高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測試知識點復(fù)習(xí)各章節(jié)課件 人教版必修1鐵 銅及其化合物

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1、鐵鐵及及其其化化合合物物一一. .金屬鐵金屬鐵1.1.在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置鐵位于第四周期鐵位于第四周期第第族族，過渡元素，過渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 14 2+262.2.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì) 鐵具有鐵具有銀白色銀白色金屬光澤，金屬光澤，純純鐵鐵質(zhì)軟質(zhì)軟，密度密度大大(7.86g/cm3)，熔沸點熔沸點高高(熔點熔點15350C,沸點是沸點是27500C) ，有良好的有良好的延展性、導(dǎo)電性延展性、導(dǎo)電性和和導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性，有有鐵磁性鐵磁性，能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引鐵鐵及及其其化化合合物物3.3.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì) Fe 2e = Fe2+ Fe

2、 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)表現(xiàn)還原性還原性Fe3+比比Fe2+穩(wěn)定穩(wěn)定(1)(1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2Fe + 3Cl2=2FeCl3點燃點燃Fe+4HNO3(?。┫。?Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.a.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化劑劑反應(yīng)可顯反應(yīng)可顯+3+3價價b.b.常溫下，鐵遇常溫下，鐵遇濃濃硫酸和硫酸和濃濃硝酸硝酸鈍化鈍化。+3+3+3+3鐵鐵及及其其化化合合物物(2)(2)鐵與弱氧化劑反應(yīng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （?。ㄏClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2+2Fe + Cu2+

3、 = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)）（與鹽的反應(yīng)）+2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.鐵與鐵與H+、Cu2+、Fe3+等等弱氧化劑弱氧化劑反應(yīng)反應(yīng)可顯可顯+2價價Fe+4HNO3(?。┫。?Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe與過量與過量HNO3Fe3+ Fe與少量與少量HNO3Fe2+鐵鐵及及其其化化合合物物（3 3）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫高溫對比對比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（4 4）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)鐵鐵及及其其化化合合物物3Fe + 2O

4、2=Fe3O4 點燃點燃（純氧氣）（純氧氣）二二. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶解性溶解性制備制備加熱加熱與與 H+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 白色固體粉末白色固體粉末紅褐色固體粉末紅褐色固體粉末不難溶于水不難溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-

5、=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN鑒鑒 別方別方 法法2Fe3Fe 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色與與OH-作用作用白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的檢驗方法的檢驗方法再滴氯水則顯紅色再滴氯水則顯紅色鐵鐵及及其其化化合合物物加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SC

6、N=Fe(SCN)3(血紅色血紅色)不顯紅色不顯紅色血血 紅紅 色色FEFE、FEFE2 2、FEFE3 3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角”關(guān)關(guān)系系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等還原等還原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等還原等還原Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等小結(jié)小結(jié)銅銅及及其其化化合合物物一、銅的物理性質(zhì)一、銅的物理性質(zhì) 紫紅色紫紅色金屬，金屬，熔沸點熔沸點高高( (

7、熔點約熔點約1083.41083.4沸點沸點2567)2567)密度密度大大（8.92g/cm8.92g/cm3 3）具有良好的具有良好的延展性延展性能夠能夠?qū)щ?、?dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱 二、銅的化學(xué)性質(zhì)二、銅的化學(xué)性質(zhì)1.1.與氧氣與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)：2Cu + O22CuO銅銅及及其其化化合合物物b.b.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣不生成氫氣。2.2.與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)a.a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）硫酸等）不反應(yīng)。不反應(yīng)。注注Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3.3.與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2銅銅及及其其化化合合物物三、銅的重要化合物三、銅的重要化合物 1.CuO Cu2O黑色黑色磚紅色磚紅色2.Cu2（OH）2CO3 銅綠銅綠3.CuSO4及及 CuSO45H2O硫酸銅晶體（硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名）俗名膽礬膽礬 或或藍(lán)礬藍(lán)礬。白色白色藍(lán)色藍(lán)色用來檢驗水的存在用來檢驗水的存在