn)，原因是其中維生素生素C含量比較低。含量比較低。3、滴定終點(diǎn)不容易判斷，需提醒學(xué)生注意。、滴定終點(diǎn)不容易判斷，需提醒學(xué)生注意。4、建議可以選擇多種水果和蔬菜的原汁做實(shí)驗(yàn)，、建議可以選擇多種水果和蔬菜的原汁做實(shí)驗(yàn)，以提高學(xué)生的興趣，并了解各種蔬菜水果的以提高學(xué)生的興趣，并了解各種蔬菜水果的 Vc含量的高低。含量的高低。5、碘和維生素、碘和維生素C的反應(yīng)方程式不宜拓展。的反應(yīng)方程式不宜拓展。
寧波地區(qū)新課程高二下培訓(xùn)資料080302第二部分蘇教版選修1專題6 物質(zhì)的定量分析
